- •Правила роботи в лабораторії хімії
- •Теоретичні питання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •Скласти електронну та графічну конфігурацію:
- •Що спільного у будові даних атомів?___________________________________________________________
- •Як змінюються окисні властивості серед простих речовин галогенів?
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Лабораторне заняття № 2 Тема: Виявлення хлорид-йону в розчині.
- •1. Способи добування хлору.
- •Теоретичні питання :
- •Завдання для самопідготовки :
- •2.До розчину, що містить 0,585г натрій хлориду, додали розчин, що містить 3,58г арґентум нітрату, і осад відфільтрували. Що міститься у фільтраті? Яка його маса?
- •3.Як змінюється сила кислот: hf- hCl- hBr- hi? Від чого це залежить?
- •Контрольні завдання:
- •4.Яким найпростішим способом можна очистити йод від натрієвих солей галогеноводневих кислот?
- •5. Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Скласти рівняння реакції, за допомогою яких можна здійснити перетворення:
- •2. За допомогою рівнянь реакцій доведіть окисно-відновну подвійність sº.
- •Яка маса плюмбум(II) сульфіду утвориться при дії надлишку сірководню на плюмбум(II) нітрат масою 60г з масовою часткою солі 10%?(4,33г)
- •3.Який об’єм сірчистого газу було окиснено хлорною водою, якщо після доливання до одержаного розчину надлишку барій хлориду випало 2,33г осаду?(224мл)
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Теоретичні питання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •Здійснити хімічне перетворення:
- •При дії розчину сульфатної кислоти на 1 кг технічного магній карбонату виділилось 224 л вуглекислого газу. Визначити масову частку домішок у зразку магній карбонату.
- •Відповідь:
- •З якими із поданих речовин взаємодіятиме розведена сульфатна кислота:
- •До яких негативних змін у природі призводять викиди в атмосферу сульфур(IV) оксиду? Відповідь проілюструвати рівняннями реакцій.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторне заняття № 6
- •Теоретичні питання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •1. Здійснити хімічні перетворення:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Добудьте цинк сульфат двома способами:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Скласти електронні формули атомів Нітрогену і Оксигену. Що спільного і що відмінного у їх будові?
- •2. Назвати сполуки:
- •3. Здійснити хімічні перетворення :
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:
- •Яку масу кальцій гідроксиду можна нейтралізувати розчином нітратної кислоти масою 50 г , у якому масова частка розчиненої речовини 12,6%?
- •Скласти окисно-відновні рівняння ( методом електронного балансу ):
- •Напишіть рівняння реакцій таких перетворень:
- •Що таке “Царська вода” ? Як діє “Царська вода” на благородні метали ? Скласти рівняння хімічної реакції.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •6. Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
- •7. У результаті дії на кальцій фосфід утворюється летка сполука фосфору. Напишіть рівняння реакції:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Під час нагрівання цинк оксиду з вугіллям утворюється газ, що займається на повітрі, якщо його підпалити. Напишіть відповідні рівняння.
- •Де знаходиться у природі і у яких галузях використовується вуглекислий газ?
- •При доокисненні карбон (іі) оксиду киснем одержали 6,72 л вуглекислого газу. Визначити об’єм кисню, який витратився на цей процес, якщо вихід продукту становив 85% від теоретично можливого.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Якщо вуглекислий газ пропустити крізь воду, забарвлену лакмусом у фіолетовий колір, то забарвлення стає червоним, а під час нагрівання знову змінюється на фіолетове. Поясніть ці явища.
- •Здійснити перетворення:
- •3. Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Здійснити перетворення:
- •Закінчити можливі реакції:
- •4. Чи можна зберігати розчин мідного купоросу у відрах: а) оцинкованих;
- •Контрольні завдання:
- •Визначте масу калію, яку необхідно використати для приготування 200 г розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 10%.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Ряд електронегативності елементів:
- •Ряд активності металів:
Контрольні завдання:
До концентрованої нітратної кислоти масою 140 г додали мідні ошурки масою 44 г, що містять 27,7% домішок. Яка маса утвореної солі?
Як очистити нітратну кислоту від домішки хлоридної кислоти? Обгрунтуйте.
Здійснити перетворення:
Цинк → водень → аміак → NO → нітроген(IV) оксид → натрій нітрат → O2
Закінчити рівняння реакції: Fe + HNO3(к.) → N2 +.
У результаті дії нітратної кислоти на розчин масою 150 г, у якому масова частка калій карбонату 23%, виділилось 5,6 л вуглекислого газу. Визначити масу нітратної кислоти, що прореагувала.
ЛАБОРАТОРНЕ ЗАНЯТТЯ № 11
Тема: Властивості нітратів.
Література:
Ярошенко О. Г. Хімія : Підручн. для 10 кл. загальноосвіт. навч. закл. (рівень стандарту,академічнийрівень). — К. : Грамота, 2010, с. 82-94
Буринська К.М., Величко Л.П.”Хімія”,10клас, Київ, Ірпінь, “Перун” ,1999р. с. 40-46.
План:
Добування нітратів.
Вивчення властивостей нітратів.
Якісні реакції на нітрати.
Знати:
1. Властивості нітратів;
Уміти:
Складати рівняння реакцій, що підтверджують властивості нітратів;
Називати речовини за систематичною номенклатурою.
Теоретичні питання:
Які солі називаються нітратами?
Способи добування нітратів.
Фізичні властивості нітратів. Фізіологічна дія нітратів та нітритів.
Хімічні властивості нітратів. Розклад нітратів при нагріванні.
Якісні реакції на нітрат-йон. Розпізнавання нітритів і нітратів.
Використання нітратів та нітритів.
Завдання для самопідготовки:
Назвати сполуки:
а) KNO3 _________________; г) Ca(NO3)2 __________________;
б) NH4NO3 _______________; д) (NH4)2SO4 _________________;
в) NaNO3 ________________; е) Fe(NO3)2 __________________.
2. Добути натрій нітрат двома способами:
______________________________; 2)______________________________.
3. Розрахувати масову Нітрогену у калійній селітрі:
________________________________________________________________________________________
4. Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
нітроген(IV) оксид → нітратна кислота → калій нітрат → калій нітрит
_______________________; 2) __________________________; 3) ____________________________.
5. Скласти рівняння термічного розкладу речовин:
KNO3 → _____________________; Cr(NO3)3 → _____________________;
Pb(NO3)2 →___________________; Sn(NO3)2 → _____________________;
Ca(NO3)2 →___________________; Cu(NO3)2 → _____________________;
Fe(NO3)2 →___________________; Hg(NO3)2 → _____________________.
Яка речовина завжди утворюється у результаті розкладу нітратів?____________
Лабораторна робота
Тема: Добування нітратів.
Мета: навчитись добувати нітрати у лабораторії, провести реакції на розпізнавання нітратів.