1.2 Константа гидролиза
С количественной точки зрения гидролиз можно охарактеризовать константой гидролиза.
1) Гидролиз соли образованной сильным основанием и слабой кислотой:
CH3COO¯ + H2O ⇄ CH3COOH + OH¯
(константа гидролиза)
но [OH¯] = Kw/[H+] (из ионного произведения воды), тогда
выражение
где Ккисл – константа диссоциации слабой кислоты
Аналогично для других случаев получим:
2) Гидролиз соли образованной слабым основанием и сильной кислотой
(Косн
– константа диссоциации слабого
основания)
3) Гидролиз соли образованной слабым основанием и слабой кислотой
В соответствии с принципом Ла-Шателье гидролитическое равновесие может смещаться под влиянием различных факторов. Разбавление раствора соли может рассматриваться как увеличение концентрации воды, что приводит к усилению гидролиза.
Повышение температуры влияет на гидролиз главным образом вследствие резкой температурной зависимости степени диссоциации воды. Поэтому при нагревании увеличивается диссоциация воды и следовательно вероятность связывания ионов водорода и гидроксид-ионов в малодиссоциирующее соединение. Гидролиз усиливается.
Чтобы уменьшить гидролиз следует добавить кислоту или основание в зависимости от того, какой гидролиз протекает — по катиону или аниону.
2 Экспериментальная часть
Оборудование: штативы, пробирки, спиртовки, держатели, набор реактивов в капельницах и бюксах.
Опыт 1. Определение реакции среды в растворах солей
В первую пробирку внесите 5-6 капель соляной кислоты, во вторую пробирку внесите 5-6 капель воды, в третью пробирку внесите 5-6 гидроксида калия. Во все пробирки добавьте по 1-2 капли тимолового синего. Заполните таблицу 6.1.
Таблица 6.1
Окраска индикатора в зависимости от среды
Вещество |
Среда |
рН |
Окраска индикатора |
HCl |
|
|
|
H2O |
|
|
|
KOH |
|
|
|
Внесите в пробирки по 1/2 шпателя солей, указанных в таблице, добавьте к ним 1 мл воды. Внесите во все пробирки 1-2 капли индикатора тимолового синего. По окраске индикатора определите реакцию среды, значение рН определите как, рН>7, pH<7, pH=7. Также значения рН можно определить по окраске универсального индикатора и рН-метром. Заполните таблицу 6.2.
Напишите уравнения гидролиза для каждой соли в молекулярном и ионно-молекулярном виде, укажите тип гидролиза.
Таблица 6.2
Реакция среды в растворах солей
Формула соли |
Окраска индикатора |
Реакция среды |
рН |
SnCl2 Li2CO3 NaCl AlCl3 KNO2 Pb(CH3COO)2 |
|
|
|
Опыт 2. Совместный гидролиз двух солей
Налейте в пробирки по 5-6 капель хлорида алюминия и хлорида хрома, добавьте в пробирки несколько капель карбоната натрия, до выпадения осадка.Напишите уравнения совместного гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
Опыт 3. Влияние температуры на степень гидролиза
К раствору ацетата натрия добавьте 1 каплю фенолфталеина, отметьте окраску раствора. Нагрейте пробирку с раствором до кипения, как изменится интенсивность окраски? Объясните полученный результат. Пробирку охладите в холодной воде. Что происходит?
Опыт 4. Смещение равновесия реакции гидролиза соли при разбавлении раствора
Налейте в колбу 50 мл дистиллированной воды и внесите 1-2 капли раствора сульфата меди. Через некоторое время наблюдайте появление осадка. Объясните, почему при разбавлении раствора усиливается гидролиз.