- •Правила роботи в лабораторії хімії
- •Теоретичні питання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •Скласти електронну та графічну конфігурацію:
- •Що спільного у будові даних атомів?___________________________________________________________
- •Як змінюються окисні властивості серед простих речовин галогенів?
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Лабораторне заняття № 2 Тема: Виявлення хлорид-йону в розчині.
- •1. Способи добування хлору.
- •Теоретичні питання :
- •Завдання для самопідготовки :
- •2.До розчину, що містить 0,585г натрій хлориду, додали розчин, що містить 3,58г арґентум нітрату, і осад відфільтрували. Що міститься у фільтраті? Яка його маса?
- •3.Як змінюється сила кислот: hf- hCl- hBr- hi? Від чого це залежить?
- •Контрольні завдання:
- •4.Яким найпростішим способом можна очистити йод від натрієвих солей галогеноводневих кислот?
- •5. Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Скласти рівняння реакції, за допомогою яких можна здійснити перетворення:
- •2. За допомогою рівнянь реакцій доведіть окисно-відновну подвійність sº.
- •Яка маса плюмбум(II) сульфіду утвориться при дії надлишку сірководню на плюмбум(II) нітрат масою 60г з масовою часткою солі 10%?(4,33г)
- •3.Який об’єм сірчистого газу було окиснено хлорною водою, якщо після доливання до одержаного розчину надлишку барій хлориду випало 2,33г осаду?(224мл)
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Теоретичні питання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •Здійснити хімічне перетворення:
- •При дії розчину сульфатної кислоти на 1 кг технічного магній карбонату виділилось 224 л вуглекислого газу. Визначити масову частку домішок у зразку магній карбонату.
- •Відповідь:
- •З якими із поданих речовин взаємодіятиме розведена сульфатна кислота:
- •До яких негативних змін у природі призводять викиди в атмосферу сульфур(IV) оксиду? Відповідь проілюструвати рівняннями реакцій.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторне заняття № 6
- •Теоретичні питання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •1. Здійснити хімічні перетворення:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Добудьте цинк сульфат двома способами:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Скласти електронні формули атомів Нітрогену і Оксигену. Що спільного і що відмінного у їх будові?
- •2. Назвати сполуки:
- •3. Здійснити хімічні перетворення :
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:
- •Яку масу кальцій гідроксиду можна нейтралізувати розчином нітратної кислоти масою 50 г , у якому масова частка розчиненої речовини 12,6%?
- •Скласти окисно-відновні рівняння ( методом електронного балансу ):
- •Напишіть рівняння реакцій таких перетворень:
- •Що таке “Царська вода” ? Як діє “Царська вода” на благородні метали ? Скласти рівняння хімічної реакції.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •6. Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
- •7. У результаті дії на кальцій фосфід утворюється летка сполука фосфору. Напишіть рівняння реакції:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Під час нагрівання цинк оксиду з вугіллям утворюється газ, що займається на повітрі, якщо його підпалити. Напишіть відповідні рівняння.
- •Де знаходиться у природі і у яких галузях використовується вуглекислий газ?
- •При доокисненні карбон (іі) оксиду киснем одержали 6,72 л вуглекислого газу. Визначити об’єм кисню, який витратився на цей процес, якщо вихід продукту становив 85% від теоретично можливого.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Якщо вуглекислий газ пропустити крізь воду, забарвлену лакмусом у фіолетовий колір, то забарвлення стає червоним, а під час нагрівання знову змінюється на фіолетове. Поясніть ці явища.
- •Здійснити перетворення:
- •3. Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Здійснити перетворення:
- •Закінчити можливі реакції:
- •4. Чи можна зберігати розчин мідного купоросу у відрах: а) оцинкованих;
- •Контрольні завдання:
- •Визначте масу калію, яку необхідно використати для приготування 200 г розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 10%.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Ряд електронегативності елементів:
- •Ряд активності металів:
Добудьте цинк сульфат двома способами:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Маючи в своєму розпорядженні вугілля, металічний кальцій, сірку, воду, повітря, добути не 16 нових речовин, причому не менше 4-х газоподібних. Під час експерименту можна користуватись спиртівкою і каталізаторами. Речовини, добуті з даних, можна використовувати для добування нових речовин.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторна робота
Тема: Виявлення сульфат-йона.
Мета: довести наявність сульфат-йону в розчині сульфатної кислоти та її солей.
Звіт про лабораторну роботу
Дослід№: |
Методика виконання |
Спостереження |
Хімізм процесу |
І. Виявлення сульфат-йону у сульфатній кислоті: |
|||
|
У пробірку налийте 1 мл розчину H2SO4. Додайте розчину BaCl2 |
|
|
II. Виявлення сульфат-йону у солях: |
|||
|
У пробірку налийте 1 мл розчину Na2SO4. Додайте розчину BaCl2 |
|
|
III. Розчинність BaSO4 у кислотах і лугах: |
|||
|
Отриманий у попередніх дослідах BaSO4 розділіть на дві частини. До першої додайте надлишок HNO3, до другої -- NaOH |
|
|
Висновки: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Контрольні завдання:
У окремих пакетиках без написів містяться сухі солі: натрій хлорид та натрій сульфіт. Визначте кожну з них, використовуючи для цього концентрований розчин сульфатної кислоти.
Добудьте барій сульфат трьома способами. Напишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння.
Здійсніть перетворення:
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Fe2(SO4)3
ZnS → Na2SO4 → NaHSO4 BaSO4
При випарюванні 700 г розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 60% випарюванням втратили 200 г води. Обчисліть масову частку одержаного розчину .
Яку масу 5% розчину можна приготувати з 25 г з купрум(ІІ) сульфату, яка маса води для цього необхідна?
Визначити масу осаду, добутого в результаті взаємодії розчинуферум(II) сульфату масою 20 г, у якому масова частка розчиненої речовини становить 7,6% із розчином барій гідроксиду масою 20 г, масова частка лугу в якому 15%?
ЛАБОРАТОРНЕ ЗАНЯТТЯ № 8
Тема: Добування амоніаку та вивчення його властивостей.
Література:
Ярошенко О. Г. Хімія : Підручн. для 10 кл. загальноосвіт. навч. закл. (рівень стандарту,академічнийрівень). — К. : Грамота, 2010, с. 49-50
Буринська К.М., Величко Л.П.”Хімія”,10клас, Київ, Ірпінь, “Перун” ,1999р. с. 56-63.
План:
1. Вивчення властивостей сполук нітрогену:
- добування амоніаку та вивчення його властивостей
2. Розв'язування вправ і завдань.
Знати:
Лабораторний метод добування амоніаку
Властивості амоніаку.
Уміти:
Добувати амоніак в лабораторних умовах;
Складати рівняння хімічних реакцій, що підтверджують властивості амоніаку;
Називати речовини за систематичною номенклатурою.
Теоретичні питання:
Дати загальну характеристику Нітрогену (за алгоритмом).
Поширення Нітрогену у природі.
Будова молекули азоту.
Фізичні та хімічні властивості азоту.
Добування азоту.
Фізіологічна дія азоту.
Використання азоту.
Добування аміаку.
Завдання для самопідготовки: