Порядок выполнения работы

Приборы и реактивы: микроскоп, спиртовка, наждачная бумага, медная проволока, штатив пробирок, стеклянные палочки, предметные стекла; 0,1 н растворы солей: Na₂S, Na₂CO₃, Na₂S₂O₃, CuSO₄, CuCl₂, KI, KBr, KCl, AgNO₃; концентрированные растворы: HCl, H₂SO₄, NH₄OH, HNO₃; 2 н растворы NaOH, HNO₃, HCl, H₂SO₄, NH₄OH; 10 %-ный раствор глюкозы; лакмус; сухие вещества: CuО.

Восстановительные свойства меди

Опыт 1. а) Вытеснение серебра медью из раствора его соли. В пробирку внести 5–6 капель раствора нитрата серебра и опустить в раствор конец медной проволоки, предварительно зачищенный наждачной бумагой. Наблюдать появление губчатого налета на поверхности меди.

Написать ионное уравнение реакции взаимодействия меди с нитратом серебра. Пользуясь рядом напряжений металлов, указать, какие металлы будут вытесняться из растворов их солей медью.

Опыт 1. б) Отношение меди к разбавленным и концентрированным кислотам. В три цилиндрические пробирки поместить по кусочку меди и прибавить по 5–6 капель 2 н растворов кислот: в первую – соляной, во вторую – серной, в третью – азотной. Проделать аналогичный опыт с концентрированными кислотами без нагревания и при нагревании (осторожно!). С какими кислотами взаимодействует медь?

Составить уравнения реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой, считая, что при этом образуется оксид азота (II). Как изменяется цвет раствора? Какой ион обусловливает эту окраску? Почему медь не взаимодействует с соляной кислотой и разбавленной серной кислотой? Написать уравнение реакции взаимодействия меди с концентрированными кислотами, считая, что концентрированная азотная кислота восстанавливается медью до двуокиси азота, а серная – до диоксида серы.

Взаимодействие оксида меди (II) с разбавленными кислотами

Опыт 2. В две пробирки внести 2–3 микрошпателя оксида меди (II) и прибавить по 5–6 капель 2 н кислот: в одну пробирку – соляной, в другую – серной. Наблюдать появление окраски раствора в обоих случаях.

Написать уравнения реакций взаимодействия оксида меди с кислотами, указать цвет полученных растворов.

Гидролиз солей двухвалентной меди

Опыт 3. В две пробирки внести 7–8 капель растворов: в одну пробирку – сульфата меди (II), в другую – хлорида меди (II). В каждую пробирку добавить по 2–3 капли лакмуса. Как изменился цвет растворов?

Указать причину изменения окраски раствора и написать соответствующие уравнения реакций гидролиза.

Получение малорастворимых солей двухвалентной меди

Опыт 4. а) Получение сульфида меди (+2). В пробирку с раствором сульфата или хлорида двухвалентной меди (2–3 капли) прибавить столько же капель раствора сульфида натрия.

Отметить цвет выпавшего осадка сульфида меди. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение реакции его образования.

Опыт 4. б) Получение основного карбоната меди (+2). В пробирку с раствором сульфата меди (2–3 капли) прибавить такое же количество раствора соды. Наблюдать выпадение зеленого осадка основного карбоната меди (CuOH)₂СО₃. Почему при взаимодействии солей меди с раствором соды не выпадает средний карбонат меди?

Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата меди (+2) с содой при участии воды.

Комплексные соединения меди

Опыт 5. В пробирку с раствором сульфата меди (+2) (2–3 капли) прибавлять по каплям 2 н раствор аммиака до полного растворения осадка основной соли (CuOH)₂SО₄, выпавшего при добавлении первых капель гидроокиси аммония.

Отметить окраску исходного раствора сульфата меди (+2) и раствора получившегося комплекса меди (+2). Какие ионы обуславливают окраску раствора в первом и во втором случае? Написать уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде для следующих процессов: а) взаимодействия сульфата меди с гидроксидом аммония с образованием двойной соли; б) растворения основного сульфата меди в избытке аммиака с образованием комплексной соли (координационное число равно 4)

Получение оксида серебра

Опыт 6. В пробирку с раствором нитрата серебра (3–4 капли) прибавить несколько капель 2 н раствора гидроксида натрия до выпадения осадка оксида серебра.

Какое заключение о прочности гидроксида серебра можно сделать на основании этого опыта? Написать уравнение реакции образования гидроксида серебра и его распада.

Получение малорастворимых солей серебра

Опыт 7. На три предметных стекла нанести по одной капле раствора нитрата серебра. К одной капле прибавить каплю раствора хлорида калия, к другой – бромида калия, к третьей – йодида калия. Что образовалось во всех трех случаях?

Написать в молекулярном и ионном виде уравнения соответствующих реакций. Отметить цвета осадков.

Окислительные свойства оксида серебра

Опыт 8. В пробирку внести 4–5 капель раствора нитрата серебра и прибавить 2–5 капель 2 н раствора гидроксида аммония, встряхивая пробирку после прибавления каждой капли, до растворения выпавшего вначале осадка оксида серебра. К полученному прозрачному раствору прибавить 10 %-ный раствор глюкозы в объёме, равном суммарному объёму нитрата серебра и гидроксида аммония, которые находятся в пробирке. Перемешать раствор и поставить пробирку в стаканчик с горячей водой. Через 2–3 минуты вынуть пробирку из стаканчика и, вылив раствор, сполоснуть её водой из промывалки. Какое вещество выделилось из раствора на стенках пробирки?

Написать уравнение реакции, считая, что глюкоза переходит в глюконовую кислоту состава С₅Н₆(ОН)₅СООН.

Комплексные соединения серебра

Опыт 9. а) Получение комплексного тиосульфата серебра. В пробирку с раствором нитрата серебра прибавлять по каплям раствор тиосульфата натрия и наблюдать растворение выпавшего вначале осадка тиосульфата серебра.

Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: а) образование тиосульфата серебра; б) растворение тиосульфата серебра в избытке осадителя.

Опыт 9. б) Получение комплексных аммиачных солей серебра. К полученным в опыте 7 осадкам галогенидов серебра прибавить по одной капле 25 %-го раствора аммиака. Что происходит с осадками галогенидов серебра? Одинаково ли активно идет взаимодействие хлорида, бромида и йодида серебра с аммиаком?

Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. На основании результатов опытов и значений произведений растворимости объяснить различие в растворимости галогенидов серебра в присутствии аммиака.