2. Температура замерзания растворов. Криоскопическая постоянная.
Температура замерзания растворов, температура начала кристаллизации твёрдой фазы из раствора. Т. з. р. ниже температуры замерзания чистого растворителя, так как парциальное давление пара растворителя над раствором всегда меньше, чем давление пара над самим растворителем при той же температуре. Постоянной температурой замерзания обладают эвтектики. Связь Т. з. р. с составом раствора определяется Рауля законами, графически может быть представлена диаграммой состояния, рассматривается, в частности, в двойных системах. Изучение понижения Т. з. р. составляет предмет криоскопии.
?tзам=К x Смоляльн,
Моляльная конц-кол-во молей растворённого вещ-ва в 1000 гр раствора.
где К – криоскопическая константа, равная –1,86.
Криоскопическая константа – разница между температурой замерзания раствора и температурой чистого растворителя.
Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 20 до 80 oC, если температурный коэффициент реакции равен 2?
V(t1)/ V(t2) = 2 (в степени (80-20)/10) = 2 в 6 степени = 64
Ответ – 64 раза
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18
Квантовые числа. Электронные спектроскопические формулы атомов.
Квантовые числа — энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.
Главное квaнтовое число n определяет общую энергию электрона и степень его удаления от ядра (номер энергетического уровня); оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (n = 1, 2, 3, . . .)
Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число l определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от 0 до n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1). Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы. Орбитали с l = 0 называются s-орбиталями,
l = 1 – р-орбиталями (3 типа, отличающихся магнитным квантовым числом m),
l = 2 – d-орбиталями (5 типов),
l = 3 – f-орбиталями (7 типов).
Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Его значения изменяются от +l до -l, включая 0. Например, при l = 1 число m принимает 3 значения: +1, 0, -1, поэтому существуют 3 типа р-АО: рx, рy, рz.
Спиновое квантовое
число s может принимать лишь два
возможных значения +1/2 и -1/2. Они
соответствуют двум возможным и
противоположным друг другу направлениям
собственного магнитного момента
электрона, называемого спином (от англ.
веретено). Для обозначения электронов
с различными спинами используются
символы:
и 
..
СПЕКТРОСКОПИЯ, раздел физики, посвященный изучению спектров электромагнитного излучения. Здесь мы рассмотрим оптическую спектроскопию часто называют просто спектроскопией. Каждый атом и молекула имеют уникальное строение, которому соответствует свой уникальный спектр. Структура спектра атома или молекулы определяется их энергетическими уровнями. Согласно законам квантовой механики, каждый энергетический уровень соответствует определенному квантовому состоянию. Электроны и ядра в таком состоянии совершают характерные периодические движения, для которых энергия, орбитальный момент количества движения и другие физические величины строго определены, т.е. принимают лишь разрешенные дискретные значения. Если известны силы, связывающие электроны и ядра в единую систему, то по законам квантовой механики можно рассчитать ее уровни энергии и квантовые числа, а также предсказать интенсивности и частоты спектральных линий. С другой стороны, анализируя спектр конкретной системы, можно определить энергии и квантовые числа состояний, а также сделать выводы относительно действующих в ней сил. Таким образом, спектроскопия является основным источником сведений о квантово-механических величинах и о строении атомов и молекул.