Методы комплексообразования

В основе методов лежат реакции образования комплексных соединений, в результате которых определяемый ион количественно выводится из раствора.

1. Комплексонометрическое титрование

В основе методов комплексонометрического титрования лежат реакции образования прочных внутрикомплексных соединений. Широкое применение комлексонометрия получила с введением в практику аналитической химии аминополикарбоновых кислот и их солей, называемых комплексонами. Наибольшее распространение получила динатриевая соль этилендиамин- тетрауксусной кислоты (ЭДТА), называемая, комплексоном III или трилоном Б. Комплексон III образует растворимые внутрикомплексные соединения с различными металлами строго определенного состава, а именно отношение катионов металла к лиганду равно 1:1.

В качестве индикаторов в комплексонометрии используют металлоиндикаторы. Это органические красители, образующие с металлами окрашенные комплексы, менее прочные, чем комплексы катиона этого металла с комплексоном.

Лабораторная работа №5 Определение суммарной жесткости водопроводной воды

Рабочий раствор – 0,05 н Na₂C₁₀H₁₄N₂O₈·2H₂O.(комплексон III, трилон Б, динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты).

Установочные вещества - MgSO₄·7H₂O, CaCO₃ и др.

Индикаторы – эриохром черный Т, мурексид, хром темно-синий кислотный и др.

1.Приготовление раствора ЭДТА (трилона Б)

Молекулярная масса трилона Б: М = 372,2 . В реакциях с катионами двух -валентных металлов г-э ЭДТА = М/2. Трилон Б не вполне отвечает требованиям, предъявляемым к исходным веществам. Поэтому приготовляют сначала приблизи- тельно 0,1 н раствор трилона Б в расчете на 100 мл раствора вычисляют навеску по формуле: а = 0,1·186,1·0,1=1,861г, (г-э ЭДТА= 186,1 г).

Навеску трилона Б около 1,9 г берут на технических весах и растворят в 100 мл дистиллированной воды.

2. Приготовление раствора установочного вещества

В качестве установочного вещества берется перекристаллизованный MgSO₄·7H₂O, раствор которого готовят по навеске в мерной колбе на 100 мл.

a =0,1 · 123,24· 0,1= 1,2324 г.

В сухой чистый стакан вместимостью 50-100 мл, предварительно взвешенный на технических, затем на аналитических весах берут навеску сульфата магния около 1,2-1,3 г.

Показатель	на технических весах	на аналитических весах
Масса пустого стакана, г
Масса стакана+масса сульфата магния, г
ά, реальная навеска MgSO4·7H2O, г

Навеску растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды, переносят количественно в мерную колбу на 100 мл, доводят раствор до метки, и плотно закрыв пробкой, тщательно перемешивают.

Вычисляют титр и нормальность раствора сульфата магния по формулам:

Т(MgSO₄) = ά / Vколбы [г/мл]; (ά –реальная навеска MgSO₄·7H₂O, г)

N(MgSO₄) = T (MgSO₄)·1000 /г-экв (MgSO₄)[н]. г-экв(MgSO₄)=123,24г.