2 Вопросы для самоконтроля

1. Что называется оксидом, основанием, кислотой, солью?

2. Определите, к каким классам относятся следующие соединения: H₂O, СaCO₃, H₂SO₄, FeCl₂, AgNO₃, Na₂HPO₄, Fe(OH)₃, MgOHCl. Назовите эти соединения.

3. В чем разница в названиях следующих соединений:

а) CO и CO₂;

б) Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃;

в) H₂SO₄ и H₂SO₃;

г) CuCl и CuCl₂?

4. Составьте формулы следующих соединений: гидроксид никеля (II), оксид азота (II), оксид азота (IV), карбонат лития, фосфат железа (II), сульфит калия, сероводородная кислота, уксусная кислота.

5. Рассчитайте молярную массу фосфата железа (III), нитрата кальция, сульфата алюминия.

6. Напишите, к какому классу неорганических соединений относятся данные вещества и дайте им названия:

	Формула	Класс	Название
1	N2O
2	N2O3
3	Na2CO3
4	Ag2SO4
5	KNO2
6	Li3PO4
7	Na2S
8	PbI2
9	CaSiO3
10	CuSO3
11	Bi(NO3)3
12	(CH3COO)2Zn
13	NH4Cl
14	Fe(OH)2
15	Fe(OH)3

7. Составьте формулы следующих соединений:

№	Название	Формула
1	Сульфид хрома (III)
2	Карбонат никеля (II)
3	Ортофосфат кадмия (II)
4	Оксид серы (IV)
5	Оксид ванадия (V)
6	Гидроксид никеля (II)
7	Сульфит марганца (II)

3 Экспериментальная часть

Оборудование: штативы, пробирки, спиртовки, держатели, набор реактивов в капельницах и бюксах.

Опыт 1. Получение оксидов

а) Термическое разложение дихромата аммония.

В сухую пробирку внесите два – три шпателя дихромата аммония, осторожно нагрейте на спиртовке. Запишите уравнение реакции, назовите полученные вещества.

б) Термическое разложение гидроксида меди.

В сухую пробирку внесите 3-4 капли сульфата меди, добавьте несколько капель гидроксида калия. Полученный осадок нагревайте на спиртовке до изменения цвета. Напишите уравнения реакций, назовите полученные вещества.

Опыт 2. Получение оснований

а) Взаимодействие оксидов с водой.

Внесите в пробирку один шпатель оксида кальция и добавьте воды. Добавьте в пробирку 1-2 капли фенолфталеина. Объясните появление окраски, напишите уравнение реакции, назовите полученные вещества.

б) Взаимодействие солей со щелочами.

Внесите в первую пробирку 5-6 капель соли кобальта, добавьте 2-3 капли гидроксида калия. Напишите уравнение реакции, отметьте цвет осадка, назовите полученные вещества.

Внесите во вторую пробирку 5-6 капель соли никеля, добавьте 2-3 капли гидроксида калия. Напишите уравнение реакции, отметьте цвет осадка, назовите полученные вещества.

Опыт 3. Получение кислот

Внесите в первую пробирку порошок карбоната натрия, добавьте 1 пипетку раствора серной кислоты. Напишите уравнение реакции, назовите полученные вещества.

Внесите во вторую пробирку 1 мл силиката натрия. Добавьте при непрерывном перемешивании 1 пипетку раствора серной кислоты. Напишите уравнение реакции, назовите полученные вещества.

Опыт 4. Получение солей

а) Реакция нейтрализации.

Внесите в пробирку 3-4 капли гидроксида калия и 1-2 капли фенолфталеина. Прибавляйте по каплям соляную кислоту до исчезновения окраски. Напишите уравнение реакции, назовите полученные вещества.

б) Взаимодействие основного оксида с кислотой. Внесите в пробирку один шпатель оксида меди и несколько капель серной кислоты. Осторожно нагрейте пробирку. Напишите уравнение реакции, назовите полученные вещества.

Лабораторная работа № 2

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ

Цель работы: научиться готовить растворы, рассчитывать необходимое количество реагентов, пересчитывать одну концентрацию в другую, контролировать концентрацию приготовленного раствора по его плотности, определяя плотность раствора ареометром.

1 ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

1. 1.1 Основные понятия химии

Атом - мельчайшая химически неделимая частица вещества.

Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая всеми химическими свойствами данного вещества.

Относительная масса элемента – это отношение массы его атома к 1/12 массы атома изотопа углерода ¹²C. Единица измерения относительной массы называется атомная единица массы (а.е.м.).

1 а.е.м. 1,66∙10^-24 г

Величины атомных масс элементов в а.е.м приводятся в периодической системе Д.И.Менделеева. Атомные и молекулярные массы, выраженные в а.е.м, являются относительными (обозначаются A_r и M_r, соответственно), они показывают, во сколько раз масса одного атома элемента или молекулы вещества больше массы 1/12 части массы атома изотопа углерода ¹²С.

Относительную молекулярную массу (M_r) вещества высчитывают в а. е.м., округляя значения массы до целых, при этом у хлора Cl – до десятых (35,5 а. е.м.).

M_r (H₂O) = 1∙2 + 16 = 18 (а.е.м.),

M_r (H₃PO₄) = 1∙3 + 31 + 16∙4 = 98 (а.е.м.).

Моль (n) – это количество вещества, содержащее столько же структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 12 г атома изотопа углерода ¹²C.

Молярная масса (M) – это масса 1 моля вещества. Молярная масса M численно равна относительной молекулярной массе M_r:

M_r (H₂O) = 18 а.е.м.

M (H₂O) = 18 г/моль.

В 1 моле содержится число Авогадро частиц

N_А = 6,022∙10²³ моль^-1

В количественных расчетах в химии также широко используется понятие «химический эквивалент».

Химический эквивалент вещества - условная или реальная частица этого вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалента (равноценна) одному иону водорода в ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Это величина безразмерная. Состав эквивалента, как и состав атомов, молекул, ионов выражают с помощью химических знаков и формул.

Примеры определения формулы эквивалента:

а) KOH + HCl = KCl + H₂O

OH⁻ + H⁺ = H₂O

С одним ионом водорода H⁺ реагирует один ион гидроксогруппы OH⁻, поэтому эквивалентом гидроксогруппы является сама гидроксогруппа – реальная частица.

б) Са (ОН)₂ + 2НСI = CaCI₂ + 2H₂O

Са (ОН)₂ + 2H⁺ + 2CI⁻ = Ca²⁺ + 2CI⁻ + 2H₂O

По уравнению реакции видно, что на 2 иона H⁺ приходится 1 ион Ca²⁺, тогда на 1 ион H⁺ (эталон эквивалента) будет приходиться ½ иона Ca²⁺, т. е эквивалентом иона Ca²⁺ является ½ Ca²⁺ - условная частица.

Э (Са²⁺) = 1/2 Са²⁺.

Рассуждая аналогично, можно составить пропорции и по другим частицам. Так, на 2 иона H⁺ приходится 2 иона CI⁻ , 2 иона OH⁻ , поэтому

Э (СI⁻) = CI⁻ (реальная частица), Э (ОН⁻) = ОН⁻ (реальная частица).

Молярная масса эквивалента (М_Э) – это масса 1 моля эквивалентов вещества.

а) молярная масса эквивалента основания

где Z – число функциональных групп, т.е. число гидроксогрупп OH⁻в молекуле основания.

б) молярная масса эквивалента кислоты

где Z – число функциональных групп, т.е. число атомов водорода в молекуле кислоты.

в) молярная масса эквивалента соли