Лабораторна робота

Тема: Виявлення фосфат-йону в розчині.

Мета: навчитись виявляти фосфат-йон в розчині.

Звіт про лабораторну роботу

Дослід№:		Методика виконання	Спостереження	Хімізм процесу
I. Взаємодія Na2HPO4 з арґентум(I) нітратом:
		У пробірку налийте 1 мл розчину Na2HPO4 та декілька крапель розчину AgNO3.
II. Взаємодія Na2HPO4 з магнезіальною сумішшю:
		У пробірку налийте 1 мл розчину MgSO4, далі додайте до появи помутніння розчину NH4OH, після чого додайте NH4CI до зникнення помутніння і врешті – декілька крапель Na2HPO4
III. Гідроліз солей ортофосфатної кислоти:
	У пробірку налийте 1 мл розчину Na2HPO4 додайте декілька крапель фенолфталеїну. Що спостерігається? Чому розчин солі дає лужну реакцію?

Висновки:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольні завдання:

1. До атома якого інертного газу і йону якого галогену та лужного металу подібний за електронною будовою негативно заряджений йон фосфору?

2. Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:

а) калій ортофосфатом та арґентум(I) нітратом;

б) ортофосфатною кислотою та магнієм.

3. Фосфор(V) оксид і купрум(II)сульфат використовують як зневоднюючий засіб. Які зміни відбуваються з обома речовинами, коли вони зв’язують воду?

4. Яка сіль утвориться, якщо до розчину , що містить 4,9 г фосфатної кислоти, долити розчин , який містить 2,8 г калій гідроксиду ? Обчислити масу добутої кислотної солі.

5. До 1 моль КОН додали розчин, що містить 1 моль H₃PO₄, яка сіль утворилася.

6. Написати рівняння реакцій якісного визначення йонів NO₂^-; NO₃^-; РО₄^3-.

7. Яку масу розчину , у якому масова частка фосфатної кислоти 50%, можна добути з фосфориту масою 100 кг, у якому масова частка Ca₃(PO₄)₂ 93%.

8. Які солі фосфатної кислоти використовують як добрива? Написати їх формули, назви та визначити відсотковий вміст Фосфору.

ЛАБОРАТОРНЕ ЗАНЯТТЯ № 13

Тема: Вбирання вугіллям розчинних речовин.

Література:

1. Ярошенко О. Г. Хімія : Підручн. для 10 кл. загальноосвіт. навч. закл. (рівень стандарту,академічнийрівень). — К. : Грамота, 2010, с. 41-43,100-104.

2. Буринська К.М., Величко Л.П.”Хімія”,10клас, Київ, Ірпінь, “Перун” ,1999р. с. 81-85.

План:

1. Вивчення адсорбційних властивостей активованого вугілля.

2. Розв’язання вправ і задач.

Знати:

1. Властивості вугілля.

2. Означення адсорбції.

Уміти:

На підставі вивчених теорій і фактів встановлювати причинно – наслідкові зв’язки між будовою, властивостями речовин.

Теоретичні питання:

1. Загальна характеристика Карбону (за алгоритмом).

2. Алотропія Карбону.

3. Хімічні властивості вуглецю.

4. Активоване вугілля як адсорбент.

Завдання для самопідготовки:

1. Алмаз і графіт побудовані з одного типу атомів. Однак алмаз є ізолятором, а графіт провідником електричного струму. Як це можна пояснити?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Назвати сполуки:

а) CO_______________, б) CO₂ _______________, в) Al₄C₃ _________________;

г) СS₂_______________, д) CaC_{2 ______________________}, е) СH_{4 ____________________________}.

3. Яка маса графіту відповідає кількості речовини Карбону 1,5 моль?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Розрахувати об’єм карбон(IV) оксиду, що утвориться у результаті спалювання 10 кг вуглецю, у якому масова частка домішок 4%?

Відповідь:______________.