3.Определение нормальности раствора трилона б по раствору сульфата магния

Бюретку промывают дистиллированной водой, затем ополаскивают рабочим раствором трилона Б и заполняют до нулевого деления.

В колбу для титрования вносят мерной пипеткой 10,00 мл раствора сульфата магния, 5 мл аммиачного буфера, 5-7 капель индикатора хром-темносинего и медленно титруют, добавляя раствор трилона Б до перехода окраски от одной капли рабочего раствора из розовой в сине-фиолетовую.

Титрование проводят до трех сходящихся результатов.

Запись результатов титрования и вычисления производятся в следующем порядке:

V (MgSO₄),мл V(трилона Б), мл

10,00

10,00

10,00

10,00

V_СР(трилона Б)=

N(трилона Б) = N(MgSO₄) ·V(MgSO₄) / V_СР(трилона Б)[н];

Жесткость воды и методы её устранения.

Примеси, растворенные в воде, оказывают существенное влияние на её свойства. Эти примеси весьма необходимы для жизни человека, животных и растений, но часто оказываются очень вредными для применения воды в технике, так как эти примеси при высокой температуре образуют плотный осадок на стенках котлов, осаждаются на стенках труб в системах водяного охлаждения, что приводит к выходу этих систем из строя.

4.Определение жесткости водопроводной и кипяченой воды.

В коническую колбу вместимостью 200-250 мл налить 100 мл водопроводной воды; добавить 5 мл аммиачной буферной смеси и 7-8 капель индикатора хром-темносинего. Раствор тщательно перемешать. Обратить внимание на цвет раствора, который должен стать розовым.

Бюретку промыть дистиллированной водой, затем ополоснув раствором трилона Б, установить уровень рабочего раствора в бюретке на нуле. Титруют раствор в колбе до появления сине-фиолетового окрашивания, тщательно перемешивая содержимое колбы. Раствор трилона Б приливать медленно по каплям, и при приближении к точке конца титрования перемешивать особенно тщательно.

Изменение окраски раствора означает, что трилон Б полностью связал ионы Ca²⁺ и Mg²⁺.

Записать объем трилона Б, пошедшего на титрование. Титрование проводят до трех сходящихся результатов.

5.Определение жесткости умягченной воды

Получить три сходящихся результата, взяв для определения прокипяченную воду. Подготовку кипяченой воды к титрованию и титрование её проводят аналогично водопроводной воде. Результаты определений записывают в таблицу.

Форма записи.

Титрование	Объем воды, мл	Объем трилона Б, мл	VСР (трилон Б), мл	Жесткость воды, мэкв/л
Водопроводная вода
1. 2. 3. 4.	100,00 100,00 100,00 100,00
Кипяченая (умягченная) вода
1 2 3 4	100,00 100,00 100,00 100,00

Вычисляют общую, постоянную и временную жесткость воды по формуле:

Ж = V₁ · N₁ · K · 1000 / V_ВОДЫ [мэкв/л]

Где N₁- нормальность трилона Б (0,05 н);

V₁ – средний объем трилона Б, пошедшего на титрование, мл;

К – поправочный коэффициент нормальности раствора трилона Б (К=1).

V_ВОДЫ – объем воды, мл

N₁ · K – истинная нормальность раствора трилона Б.

Вопросы:

1. Какая жесткость устраняется кипячением?

2. Какие способы устранения жесткости воды вам известны?

(ответ мотивируйте, составив соответствующие химические уравнения).

Примеры решения типовых задач.

Пример 1. Сколько граммов хлорида кальция содержится в 500 л воды, если жесткость обусловленная присутствием этой соли равна 4 ммоль?

Решение. Молярная масса М(CaCl₂) = 111г/моль, молярная масса эквивалента хлорида кальция М_Э(CaCl₂) =f_ЭКВ· М(CaCl₂); М_Э(CaCl₂) = 1/2∙111 =55,5 г/моль.

В 500 л воды с жесткостью равной 4 ммоль/л содержится 500 · 4 = 2000 ммоль CaCl₂ или 2000 · 55,5 = 111 000 мг или 111 г хлорида кальция.