3. Определите направление перемещения электронов во внешней цепи следующих гальванических элементов:

FeFe(NO₃)₂ Pb(NO₃)₂Pb;

CuCu(NO₃)₂ AgNO₃Ag;

ZnZnSO₄ MgSO₄Mg.

Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5

1. Виды гидратов оксидов. Кислоты, основания, амфотерные гидроксиды.

Основания– это сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксидных групп

Классификация

1.По числу гидроксидных групп в молекуле

· Однокислотные, молекулы которых содержат одну гидроксидную группу

· Двухкислотные, молекулы которых содержат две гидроксидные группы

· Трехкислотные, молекулы которых содержат три гидроксидые группы

2. По растворимости в воде

· Растворимые

· Нерастворимые

Физические свойства

Все неорганические основания– твердые вещества(кроме гидроксида аммония). Основания имеют разный цвет: гидроксид калия—белого цвета, гидроксид меди—голубого, гидроксид железа—красно-бурого.

Химические свойства

1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

2. Взаимодействуют · с кислотами Основание + Кислота = Соль + H2O

KOH + HCl = KCl + H2O

· с кислотными оксидами Щелочь + Кислотный оксид = Соль + H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

· с растворами Раствор щелочи + Раствор соли = Новое основание + Новая соль

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

· с амфотерными металлами Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2

3. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются на основной оксид и воду

Нерастворимое основание = Основной оксид + H2O

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды– это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований. Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать в форме оснований и в форме кислот.

Физические свойства

Все амфотерные гидроксиды—твердые вещества, не растворимые в воде. Окраска амфотерных гидроксидов зависит от характера входящих в их состав катионов металлов.

Химические свойства

В нейтральной среде амфотерные гидроксиды практически не растворяются и не дисоциируют на ионы. Они растворяются в кислотах и щелочах

Zn + 2OH = Zn(OH)2 = 2H + ZnO2

Cr + 3OH = Cr(OH)3 = H + CrO2 + H2O

Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с щелочами, образуя соль иводу.

Взаимодействие

· С кислотами Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

· С щелочами Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Кислоты– это сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металла

Классификация

1. По основности. Основность кислоты—это число атомов водорода, которые в молекулекислоты могут замещаться атомами металла.

· Одноосновные, молекулы которых содержат один атом водорода

· Двухосновные, молекулы которых содержат два атома водорода

· Трехосновные, молекулы которых содержат три атома водорода

· Четырехосновные, молекулы которых содержат четыре атома водорода

2. По содержанию атомов кислорода в молекуле кислоты

· Бескислородные, молекулы которых не содержат атомов кислорода

· Кислородосодержащие, молекулы которых содержат атомы кислорода.

Физические свойства

Кислоты бывают твердыми (ортофосфорная кислота, борная кислота, йодная кислота) и жидкими (серная кислота, азотная кислота). Большинство кислот растворяется в воде. Некоторые кислоты являются растворами газов в воде (хлороводородная кислота, сероводородная кислота).

Химические свойства

Кислоты одинаково изменяют цвет индикатора.

Взаймодействуют

· С основаниями Основание + Кислота = Соль + H2O

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4+ 3H2O

· С основными оксидами Кислота + Основной оксид = Соль + H2O

2HCl + CaO = CaCl2 + H2O

· С амфотерными оксидами Кислота + Амфотерный оксид = Соль + H2O

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O

· С амфотерными гидроксидами Кислота + Амфотерный гидроксид = Соль + H2O

3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O

· С нормальными солями Кислота + Соль = Соль + Кислота

HCl +AgNO3 = AgCl + HNO3

· С металлами 2HCl + Mg = MgCl2 + H2

Получение кислот

1. Бескислородные кислоты получают путем синтеза водородных соединений неметаллов изпростых веществ и последующего растворения полученных продуктов в воде

Неметалл + H2 = Водородное соединение неметалла

H2 + Cl2 = 2HCl

2. Оксокислоты получают взаимодействием кислотных оксидов с водой.

Кислотный оксид + H2O = Оксокислота

SO3 + H2O = H2SO4

3. Большинство кислот можно получить взаимодействием солей с кислотами.

Соль + Кислота = Соль + Кислота

2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4