Контрольные задания

Вариант 1

1. Сколько килограммов ртути можно получить при обжиге киновари, если содержание HgS в породе составляет 80 % масс., а практический выход продуктов обжига составляет 70 % от теоретического?

2. Один из самых известных белых пигментов – это литопон; он состоит из сульфида цинка и сульфата бария. Предложите и обоснуйте способ его приготовления.

Вариант 2

1. Сколько килограммов цинка можно получить из 1 т цинковой обманки, если содержание сульфида цинка в породе составляет 25 % мас., а выход продуктов на каждой стадии процесса – 50 %?

2. Что произойдет, если раствор, содержащий ионы цинка и кадмия обработать избытком щелочи? Напишите соответствующие уравнения реакций.

Вариант 3

1. Объясните с точки зрения строения атома, почему для элементов II Б группы не характерны степени окисления выше + 2 (в отличие от элементов I Б группы)? Напишите электронные схемы атомов цинка и кадмия. Какой из этих элементов обладает более выраженными металлическими свойствами? Почему?

2. Давление насыщенного пара ртути при 25 °С равно 0,227 Па. Определите число атомов ртути, которое находится в «пустой» части капилляра ртутного термометра, если объём этой части равен 0,03 см³.

Вариант 4

1. Напишите уравнения реакций растворения цинка в кислотах: а) соляной, б) серной (концентрированной и разбавленной), в) азотной (концентрированной и разбавленной), г) щелочи.

2. Вычислите массу в граммах соли и объём газа в литрах (н.у.), которые получили после обработки 6,5 г цинка 10,56 %-ой серной кислотой объёмом 300 мл. Плотность кислоты принять равной 1,07 г/см³.

Вариант 5

1. При взбалтывании растворенного нитрата калия с концентрированной серной кислотой и ртутью образуется оксид азота (II) и сульфат ртути (I). Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.

2. Какой объем 8 н раствора гидроксида калия способен прореагировать с 250 г оксида цинка, содержащего 18,6 % мас. примесей, не растворяющихся в едких щелочах?

Вариант 6

1. Предложите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений

Hg → HgO → HgCl₂ → HgS → Hg .

2. Рассчитайте плотность (г/л) паров ртути при температуре её кипения равной 356,66 °C, которые находятся под давлением 101,325 кПа. Пары ртути принять близкими по свойствам к идеальному газу.

Вариант 7

1. Навеску цинка обработали 11 мл раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 6,15 М. Какой объём газа (л) при н.у. выделится при этом? Рассчитайте массу навески цинка.

2. В лаборатории оказались без этикеток банки с ZnCl₂, CdCl₂ и HgCl₂. Все данные вещества имеют одинаковую окраску (укажите, какую). Какой способ идентификации этих веществ вы можете предложить, если в Вашем распоряжении имеются только вода и аналитические весы?

Вариант 8

1. Рассчитайте, какие массы (г) цинка и 10 %-й серной кислоты расходуются на получение 0,5 л водорода (н.у.).

2. В лаборатории оказались без этикеток банки с КОН, Zn(NO₃)₂, Cd(NO₃)₂ и Hg(NO₃)₂. Все данные вещества имеют одинаковую окраску (укажите, какую). Какой способ идентификации этих веществ Вы можете предложить, если в Вашем распоряжении имеется только вода? Дайте аргументированный ответ.

Вариант 9

1. Вычислите массу (г) соли и объём (л) при н.у. газа, полученного после обработки 6,5 г цинка 10,56 %-й серной кислотой объёмом 300 мл, плотностью 1,07 г/мл.

2. Напишите электронные схемы атомов цинка и кадмия. Какой из этих элементов обладает более выраженными металлическими свойствами? Почему?

Вариант 10

1. В стакан с 490 г 10 % мас. серной кислотой опустили цинковую пластинку. Через некоторое время масса пластинки изменилась на 13 г. Определите объем (л) при н.у. выделившегося газа.

2. Напишите уравнение реакции растворения ртути в концентрированной горячей азотной кислоте.

Вариант 11

1. Образец сплава цинка с алюминием массой 0,156 г обработан избытком хлороводородной кислоты. При этом собрано 144 мл газа при температуре 20 °C и давлении 99,3 кПа. Определите массовую долю (% мас.) цинка в сплаве.

2. Установите, при какой температуре реакция становится термодинамически возможной

ZnO_(т) + C_(т) = Zn_(т) + CO_(г) ?

Вариант 12

1. Какую окраску имеют сульфиды кадмия (II) и ртути (II)? Почему сульфид цинка (II) белый, а сульфиды кадмия (II) и ртути (II) окрашены?

2. Важнейшей цинковый рудой служит цинковая обманка ZnS. При анализе установлено, что 100 г этой руды содержат 43,81 г цинка. Определите содержание примесей в руде (% мас.).

Вариант 13

1. Смесь цинка и сульфида цинка обработали концентрированной азотной кислотой. Какие продукты будут преобладать в реакционной смеси? Укажите также возможные продукты–примеси.

2. Определите, возможно ли (да, нет) протекание реакции при стандартных условиях в изолированной и закрытой системах

2CdS_(т) + 3О_2(т) = 2CdО_(т) + 2SO_2(г) ?

Будет ли протекать эта реакция при 1200 К? Подтвердите ответ расчетом.

Вариант 14

1. Укажите как можно большее число реактивов, с помощью которых можно перевести в водный раствор: а) цинк, б) кадмий, в) ртуть.

2. Рассчитайте объём газа (н.у.), собранного после внесения 13 г цинка в раствор едкого натра объёмом 80 мл с концентрацией 25 % мас. Плотность раствора щелочи принять равной 1,27 г/мл.

Вариант 15

1. Предложите наиболее простой способ выделения чистой ртути из амальгамы, содержащей серебро и золото.

2. Нитрат ртути (I) получают растворением ртути в разбавленной азотной кислоте в условиях избытка металла. Сколько литров 25 %-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,15 г/см³) расходуется на 1 кг ртути, исходя из принятого на практике молярного соотношения 1Нg : 1,19HNO₃?

Вариант 16

1. Почему хлорид ртути (II) значительно лучше растворим в бензоле, чем хлорид цинка (II)? Ваш ответ должен включить сопоставление типа химической связи в этих веществах.

2. Газ, полученный при взаимодействии 28,14 г ртути с концентрированной азотной кислотой, поглощен 80 мл 16 %-го раствора едкого натра (плотность раствора 1250 г/л). Определите массовые доли (в %) веществ в конечном растворе.

Работа 9