- •Введение
- •Раздел 1: неорганическая химия
- •Закон эквивалентов. Эквивалент. Молярная масса эквивалента вещества. Эквивалентный объем.
- •Закон эквивалентов Массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ, прямо пропорциональны их молярным массам эквивалентов (объемам эквивалентов):
- •Лабораторная работа №1 Определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода
- •Запись данных опыта и расчеты:
- •Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
- •Лабораторная работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
- •Опыт 2. Смещение химического равновесия обратимых реакций
- •Электролитическая диссоциация
- •Лабораторная работа № 3 Электролитическая диссоциация.
- •Произведение растворимости
- •Лабораторная работа № 4 Произведение растворимости
- •Гидролиз солей
- •Лабораторная работа № 5 Гидролиз солей
- •Водородный показатель. Буферные растворы.
- •Решение. Находим концентрацию ионов водорода в растворе
- •Лабораторная работа № 6 Водородный показатель. Буферные растворы. Опыт 1. Приближенное определение рН в водных растворах при помощи индикатора.
- •Опыт 2. Определение водородного показателя (рН) в водном растворе соли с помощью универсального индикатора.
- •Окислительно-восстановительные реакции.
- •Соответственно для процесса восстановления
- •По таблице / Лурье ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.:Химия,1978.-447с./ находим значения стандартных (нормальных) электродных потенциалов электрохимических систем, участвующих в реакции:
- •Лабораторная работа № 7 Окислительно-восстановительные реакции
- •Электролиз
- •Лабораторная работа №8 Электролиз (вр)
- •Комплексные соединения
- •Лабораторная работа №9 Комплексные соединения.
- •Способы выражения состава растворов
- •Лабораторная работа № 10 Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества (в %).
- •Лабораторная работа № 11 Свойства азота
- •Лабораторная работа №12 Свойства серы.
- •Лабораторная работа №13 Свойства фосфора. Опыт 1. Ортофосфаты некоторых металлов.
- •Лабораторная работа №14 Свойства галогенов Опыт 1. Окислительные свойства галогенов и их сравнительная активность
- •Раздел 2. Аналитическая химия количественный анализ
- •Химические методы анализа
- •1.Гравиметрический (весовой) анализ.
- •Лабораторная работа №1 Установление формул кристаллогидратов
- •2. Титриметрический (объемный) анализ.
- •Лабораторная работа №2 Калибровка. Проверка ёмкости мерной посуды.
- •Проверка ёмкости мерной колбы.
- •1.Проверка ёмкости мерной колбы
- •2.Проверка ёмкости пипетки
- •Лабораторная работа №3
- •Методы кислотно-основного титрования
- •(Метод нейтрализации)
- •(Протолитометрия)
- •1.Алкалиметрия.
- •1. Приготовление рабочего раствора 0,1 н NaOh (гидроксид натрия).
- •3. Определение нормальности рабочего раствора щелочи по щавелевой кислоте.
- •Контрольная задача. Определение количества серной кислоты (h2so4) в растворе.
- •Примеры решения типовых задач
- •Методы окисления-восстановления
- •Лабораторная работа №4
- •1.Перманганатометрия (оксидиметрия).
- •1, Приготовление рабочего раствора перманганата калия.
- •Приготовление раствора установочного вещества.
- •0,02 Н раствор щавелевой кислоты (h2c2o4٠2h2o) готовят в мерной колбе вместимостью 100 мл. Расчет навески щавелевой кислоты делается по формуле:
- •Определение нормальности перманганата калия по щавелевой кислоте.
- •Контрольная задача Определение количества железа (II) в растворе соли Мора
- •Методы комплексообразования
- •Комплексонометрическое титрование
- •Лабораторная работа №5 Определение суммарной жесткости водопроводной воды
- •3.Определение нормальности раствора трилона б по раствору сульфата магния
- •Жесткость воды и методы её устранения.
