Контрольные вопросы и задания

Вариант 1

1. В трех цилиндрах содержатся газы азот, аммиак и оксид азота (II). Как химическим путем определить, какой газ находится в каждом из цилиндров?

2. При взаимодействии магния массой 3,648 г с азотом получается нитрид магния массой 5,048 г. Запишаите его простейшую формулу.

Вариант 2

1. Определите молярную концентрацию раствора азотной кислоты, плотность которого ρ = 1,4 г/см³, если массовая доля НNO₃ в растворе составляет 65 %.

2. Напишите уравнения разложения следующих аммонийных солей: NH₄NO₂; (NH₄)₂CO₃; NH₄NO₃; NH₄Cl; NH₄H₂PO₄.

Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между концентрированной азотной кислотой и: а) серебром; б) магнием; в) барием.

2. Какой объём раствора азотной кислоты (ρ = 1,18 г/см³) с массовой долей НNO₃ 30 % будет израсходован на растворение сплава массой 10 г, состоящего из меди (массовая доля 60 %) и серебра (массовая доля 40 %)?

Вариант 4

1. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между разбавленной азотной кислотой и: а) бором; б) углеродом; в) серой.

2. Рассчитайте, какой объём (мл) воды потребуется для поглощения 92 г диоксида азота в смеси с избытком кислорода, чтобы получить 30 % мас. раствор азотной кислоты.

Вариант 5

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) N₂О₅ → КNO₃ → HNO₃ → Cu(NO₃)₃ → NO₂;

б) HNO₃ → Fe(NO₃)₃ → Al(NO₃)₃ → NaAlO₂ → Al(NO₃)₃.

2. Определите, чему равна масса (кг) гидроортофосфата кальция, который можно получить при обработке серной кислотой 1 т фосфорита, содержащего 77,5 % мас. ортофосфата кальция.

Вариант 6

1. Какой объем займут газы, образующиеся при взрыве нитрата калия массой 1 кг в смеси с углеродом и серой, если при этом протекает реакция

2KNO₃ + 3C + S = K₂S + 3CO₂ + N₂.

2. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: нитрат натрия, нитрат аммония, нитрат меди (II), нитрит калия, нитрит бария? Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах, укажите рН среды.

Вариант 7

1. Определите массу (г) 12,6 %-ного раствора азотной кислоты, которая потребуется для растворения медно-серебряного сплава, состоящего из 0,64 г меди и 1,08 г серебра. Азотная кислота восстанавливается при этом до оксида азота (II).

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения

а) NaNO₃ → O₂ → NO₂ → HNO₃ → Fe(NO₃)₃;

б) Cu(NO₃)₂ → NO₂ → HNO₃ →Hg(NO₃)₂ → NO₂.

Вариант 8

1. Сколько аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 100 кг, если производственные потери составляют 5 %?

2. Чем различаются по строению молекулы азота и кислорода? Чем обусловлена инертность молекулы азота? Ответ аргументируйте.

Вариант 9

1. Для получения азотной кислоты было взято по одному килограмму: а) натриевой селитры; б) калиевой селитры. Сколько кислоты с массовой долей 60 % мас. можно получить в каждом случае?

2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между разбавленной азотной кислотой и: а) калием; б) цинком; в) свинцом.

Вариант 10

1. Из азота массой 56 кг получен аммиак массой 48 кг. Какова массовая доля выхода аммиака по отношению к теоретическому?

2. Почему бурая окраска оксида азота (IV) усиливается при повышении температуры и ослабляется при понижении температуры? Ответ поясните.

Вариант 11

1. Завод вырабатывает в сутки 120 т нитрата аммония. Какова ежесуточная потребность завода в аммиаке (м³) при нормальных условиях и 60 %-ной азотной кислоте (в т)?

2. Действием какого реактива можно отличить сульфат калия от сульфата аммония в растворе? Написать соответствующее уравнение реакции.

Вариант 12

1. Определите массу (г) 20 %-ного раствора гидроксида натрия, необходимую для осаждения ортофосфата магния из 100 г 16,35 %-ного раствора дигидроортофосфата магния.

2. Какими веществами следует подействовать на: а) азот; б) соль аммония; в) азотную кислоту, чтобы получить аммиак? Написать соответствующие уравнения реакций.

Вариант 13

1. Смешали аммиак массой 10 г с хлороводородом массой 10 г. Какой газ оказался в избытке? Чему равна масса избыточного газа?

2. Определите, какое количество продуктов реакции (моль) образуется при взаимодействии 2 моль ортофосфорной кислоты с 2 моль гидроксида лития. Напишите соответствующее уравнение реакции.

Вариант 14

1. Сколько литров азота (н.у.) можно получить по реакции контрдиспропорционирования нитрита аммония массой 15 г, если практический выход продуктов составляет 50 % от теоретического?

2. При взаимодействии фосфора с водным раствором азотной кислоты образуются ортофосфорная кислота и оксид азота (II). Составьте уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 15

1. Какой объём при нормальных условиях будут занимать газ азот массой 560 г и газ аммиак массой 25,5 г?

2. Даны фтор, гидроксид калия, дихромат калия, оксид натрия и диоксид кремния. На каждое из этих веществ подействовали пентаоксидом азота. Составьте уравнения протекающих реакций.

Вариант 16

1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе промышленного способа получения аммиака. Укажите условия протекания данных реакций. Каким способом можно получить аммиак в лаборатории?

2. Взаимодействие аммиака с 490 г 50 %-ного раствора ортофосфорной кислоты привело к образованию гидроортофосфата аммония. Найдите объём прореагировавшего аммиака (н.у.).

Работа 4