Порядок выполнения работы

Приборы и реактивы: штатив, спиртовка, пробирка с газоотводной трубкой, штатив пробирок, стеклянные палочки; 0,1 н растворы солей: KI, KBr, KCl, AgNO₃; концентрированные растворы: HCl, H₂SO₄, NH₄OH; 2 н растворы NaOH, HNO₃; хлороформ, бензол; сухие вещества: KMnO₄, KBr, MnO₂, I₂; порошок магния и цинка. реактива Чугаева

Взаимодействие железа с кислотами

Опыт 1. В три пробирки налить по 5 капель 2 н растворов кислот: в первую – соляной, во вторую – серной, в третью – азотной. В четвертую пробирку поместить 3 капли концентрированной серной кислоты. В каждую пробирку положить немного железных опилок, пробирку с концентрированной серной кислотой нагреть. Наблюдать происходящие процессы. Затем в каждую пробирку прибавить по 1 капле роданида калия (или аммония). В присутствии ионов трехвалентного железа данные реактивы придают раствору характерную красную окраску. Убедиться, что в соляной и разбавленной серной кислоте образуются ионы двухвалентного железа, а в азотной и концентрированной серной кислотах – ионы трехвалентного железа. Наблюдения за появлением окраски следует производить быстро, так как через некоторое время (через 1–2 мин) в кислой среде роданид железа разложится.

Написать уравнения проделанных реакций. Какие ионы являются окислителями в каждой из этих реакций? Чем объяснить, что при взаимодействии железа с серной кислотой различной концентрации образуются соли железа различной валентности?

Вытеснение железом некоторых металлов из растворов их солей

Опыт 2. В три пробирки поместить по 8–10 капель растворов: в первую – хлорида олова (II), во вторую – нитрата ртути (II), в третью – сульфата меди. В каждую пробирку опустить железный гвоздь, предварительно тщательно очищенный наждачной бумагой.

Написать в молекулярной и ионной формах уравнения наблюдаемых процессов. Какие металлы, кроме указанных, можно вытеснить железом из растворов их солей?

Получение малорастворимых солей двухвалентного железа

Опыт 3. Налить в две пробирки по 5–6 капель раствора соли Мора. В первую добавить 1 каплю раствора сульфида аммония, во вторую – 1 каплю раствора красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆]. Что наблюдается? Отметить цвет осадков. Проверить растворимость выпавшего сульфида железа в разбавленной соляной кислоте.

Описать и объяснить наблюдаемое. Указать названия продуктов реакций. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

Восстановительные свойства двухвалентного железа

Опыт 4. Поместить в пробирку 5–6 капель раствора бихромата калия, 2 капли 2 н раствора серной кислоты и 2 микрошпателя соли Мора. Наблюдать изменение цвета раствора вследствие перехода бихромата в сульфат трехвалентного хрома зеленого цвета.

Написать молекулярные и ионные уравнения реакции.

Качественные реакции на ион трехвалентного железа

Опыт 5. Налить в две пробирки по 5–6 капель раствора треххлористого железа. В первую добавить 1 каплю раствора роданида калия (или аммония), во вторую – 1 каплю желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆].Что наблюдаете?

Отметить цвет полученных соединений, указать химические названия и формулы полученных веществ. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

Гидролиз солей железа

Опыт 6. В три пробирки налить по 3–4 капли растворов: в первую – соли Мора, во вторую и третью – треххлористого железа. В первую и вторую пробирку добавить 10 капель дистиллированной воды и 1 каплю лакмуса. В третью пробирку добавить 2–3 капли раствора соды. Что наблюдается в каждом случае?

Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах. Определите по цвету раствора реакцию среды. Объясните, какой осадок выпадает, и какой газ выделяется в третьей пробирке?

Получение гидроксида железа и исследование его свойств

Опыт 7. В две пробирки внести по 5–6 капель раствора треххлористого железа и добавить по 3–4 капли 2 н раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? В одну пробирку добавить разбавленной кислоты до растворения осадка, во второй пробирке проверить растворимость осадка в щелочи.

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

Изучение свойств кобальта и никеля

Опыт 8. На лист фильтровальной бумаги нанести 2 капли раствора гексагидрата хлорида кобальта и высушить её над пламенем горелки.

Объяснить наблюдаемое явление. За счет чего происходит изменение окраски фильтровальной бумаги?

Опыт 9. В пробирку налить 5–6 капель 15 %-ного раствора гексагидрата хлорида кобальта и добавить 3–4 капли 40 %-го расвтора хлорида магния. Наблюдать изменение окраски раствора, обусловленное превращением комплексных ионов [Co(Н₂О)₆]²⁺ в ионы [СоСl₄]^2-.

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. Назвать полученные соединения.

Опыт 10. В две пробирки внести по 5–6 капель раствора соли кобальта и добавить 2–3 капли: в одну – раствор гидрокисда натрия, в другую – раствор аммиака. Наблюдать образование осадков, отмечая их цвет. Затем в те же пробирки добавить избытки гидроксидов, наблюдая растворение осадков в одной из пробирок и изменение цвета растворов.

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. Назвать полученные соединения, объяснить происходящее.

Опыт 11. Аналогичный опыт проделать с солью никеля. Внимательно следить за изменением цвета осадков.

Написать уравнения реакций. Назвать полученные соединения.

Опыт 12. В пробирку внести 10–12 капель раствора хлорида никеля и добавить кристаллик гексацианоферрата (III) калия. Что наблюдаете?

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, назвать получающееся комплексное соединение.

Опыт 13. Поместить в пробирку 5–6 капель воды, 2 капли раствора соли никеля и 2 капли раствора аммиака и 2 капли раствора диметилглиоксима (реактива Чугаева С₄Н₈N₂О₂).

Опишите наблюдаемое явление. Данная реакция используется для обнаружения очень малой концентрации ионов никеля в растворе.