- •Физико-химические методы анализа
- •1.Сущность метода, область его применения
- •2.Применяемая аппаратура, электроды и потенциометры
- •Лабораторная работа № 6
- •1. Определение водородного показателя (рН) раствора на иономере эв-74
- •2. Определение водородного показателя (рН) вытяжки из почвы
- •2.1. Приготовление водной (или солевой) вытяжки из почвы.
- •Рекомендуемая литература
- •Раздел 1. Неорганическая химия 4
- •Раздел2. Аналитическая химия.
Лабораторная работа №2 Калибровка. Проверка ёмкости мерной посуды.
Калибровку мерной посуды проводят на заводе-изготовителе. При этом допускаются некоторые ошибки, максимальная величина которых предусмотрена техническими условиями. Во избежание ошибок при использовании мерной посуды для точного измерения объемов жидкостей, необходимо проверять вместимость мерной посуды. Емкость мерной посуды: колбы, пипетки, бюретки проверяют перед работой. Если погрешность не превышает стандартную, то в расчетах её не учитывают. При большой погрешности в расчетах следует использовать истинный объем посуды.
Проверка ёмкости мерной колбы.
Мерная колба предназначена для приготовления растворов точной концентрации (рабочих растворов или растворов установочных веществ), а также для разбавления исследуемых растворов до нужной концентрации.
Проверка вместимости мерной колбы заключается в том, что ее тщательно моют, сушат и взвешивают на технохимических весах с точностью до 0,01 г. Затем мерную колбу заполняют дистиллированной водой, точно, устанавливая нижний край мениска на метку. Колбу с водой снова взвешивают на тех же весах и по разности находят массу воды в колбе. Затем измеряют температуру воды и, пользуясь таблицей зависимости плотности воды от ее температуры, вычисляют истинный объем (вместимость) колбы.
Пример. Масса воды в мерной колбе вместимостью 500 мл равняется 499,85 г, температура воды была 18оС, при которой плотность воды равна 0,99758 г/см3. Исходя из этого, истинная вместимость(объем) колбы составляет:
VИСТ. = m (H2O)/ρ [мл],
499,75/0,99758
=500,96мл.
1.Проверка ёмкости мерной колбы
Температура воды, ºС |
|
Масса пустой колбы, г |
|
Масса колбы с водой, г |
|
Практическая масса воды – mпр. , г |
|
Теоретическая масса воды-mтеор., г |
|
Абсолютная погрешность-(mтеор. – mпр.), г |
|
Стандартная погрешность мерной колбы |
0,13 / 4√100 |
Истинный объем мерной колбы, мл |
|
2.Проверка ёмкости пипетки
Температура воды, ºС |
|
|
Масса пустого бюкса на технохимических весах, г |
|
|
Масса бюкса на аналитических весах, г |
||
1) |
2) |
3) |
Масса бюкса с водой на аналитических весах, г |
||
1) |
2) |
3) |
Масса воды (ПР.), г |
||
1) |
2) |
3) |
Средняя масса воды –mСР., г |
|
|
Теоретическая масса воды – mТЕОР. при tºC. Г |
|
|
Абсолютная погрешность (mТЕОР – mПР), г |
|
|
Стандартная погрешность пипетки |
0,5 / √V(пипетки) |
|
Истинный объем пипетки, мл |
|
|
КАЛИБРОВАНИЕ МЕРНОЙ ПОСУДЫ
Температура,0С |
Теоретическая масса воды, V=10 мл |
Теоретическая масса воды, V=100 мл |
15 |
9,9793 |
99,793 |
16 |
9,9780 |
99,780 |
17 |
9,9765 |
99,765 |
18 |
9,9751 |
99,751 |
19 |
9,9734 |
99,734 |
20 |
9,9718 |
99,718 |
21 |
9,9700 |
99,700 |
22 |
9,9680 |
99,680 |
23 |
9,9661 |
99,661 |
