Список використаної літератури

1. Панченков Г. М. Химическая кинетика и катализ [Текст]: учеб.пособие для вузов / Г.М.Панченков, В.П. Лебедев. – 3-е узд. Испр. И доп. – М. :Химия, 1985.– 592 с. – 8000 экз.

2. Иоффе И. И. Инженерная химия гетерогенного катализа [Текст] : научное издание / И. И. Иоффе, Л. М. Письмен. – М. : Химия, 1965. – 456 с.: ил.

3. Иоффе И. И. Гетерогенный катализ. [Текст]: научное издание / И.И. Иоффе, В.А. Решетов, А.М. Добротворский. –Л.: Химия, 1985. – 224 с.

4. Матрос Ю. Ш. Каталитические процессы в нестационарных условиях. [Текст]: монография / Ю. Ш. Матрос. – Новосибирск : Наука, 1987.– 436 с.

5. Боресков Г. К. Гетерогенный катализ. [Текст]: монография / Г.К. Боресков. – М. : Наука, 1986.– 304 с.

6. Астрелін І.М. Теорія процесів виробництва неорганічних речовин. [Текст]: Навч. посібник /І.М. Астрелін, А.К. Запольський, В.І. Супрунчук, Г.М. Прокоф’єва. – К.: Вища шк., 1992. –399 с. .– ISBN 5-11-002512-6.

Контрольні питання для самоперевірки знань

1. Явище каталізу. Класифікація каталітичних процесів. Основні поняття гетерогенного каталізу: активність, вибірковість, дезактивація (блокування, отруєння і старіння), регенерація каталізаторів. Механічна і термічна міцність каталізаторів. Температура запалювання каталізатора.

2. Дезактивація оборотна і необоротна. Можливі методи регенерації каталізаторів.

3. Стадії і області протікання гетерогенного каталітичного процесу. Роль адсорбції в каталізі. Адсорбент, адсорбат і адсорбтив.

4. Адсорбція фізична і хімічна (хемосорбція), їх ізотерми і ізобари. Рівняння Ленгмюра, БЕТ і їх аналіз. Капілярна конденсація, рівняння Кельвіна. Статика, кінетика і динаміка адсорбції.

5. Активована адсорбція. Теплота адсорбції: інтегральна, диференціальна і ізостерна. Методи визначення і інтерпретація значень теплоти| адсорбції. Зміна ізостерної теплоти адсорбції і енергії активації хемосорбції у міру відпрацювання поверхні адсорбенту.

6. Теорії каталізу і їх використання для підбору каталізатора і при розробці технології приготування і активації каталізаторів.

7. Закон діючих поверхонь. Кінетика Ленгмюра-Хіншельвуда: адсорбція тільки|лише| вихідних реагентів, адсорбція вихідних реагентів і продуктів реакції, ударний механізм Ріділа, дісоціативна адсорбція вихідних реагентів.

8. Дійсна і уявна енергії активації в гетерогенному каталізі.

9. Рівняння швидкості складних каталітичних реакцій: оборотної, паралельної і послідовної.

10. Вплив середовища на швидкість каталітичних процесів: явище самоотруєння, блокування, отруєння, старіння і їх вплив на вигляд кінетичного рівняння.

11. Рівняння швидкості гетерогенно-каталітичного процесу в зовнішньо-дифузійній області. Розрахунок коефіцієнта масовіддачі. Шляхи підвищення швидкості процесу. Вплив особливостей цієї області протікання процесу на методи приготування каталізаторів.

12. Рівняння швидкості процесу у внутрішньо-дифузійній області згідно першого закону Фіка. Дифузія молекулярна і кнудсенівська. Квазігомогенна модель дифузії. Ефективний коефіцієнт дифузії.

13. Розрахунок градієнта концентрації в гранулі каталізатора із другого закону Фіка. Аналіз кінетичного рівняння у внутрішньо-дифузійній області (енергія активації і порядок реакції). Шляхи підвищення швидкості процесу. Вплив особливостей цієї області протікання процесу на методи приготування каталізаторів.

14. Ступінь використання внутрішньої поверхні каталізатора. Параметр Тіле. Залежність ступеня використання поверхні від температури.

15. Оптимальний розмір гранули каталізатора.

16. Визначення області протікання гетерогенне-каталітичного процесу по залежності його швидкості (константи швидкості) від температури, лінійної швидкості, розміру гранули каталізатора. Рівняння швидкості процесу у стаціонарних умовах.

17. Нестаціонарний каталіз. Реалізація на прикладі окиснення оксида сульфуру (IV).

18. Кінетика (рівняння швидкості) гетерогенно-каталітичного процесу в стаціонарних умовах

19. Кінетика (рівняння швидкості) гомогенного каталітичного процесу.

20. Оптимальні (раціональні) температура, тиск, концентрація в гетерогенному каталітичному процесі для оборотних і необоротних процесів.