@Дисперсные системы. Коллоидные, вмс и микрогетерогенные системы

1. Коагуляция - это:

1) прилипание вещества к поверхности адсорбента

2) слияние капель эмульсии в более крупные и расслаивание жидкости

3) слипание коллоидных частиц и выделение твердой фазы*

4) выдавливание жидкой фазы из полимерной сетки (обезвоживание)

2. По правилу Шульце - Гарди коагуляция коллоидных растворов электролитами вызывается:

1) любыми ионами электролита

2) ионами, противоположно заряженными грануле*

3) ионами, одноименно заряженными к грануле

4) только ионами с высоким зарядом

3. Для золя иодида серебра (Ag J), стабилизированного AgNO₃, при добавлении электролита NaCl коагуляцию будут вызывать:

1) Na⁺

2) СI^-*

3) Na⁺ и Сlֿ

4. К растворам ВМС (лиофильным коллоидам) можно отнести системы, которые без стабилизатора:

1) термодинамически устойчивы, пропускают свет, имеют высокое осмотическое давление

2) термодинамически неустойчивы, рассеивают свет, имеют низкое осмотическое ' давление

3) термодинамически устойчивы, рассеивают свет, имеют высокое осмотическое давление*

5. Растворы ВМС – это системы

1) гомогенные *

2) гетерогенные

3) образуются самопроизвольно*

4) образуются несамопроизвольно

5) требуют стабилизатора

6) не требуют стабилизатора*

6. Набухание – это процесс проникновения

1) ВМС в полимер

2) полимера в ВМС

3) ВМС в растворитель

4) растворителя в ВМС*

7. Минимальное набухание наблюдается при

1) pH > pJ

2) pH = pJ*

3) pH < pJ

4) величина рН значения не имеет

8. Если в молекуле белка больше –COOH, чем –NH₂ групп, то ИЭТ данного белка находится в среде

1) кислой*

2) нейтральной

3) щелочной

9. Эмульсии относятся к дисперсным системам типа: 1) Т\Ж

2) Т\Т

3) Г\Ж

4) Ж\Ж*

5) Г\Т

10. При определении характера эмульсии выяснилось, что она смачивает гидрофоб­ную поверхность. К какому типу относится эта эмульсия:

1) В/М*

2) М/В

3) М/М

4) В/В

11. К лиофобным коллоидным можно отнести системы, которые без стабилизатора:

1) термодинамически устойчивы, пропускают свет, имеют высокое осмотическое давление

2) термодинамически неустойчивы, рассеивают свет, имеют низкое осмотическое давление*

3) термодинамически устойчивы, рассеивают свет, имеют высокое осмотическое давление

12. Для образования лиофобных коллоидных растворов требуется:

1) катализатор

2) ингибитор

3) стабилизатор*

4) конденсатор

13. Избыток электролита при получении коллоидных растворов химической реакцией обмена образует:

1) ядро (агрегат)

2) гранулу

3) мицеллу

4) диффузный слой

5) адсорбционный слой

6) двойной электрический слой*

14. По правилу Панета-Фаянса на поверхности ядра мицеллы, полученной по реакции LiNO₃ + NaF = LiF↓ + NaNO₃ могут адсорбироваться:

1) Li⁺*

2) NO₃ֿ

3) Na⁺

4) Fֿ*

15. Укажите потенциалоопределяющие ионы стабилизатора в мицеллах коллоидного раствора Ni(ОН)₂, полученного обменной реакцией NiС1₂ + NaОН(избыток):

l) Ni²⁺

2) Сl^-

3) Na⁺

4) ОHֿ*

5) Н⁺

16. Коллоидный раствор CuS, полученный по обменной реакции:

CuCI₂ + H₂S → CuS + 2HCI в избытке сероводорода имеет:

1) гранулу с зарядом «+»

2) гранулу с зарядом «-»*

3) мицеллу с зарядом «+»

4) мицеллу с зарядом «-»

5)является лиофильным коллоидным раствором с незаряженной частицей

17. Оседание коллоидных частиц под действием силы тяжести называется:

1) седиментацией *

2) коагуляцией

3) опалесценцией

4) люминиcценцией

5) агрегацией

б) конденсацией

18. Осмотическое давление коллоидных растворов по сравнению с истинными при одинаковой массовой концентрации дисперсной фазы:

1) выше из-за большого размера частиц

2) ниже из-за большого размера частиц*

3) одинаково, благодаря одинаковой массовой концентрации 4) одинаково, благодаря одинаковому числу частиц

19. Гранула золя хлорида серебра, полученного в избытке KCl, при электрофорезе мигрирует:

1) к катоду (-)

2) к аноду(+)*

3) не перемещается, т.к. находится в изоэлектрическом состоянии

20. Агрегативная устойчивость коллоидных частиц (их противодействие слипанию) обусловлена:

1) их малыми размерами

2) интенсивным броуновским движением

3) малой концентрацией частиц

4) расклинивающим давлением перекрывающихся гидратированных ионных атмосфер*

21. В виде студня (геля) находятся

1) цитоплазма клетки*

2) вещество мозга*

3) глазное яблоко*

4) цельная кровь

5) слюна

22. Гранулой мицеллы называют агрегат вместе с

1) адсорбционным слоем*

2) адсорбционным и диффузным слоем

3) диффузным слоем

4) потенциалопределяющими ионами

23. Способность мелкопористых мембран задерживать частички дисперсной фазы и свободно пропускать ионы и молекулы называется

1) коагуляцией

2) седиментацией

3) диализом*

4) опалесценцией

24. Методы очистки коллоидного раствора

1) диализ*

2) коагуляция

3) седиментация

4) ультрафильтрация*

5) электродиализ*

25. Какой вид устойчивости теряют коллоидные системы при коагуляции

1) кинетическую

2) конденсационную

3) агрегативную*

4) седиментационную

26. При инъекциях растворов электролитов в мышечную ткань или кровь их необходимо вводить

1) быстро, можно струйно

2) медленно, чтобы не вызвать локальную коагуляцию*

3) скорость введения не имеет значения

4) сначала быстро, потом медленно

27. Порог коагуляции золя электролитом NaCl больше, чем Ca(NO₃)₂. Гранула золя заряжена

1) положительно

2) отрицательно*

3) электронейтральна

28. Повышение агрегативной устойчивости лиофобных золей при добавлении к ним ВМС называется

1) коагуляцией

2) седиментацией

3) коацервацией

4) коллоидной защитой*

29. В дисперсной системе дисперсной фазой является:

1) адсорбируемое вещество

2) мелко раздробленные частицы*

3) непрерывная фаза, в которой эти частицы распределены

30. В дисперсной системе дисперсионной средой являются:

1) мелкораздробленные частицы

2) непрерывная однородная фаза, в которой распределены эти частицы*

3) адсорбируемое вещество