- •Основные классы неорганических соединений. Оксиды, основания, кислоты, соли.
- •Донорно-акцепторная связь. Механизм образования донорно-акцепторной связи.
- •Основные способы получения оксидов, оснований, кислот солей. Получение оснований:
- •Получение оксидов
- •Получение кислот
- •Получение солей
- •Металлическая связь.
- •3. Определите массу веществ, выделившихся на золотых электродах в процессе электролиза сульфата меди при силе тока 2 а в течение 40 минут. Составьте уравнения электродных процессов.
- •Валентность. Графические формулы, правила их составления.
- •Скорость гомогенной и гетерогенной химической реакции.
- •3. Определите направление перемещения электронов во внешней цепи следующих гальванических элементов:
- •Виды гидратов оксидов. Кислоты, основания, амфотерные гидроксиды.
- •Влияние концентрации на скорость химической реакции.
- •3. Составьте уравнения возможных реакций:
- •Соли средние, кислые, основные. Особенности строения и свойства.
- •2. Влияние температуры на скорость химической реакции.
- •3. Увеличится или уменьшится масса цинковой пластины при взаимодействии: а) с раствором сульфата меди; б) с раствором нитрата свинца. Ответ обоснуйте, приведя уравнения соответствующих реакций.
- •О сновные положения атомно-молекулярной теории.
- •Катализ. Влияние катализаторов на скорость химической реакции. Механизм гомогенного и гетерогенного катализа.
- •3. Из каких солей, перечисленных ниже, металл может быть вытеснен никелем: нитрат свинца, сульфат алюминия, сульфат меди, нитрат серебра, карбонат цинка, хлорид магния?
- •Основные понятия в химии. Атом, молекула, элемент, атомная масса, молекулярная масса, моль, число Авогадро, молярная масса.
- •Химическое равновесие. Константа равновесия в гомогенных химических реакциях.
- •1. Законы кратных и объемных отношений.
- •2. Влияние концентрации, давления, температуры на состояние
- •3. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций, пользуясь методом полуреакций:
- •Закон эквивалентов. Эквивалент, эквивалентная масса. Способы вычисления эквивалентов простых и сложных веществ по формулам.
- •Понятие раствора. Типы растворов.
- •3. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций, пользуясь методом полуреакций:
- •Закон Авогадро. Следствия к закону Авогадро.
- •Физическая и химическая теории растворов.
- •Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Основные характеристики протона, нейтрона, электрона. Изотопы.
- •Способы выражения концентрации растворов.
- •3. Вычислите степень окисления подчеркнутых элементов:
- •История развития представлений о сложном строении атома. Катодные лучи, термоэлектронная эмиссия, фотоэффект, рентгеновское излучение, радиоактивность. Модель атома Дж.Томсона.
- •Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
- •3. Составьте математические выражения скорости прямой реакции для следующих реакций:
- •Опыт Резерфорда. Гипотеза Резерфорда. Достоинства и недостатки гипотезы Резерфорда о строении атома.
- •Давление насыщенного пара над раствором. Закон Рауля.
- •3. Как изменится скорость прямой и обратной реакции
- •Теория строения атома водорода н.Бора.
- •Температура кипения растворов. Эбулиоскопическая постоянная.
- •3. Как изменится скорость прямой и обратной реакции
- •Основные положения квантовой теории строения атома.
- •2. Температура замерзания растворов. Криоскопическая постоянная.
- •Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 20 до 80 oC, если температурный коэффициент реакции равен 2?
- •Квантовые числа. Электронные спектроскопические формулы атомов.
- •Основные положения теории электролитической диссоциации с.Аррениуса.
- •При 100 oC реакция заканчивается за 40 минут. Принимая температурный коэффициент реакции равным 3, определите время протекания этой же реакции при 200оС
- •История открытия Периодического закона д.И.Менделеева.
- •Особенности диссоциации кислот, оснований, солей (средних, кислых, основных).
- •1. Экспериментальное обоснование Периодического закона
- •2. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.
- •3. Как изменится состояние равновесия в системах:
- •1. Закон Мозли. Роль закона Мозли. Современная формулировка Периодического закона.
- •2. Особенности протекания химических реакций в растворах электролитов. Признаки протекания реакций в растворах электролитов.
