Получение солей

Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:

1)     металла с неметаллом:2Na + Cl₂ ® 2NaCl

2)     металла с кислотой: Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂­

3)     металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu

4)     основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO₂ ® MgCO₃

5)     основного оксида с кислотой CuO + H₂SO₄  –^t°®  CuSO₄ + H₂O

6)     основания с кислотным оксидом Ba(OH)₂ + CO₂ ® BaCO₃¯ + H₂O

7)     основания с кислотой: Ca(OH)₂ + 2HCl ® CaCl₂ + 2H₂O

8)     соли с кислотой: MgCO₃ + 2HCl ® MgCl₂ + H₂O + CO₂­

9)     раствора основания с раствором соли: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ ® 2NaOH + BaSO₄¯

10)  растворов двух солей 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ ® Ca₃(PO₄)₂¯ + 6NaCl

2. Металлическая связь.

В металлах валентные электроны удерживаются атомами крайне слабо и способны мигрировать. Атомы, оставшиеся без внешних электронов, приобретают положительный заряд. Они образуют металлическую кристаллическую решётку.

Совокупность обобществлённых валентных электронов (электронный газ), заряженных отрицательно, удерживает положительные ионы металла в определённых точках пространства - узлах кристаллической решётки, например, металла серебро.

Внешние электроны могут свободно и хаотично перемещаться, поэтому металлы характеризуются высокой электропроводностью (особенно золото, серебро, медь, алюминий).

3. Определите массу веществ, выделившихся на золотых электродах в процессе электролиза сульфата меди при силе тока 2 а в течение 40 минут. Составьте уравнения электродных процессов.

Решение:

Составим уравнения электродных процессов:

CuSO4 = Cu 2+ + SO4 2-

H2O = H+ + OH-

Сu2+, H+ , H2O H2O, OH-, SO4 2-

На катоде (-): На аноде(+):

Сu2+ + 2е  Cu; 2H2O – 4e  O2 + 4H+.

Масса вещества, выделяющаяся на электродах, прямо пропорциональна количеству электричества, пропущенному через раствор .

m(Cu) = k|t = (A(Cu)/2F)|t = (63,55/(2*96500))*2*2400 = 1 ,58 г.

m(O2) = k|t = (A(O)/2F)|t = (16/(2*96500))*2*2400 = 0 ,40 г

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3

1. Валентность. Графические формулы, правила их составления.

ВАЛЕНТНОСТЬ - способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи.

Составление формул по валентностям.

Существует правило, что число валентностей у одного химического элемента равно числу валентностей у другого. Рассмотрим на примере образования молекулы, состоящей из фосфора и кислорода. Будем составлять в соответствии с алгоритмом: 1.Записываем рядом символы химических элементов: Р О

2.Ставим над химическими элементами их валентности римскими цифрами, у фосфора равна 5, у кислорода-2.

3. Находим наименьшее общее кратное, то есть наименьшее число, которое делится без остатка на 5 и на 2. Это число 10. Делим его на валентности элементов 10:5=2, 10:2=5, 2 и 5 будут индексами, соответственно у фосфора и кислорода. Подставляем индексы.

Можно по формуле, зная валентность одного химического элемента, определить валентность другого.