- •Введение
- •Раздел 1: неорганическая химия
- •Закон эквивалентов. Эквивалент. Молярная масса эквивалента вещества. Эквивалентный объем.
- •Закон эквивалентов Массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ, прямо пропорциональны их молярным массам эквивалентов (объемам эквивалентов):
- •Лабораторная работа №1 Определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода
- •Запись данных опыта и расчеты:
- •Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
- •Лабораторная работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
- •Опыт 2. Смещение химического равновесия обратимых реакций
- •Электролитическая диссоциация
- •Лабораторная работа № 3 Электролитическая диссоциация.
- •Произведение растворимости
- •Лабораторная работа № 4 Произведение растворимости
- •Гидролиз солей
- •Лабораторная работа № 5 Гидролиз солей
- •Водородный показатель. Буферные растворы.
- •Решение. Находим концентрацию ионов водорода в растворе
- •Лабораторная работа № 6 Водородный показатель. Буферные растворы. Опыт 1. Приближенное определение рН в водных растворах при помощи индикатора.
- •Опыт 2. Определение водородного показателя (рН) в водном растворе соли с помощью универсального индикатора.
- •Окислительно-восстановительные реакции.
- •Соответственно для процесса восстановления
- •По таблице / Лурье ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.:Химия,1978.-447с./ находим значения стандартных (нормальных) электродных потенциалов электрохимических систем, участвующих в реакции:
- •Лабораторная работа № 7 Окислительно-восстановительные реакции
- •Электролиз
- •Лабораторная работа №8 Электролиз (вр)
- •Комплексные соединения
- •Лабораторная работа №9 Комплексные соединения.
- •Способы выражения состава растворов
- •Лабораторная работа № 10 Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества (в %).
- •Лабораторная работа № 11 Свойства азота
- •Лабораторная работа №12 Свойства серы.
- •Лабораторная работа №13 Свойства фосфора. Опыт 1. Ортофосфаты некоторых металлов.
- •Лабораторная работа №14 Свойства галогенов Опыт 1. Окислительные свойства галогенов и их сравнительная активность
- •Раздел 2. Аналитическая химия количественный анализ
- •Химические методы анализа
- •1.Гравиметрический (весовой) анализ.
- •Лабораторная работа №1 Установление формул кристаллогидратов
- •2. Титриметрический (объемный) анализ.
- •Лабораторная работа №2 Калибровка. Проверка ёмкости мерной посуды.
- •Проверка ёмкости мерной колбы.
- •1.Проверка ёмкости мерной колбы
- •2.Проверка ёмкости пипетки
- •Лабораторная работа №3
- •Методы кислотно-основного титрования
- •(Метод нейтрализации)
- •(Протолитометрия)
- •1.Алкалиметрия.
- •1. Приготовление рабочего раствора 0,1 н NaOh (гидроксид натрия).
- •3. Определение нормальности рабочего раствора щелочи по щавелевой кислоте.
- •Контрольная задача. Определение количества серной кислоты (h2so4) в растворе.
- •Примеры решения типовых задач
- •Методы окисления-восстановления
- •Лабораторная работа №4
- •1.Перманганатометрия (оксидиметрия).
- •1, Приготовление рабочего раствора перманганата калия.
- •Приготовление раствора установочного вещества.
- •0,02 Н раствор щавелевой кислоты (h2c2o4٠2h2o) готовят в мерной колбе вместимостью 100 мл. Расчет навески щавелевой кислоты делается по формуле:
- •Определение нормальности перманганата калия по щавелевой кислоте.
- •Контрольная задача Определение количества железа (II) в растворе соли Мора
- •Методы комплексообразования
- •Комплексонометрическое титрование
- •Лабораторная работа №5 Определение суммарной жесткости водопроводной воды
- •3.Определение нормальности раствора трилона б по раствору сульфата магния
- •Жесткость воды и методы её устранения.
- •Физико-химические методы анализа
- •1.Сущность метода, область его применения
- •2.Применяемая аппаратура, электроды и потенциометры
- •Лабораторная работа № 6
- •1. Определение водородного показателя (рН) раствора на иономере эв-74
- •2. Определение водородного показателя (рН) вытяжки из почвы
- •2.1. Приготовление водной (или солевой) вытяжки из почвы.
- •Рекомендуемая литература
- •Раздел 1. Неорганическая химия 4
- •Раздел2. Аналитическая химия.
Раздел 1. Неорганическая химия 4
Лабораторная работа № 1. Определение молярной массы
эквивалента металла методом вытеснения водорода 6
Лабораторная работа № 2.Скорость химических реакций. Химическое
равновесие. 8
Лабораторная работа № 3. Электролитическая диссоциация. 10
Лабораторная работа № 4. Произведение растворимости. 12
Лабораторная работа № 5. Гидролиз солей 14
Лабораторная работа № 6. Водородный показатель.
Буферные растворы. 18
Лабораторная работа № 7. Окислительно-восстановительные реакции. 21
Лабораторная работа № 8. Электролиз. 24
Лабораторная работа № 9. Комплексные соединения. 26
Лабораторная работа № 10. Приготовление раствора с заданной массовой
долей вещества (в %). 28
Лабораторная работа № 11. Свойства азота. 28
Лабораторная работа № 12. Свойства серы. 30
Лабораторная работа № 13. Свойства фосфора. 31
Лабораторная работа № 14. Свойства галогенов. 32
Раздел2. Аналитическая химия.
Количественный анализ. 33
Лабораторная работа № 1. Установление форму кристаллогидратов. 33
Лабораторная работа № 2. Калибровка. Проверка емкости мерной посуды. 36
Лабораторная работа № 3. Методы кислотно-основного титрования. 37
Лабораторная работа № 4. Перманганатометрия. 41
Лабораторная работа № 5. Определение суммарной жесткости
водопроводной воды. 44
Лабораторная работа № 6. Определение водородного показателя (рН)
раствора на иономере ЭВ-74. 50
Рекомендуемая литература 51
Приложение 51
ВЫПИСКА
из протокола № заседания методического совета
факультета фундаментальной подготовки от 2011 г
СЛУШАЛИ: Выступление доцента кафедры химии Слежкина В.А.,
предложившего, подготовленные доцентом кафедры химии Лемперт О.Т и дцентом той же кафедры Егоровой К..В.,
ПОСТАНОВИЛИ: Методические указания по выполнению лабораторных работ по химии Лемперт О.Т.,. Егоровой К..В рекомендовать к изданию в КГТУ.
Председатель Горбачев А.А.
Секретарь Тельных Т.И.