- •3. Как можно увеличить процентное содержание аммиака в равновесной системе
- •1. Причины периодичности свойств элементов.
- •2. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).
- •3. Составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов:
- •1. Связь свойств элементов, с зарядом ядра, электронным строением атомов и положением в Периодической системе.
- •Гидролиз солей.
- •3. Составьте формулы оксидов, соответствующие следующим гидроксидам: Mn(oh)4, NaOh, h3po4, hpo3. Составьте графические формулы всех соединений.
- •1. Радиус атома. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Изменение свойств элементов в зависимости от положения в Периодической системе.
- •2. Понятие окислительно-восстановительной реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций.
- •3. Докажите амфотерные свойства оксида хрома(III) и гидроксида цинка, приведите уравнения соответствующих реакций.
- •1. Виды и особенности химической связи.
- •2. Степень окисления . Окислитель. Восстановитель. Процесс окисления. Процесс восстановления.
- •3. Составьте формулы
- •1. Ковалентная связь. Метод валентных связей.
- •2. Метод электронного баланса.
- •3.Сколько сульфида железа должно получиться, если для проведения реакции взяли 8 г серы и 28 граммов железа?
- •1. Метод молекулярных орбиталей.
- •2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций.
- •3. Определите простейшую формулу поташа, если массовый состав этого вещества: калия - 56,6%, углерода - 8,7%, кислорода - 34,8%.
- •1. Валентность в ковалентных соединениях. Насыщаемость.
- •2. Физические свойства металлов.
- •При сжигании 1,55 г фосфора получено 3,53 г фосфорного ангидрида. Определите количественный состав фосфорного ангидрида.
- •1. Полярность химической связи. Полярность молекул. Дипольный момент.
- •2. Вытеснительный ряд н.Н.Бекетова. Взаимодействие металлов с растворами солей.
- •3.Вычислите эквиваленты и эквивалентные массы Ag2o, CaHpo4, (CuOh)2co3, h3bo3.
- •1. Направленность химической связи. Гибридизация атомных орбиталей. Строение простейших молекул.
- •2Действие кислот на металлы.
- •3. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакциях обмена с едким натром, в результате которых образуются нормальная и кислые соли.
- •1. Ионная связь. Механизм образования ионной связи. Свойства ионной связи. Достоинства и недостатки теории ионной связи.
- •2. Действие щелочей на металлы.
- •3. Из 1,4 г кальция получили 2,52 г его сульфида. Определите эквивалентную массу металла.
- •1. Возникновение двойного электрического слоя на границе металл-раствор. Электродный потенциал.
- •2. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Мышьяк образует два оксида, содержащих 65,2% и 75,7% мышьяка соответственно. Определите эквивалент и эквивалентную массу мышьяка в обоих оксидах.
- •1. Нормальный водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Ряд напряжений металлов.
- •2. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.
- •Литр кислорода весит 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния,эквивалент которого равен 12
- •1. Гальванические элементы. Э.Д.С. Гальванического элемента.
- •2. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).
- •2. Метод молекулярных орбиталей.
- •3. Какой объем при нормальных условиях занимают 1020 молекул газа.
- •1. Концентрационный гальванический элемент.
- •2. Гидролиз солей.
- •Определите количество вещества, содержащегося в:
- •1. Электролиз расплавов электролитов.
- •3. Вычислите молекулярную массу газа, если 300 мл его при нормальных условиях весят 0,857 г.
- •1. Электролиз водных растворов электролитов с инертным анодом.
- •2. Составьте полную электронную формулу элемента, расположенного в 6-ом периоде, 7-й группе, главной подгруппе.
- •3. Объясните, почему сера и хлор проявляют максимальную степень окисления, равную номеру группы, а кислород и фтор таковой не проявляют.
- •1. Электролиз водных растворов электролитов с активным анодом.
- •3Объясните угловое строение молекул
- •1. Коррозия металлов. Виды коррозии.
- •2. Направленность химической связи. Гибридизация атомных орбиталей. Строение простейших молекул.
- •3. Вычислите массовую долю, моляльную концентрацию и мольную долю хлорида бария в растворе, содержащем 50 г BaCl22h2o в 1000 г воды.
