Вопросы для самоконтроля
1. Вещество, обладающее способностью концентрировать другие вещества на своей поверхности называется (адсорбером, адсорбентом, адсорбтивом, адсорбатом).
2. К поверхностным явлениям относятся процессы, протекающие ….(во всем объеме раствора, в межфазном поверхностном слое, в газовой фазе, у стенок сосуда).
3. Что такое ионообменная адсорбция.
4. В чем заключается правило выравнивания полярностей?
5. В чем различие между физической и химической адсорбцией.
6. Какая жидкость имеет наибольшее поверхностное натяжение?
1) вода 2) бензол 3) ртуть 4) спирт
7. Укажите раствор, имеющий самое низкое поверхностное натяжение.
1) 1М раствор сахарозы
2) 1М раствор NaCl
3) 1М раствор CH3COOH
4) 1М раствор CH3CH2COOH
8. Как изменяется поверхностная активность при переходе от уксусной кислоты к бутановой кислоте?
1) увеличивается в 3 раза
2) уменьшается в 3 раза
3) увеличивается в 9 раз
4) уменьшается в 9 раз
9. Укажите факторы, приводящие к уменьшению поверхностного натяжения раствора. 1) увеличение температуры
2) уменьшение давления
3) уменьшение концентрации ПАВ
4) увеличение концентрации ПАВ
10. Что такое адсорбция?
11. Что такое поверхностное натяжение?
12. От чего зависит величина поверхностного натяжения?
13. Как называется зависимость адсорбции от равновесной концентрации вещества при постоянной температуре.
14. Основные положения теории Лэнгмюра.
15. Как влияет на поверхностное натяжение раствора добавление ПАВ.
16. Правило Дюкло-Траубе.
17. Как изменяется энтальпия системы при адсорбции (увеличивается, уменьшается, не изменяется)?
18. Зависимость поверхностного натяжения при постоянной температуре от концентрации растворенного вещества называют ………………………………………
19. Вещество, которое адсорбируется на поверхности называют (адсорбером, адсорбентом, адсорбтивом, адсорбатом).
20. Как меняется энергия Гиббса системы в результате поверхностных явлений (ΔG<0, ΔG>0)?
Физико-химия дисперсных систем
Классификация дисперсных систем.
Методы получения коллоидных систем.
Методы очистки коллоидных растворов.
Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем
Оптические свойства дисперсных систем
Электрические свойства дисперсных систем
Строение коллоидных частиц – мицелл
Устойчивость и коагуляция коллоидных систем.
Лиофильные коллоидные системы. Коллоидные ПАВ
1. Классификация дисперсных систем
Дисперсной называют систему, состоящую из дисперсной фазы — совокупности раздробленных частиц и непрерывной дисперсионной среды, в которой во взвешенном состоянии находятся эти частицы.
Для характеристики раздробленности дисперсной фазы было введено понятие степень дисперсности , которая измеряется величиной, обратной среднему диаметру, или для несферических частиц величиной, обратной среднему эквивалентному диаметру d (м-1):
Позднее за меру раздробленности предложили использовать удельную поверхность (м-1):
где Sдф—площадь поверхности дисперсной фазы, Vдф—объем дисперсной фазы.
По степени дисперсности различают грубодисперсные и коллоидно-дисперсные.