1. Виды и особенности химической связи.

2. Степень окисления . Окислитель. Восстановитель. Процесс окисления. Процесс восстановления.

Степень окисления (окислительное число, формальный заряд) — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.

Окислитель – принимает электроны (восстанавливается)

Восстановитель – отдает электроны (окисляется)

Окисление – процесс отдачи электронов.

Восстановление – процесс принятия электронов.

3. Составьте формулы

сульфата алюминия - Al₂(SO₄)₃.

дигидрофосфата кальция - Ca(H2PO4)2

гидроксокарбоната меди(II).

(CuOH)2CO3

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26

1. Ковалентная связь. Метод валентных связей.

Ковалентная связь – возникает между атомами в результате образования общих электронных пар.

Основные положения метода валентных связей:

1. В образовании химической связи участвуют только неспаренные электроны внешней электронной оболочки.

2. Химическая связь образуется между двумя электронами, имеющими противоположно направленные спины

3. При образовании химической связи происходит перекрывание электронных облаков. В области перекрывания создается зона повышенной электронной плотности. Она способствует притяжению атомов друг к другу.

4. Химическая связь осуществляется в том направлении, где обеспечивается наибольшее перекрывание электронных облаков.

2. Метод электронного баланса.

Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР).Заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР. Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий:

1. Найти окислитель и восстановитель.

2. Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.

3. Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях.

4. Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций.

5. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.

3.Сколько сульфида железа должно получиться, если для проведения реакции взяли 8 г серы и 28 граммов железа?

Fe+S = FeS

Определим кол-во вещ-ва каждого компонента

n(S) = m/M=8/32 = O,25 моль

n(Fe) = m/M=28/56 = O,5 моль

где М-относит.атомная масса,

- сера находится в недостатке ,избыток. считаем по недостатку

n(FeS) = O,25 моль

m(FeS) = n(FeS) *М(FeS) = O,25 *88 = 22 г

Ответ: 22 г FeS

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 27