- •1. Контактная коррозия металлов.
- •2. Квантовые числа. Электронные спектроскопические формулы атомов.
- •Вычислите молярность и нормальность 20 %-ного раствора хлорида кальция с плотностью 1,178 г/см3.
- •1. Коррозия под действием блуждающих токов.
- •2. Причины периодичности свойств элементов.
- •3. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
- •1. Методы защиты металлов от коррозии.
- •2. Гидролиз солей.
- •3. Cоставьте полные ионные и молекулярные уравнения, соответствующие приведенным кратким уравнениям реакций:
- •1. Металлические покрытия.
- •2. Основные положения теории электролитической диссоциации с.Аррениуса.
- •3Составьте уравнения гидролиза Be(no3)2, Rb2s, BaCl2 в молекулярном и ионном виде. Укажите рН среды.
- •Протекторная и катодная защита металлов от коррозии.
- •2. Укажите, какие молекулы из перечисленных имеют угловую форму:
- •40)Покрытия органические и неорганические
2. Направленность химической связи. Гибридизация атомных орбиталей. Строение простейших молекул.
Химическая связь направлена туда, где обеспечивается наибольшее перекрывание электронных облаков.
Гибридизация орбиталей — гипотетический процесс смешения разных (s, p, d) орбиталей центрального атома многоатомной молекулы с возникновением того же числа орбиталей, эквивалентных по своим характеристикам.
+ то что в тетради!!!
3. Вычислите массовую долю, моляльную концентрацию и мольную долю хлорида бария в растворе, содержащем 50 г BaCl22h2o в 1000 г воды.
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 40
1. Контактная коррозия металлов.
Контактная коррозия — это вид коррозии, вызванный контактом металлов, имеющих разные стационарные потенциалы в данном электролите.
При контакте двух разнородных металлов на их поверхности реализуется компромиссный потенциал, который по своему значению отличается от потенциалов каждого металла по отдельности. Компромиссный потенциал определяется пересечением суммарных поляризационных кривых: анодной и катодной.
При контактной коррозии анодом будет тот металл, который обладает более электроотрицательным потенциалом, катод при этом имеет более электроположительный. Скорость растворения катода может быть выше, ниже либо равна его собственной скорости растворения в том же электролите.
2. Квантовые числа. Электронные спектроскопические формулы атомов.
Квантовые числа — энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.
Главное квaнтовое число n определяет общую энергию электрона и степень его удаления от ядра (номер энергетического уровня); оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (n = 1, 2, 3, . . .)
Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число l определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от 0 до n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1). Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы. Орбитали с l = 0 называются s-орбиталями,
l = 1 – р-орбиталями (3 типа, отличающихся магнитным квантовым числом m),
l = 2 – d-орбиталями (5 типов),
l = 3 – f-орбиталями (7 типов).
Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Его значения изменяются от +l до -l, включая 0. Например, при l = 1 число m принимает 3 значения: +1, 0, -1, поэтому существуют 3 типа р-АО: рx, рy, рz.
Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения +1/2 и -1/2. Они соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона, называемого спином (от англ. веретено). Для обозначения электронов с различными спинами используются символы: и ..
СПЕКТРОСКОПИЯ, раздел физики, посвященный изучению спектров электромагнитного излучения. Здесь мы рассмотрим оптическую спектроскопию часто называют просто спектроскопией. Каждый атом и молекула имеют уникальное строение, которому соответствует свой уникальный спектр. Структура спектра атома или молекулы определяется их энергетическими уровнями. Согласно законам квантовой механики, каждый энергетический уровень соответствует определенному квантовому состоянию. Электроны и ядра в таком состоянии совершают характерные периодические движения, для которых энергия, орбитальный момент количества движения и другие физические величины строго определены, т.е. принимают лишь разрешенные дискретные значения. Если известны силы, связывающие электроны и ядра в единую систему, то по законам квантовой механики можно рассчитать ее уровни энергии и квантовые числа, а также предсказать интенсивности и частоты спектральных линий. С другой стороны, анализируя спектр конкретной системы, можно определить энергии и квантовые числа состояний, а также сделать выводы относительно действующих в ней сил. Таким образом, спектроскопия является основным источником сведений о квантово-механических величинах и о строении атомов и молекул.