- •Правила роботи в лабораторії хімії
- •Теоретичні питання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •Скласти електронну та графічну конфігурацію:
- •Що спільного у будові даних атомів?___________________________________________________________
- •Як змінюються окисні властивості серед простих речовин галогенів?
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Лабораторне заняття № 2 Тема: Виявлення хлорид-йону в розчині.
- •1. Способи добування хлору.
- •Теоретичні питання :
- •Завдання для самопідготовки :
- •2.До розчину, що містить 0,585г натрій хлориду, додали розчин, що містить 3,58г арґентум нітрату, і осад відфільтрували. Що міститься у фільтраті? Яка його маса?
- •3.Як змінюється сила кислот: hf- hCl- hBr- hi? Від чого це залежить?
- •Контрольні завдання:
- •4.Яким найпростішим способом можна очистити йод від натрієвих солей галогеноводневих кислот?
- •5. Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Скласти рівняння реакції, за допомогою яких можна здійснити перетворення:
- •2. За допомогою рівнянь реакцій доведіть окисно-відновну подвійність sº.
- •Яка маса плюмбум(II) сульфіду утвориться при дії надлишку сірководню на плюмбум(II) нітрат масою 60г з масовою часткою солі 10%?(4,33г)
- •3.Який об’єм сірчистого газу було окиснено хлорною водою, якщо після доливання до одержаного розчину надлишку барій хлориду випало 2,33г осаду?(224мл)
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Теоретичні питання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •Здійснити хімічне перетворення:
- •При дії розчину сульфатної кислоти на 1 кг технічного магній карбонату виділилось 224 л вуглекислого газу. Визначити масову частку домішок у зразку магній карбонату.
- •Відповідь:
- •З якими із поданих речовин взаємодіятиме розведена сульфатна кислота:
- •До яких негативних змін у природі призводять викиди в атмосферу сульфур(IV) оксиду? Відповідь проілюструвати рівняннями реакцій.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторне заняття № 6
- •Теоретичні питання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •1. Здійснити хімічні перетворення:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Добудьте цинк сульфат двома способами:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Скласти електронні формули атомів Нітрогену і Оксигену. Що спільного і що відмінного у їх будові?
- •2. Назвати сполуки:
- •3. Здійснити хімічні перетворення :
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:
- •Яку масу кальцій гідроксиду можна нейтралізувати розчином нітратної кислоти масою 50 г , у якому масова частка розчиненої речовини 12,6%?
- •Скласти окисно-відновні рівняння ( методом електронного балансу ):
- •Напишіть рівняння реакцій таких перетворень:
- •Що таке “Царська вода” ? Як діє “Царська вода” на благородні метали ? Скласти рівняння хімічної реакції.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •6. Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
- •7. У результаті дії на кальцій фосфід утворюється летка сполука фосфору. Напишіть рівняння реакції:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Під час нагрівання цинк оксиду з вугіллям утворюється газ, що займається на повітрі, якщо його підпалити. Напишіть відповідні рівняння.
- •Де знаходиться у природі і у яких галузях використовується вуглекислий газ?
- •При доокисненні карбон (іі) оксиду киснем одержали 6,72 л вуглекислого газу. Визначити об’єм кисню, який витратився на цей процес, якщо вихід продукту становив 85% від теоретично можливого.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Якщо вуглекислий газ пропустити крізь воду, забарвлену лакмусом у фіолетовий колір, то забарвлення стає червоним, а під час нагрівання знову змінюється на фіолетове. Поясніть ці явища.
- •Здійснити перетворення:
- •3. Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Здійснити перетворення:
- •Закінчити можливі реакції:
- •4. Чи можна зберігати розчин мідного купоросу у відрах: а) оцинкованих;
- •Контрольні завдання:
- •Визначте масу калію, яку необхідно використати для приготування 200 г розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 10%.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Ряд електронегативності елементів:
- •Ряд активності металів:
Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:
1) нітратною кислотою та калій гідроксидом:
__________________________________________;
__________________________________________;
____________________.
2) нітратною кислотою та натрій карбонатом:
__________________________________________;
__________________________________________;
____________________.
3) нітратною кислотою та купрум(II) оксидом:
__________________________________________;
__________________________________________;
____________________.
Чому нітратна кислота виявляє лише окисні властивості, а нітритна – і окисні, і відновні?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Яку масу кальцій гідроксиду можна нейтралізувати розчином нітратної кислоти масою 50 г , у якому масова частка розчиненої речовини 12,6%?
Відповідь:______________.
Скласти окисно-відновні рівняння ( методом електронного балансу ):
Zn + HNO3 (дуже розведена) → ________________________________;
_________________________;
_________________________.
б) Ca + HNO3(к.) → N2O +______________________;
_________________________;
_________________________.
в) Pb + HNO3(к.) →_____________________________;
_________________________;
_________________________.
Напишіть рівняння реакцій таких перетворень:
азот → аміак → NO → нітроген(IV) оксид → Х → амоній нітрат
____________________________; 4)____________________________;
____________________________; 5)____________________________.
____________________________;
Що таке “Царська вода” ? Як діє “Царська вода” на благородні метали ? Скласти рівняння хімічної реакції.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторна робота
Тема: Властивості нітратної кислоти.
Мета: перевірити експериментально хімічні властивості розведеної та концентрованої нітратної кислоти, вивчити особливості взаємодії нітратної кислоти різної концентрації з активними та неактивними металами .
Звіт про лабораторну роботу
Дослід№: |
Методика виконання |
Спостереження |
Хімізм процесу |
|
|
||||
І. Дія на індикатори: |
|
|
|||||||
|
У три пробірки налийте по 1 мл HNO3. У першу помість смужку лакмусового папірця, у другу --фенолфталеїн, у третю – метилоранж. |
|
|
|
|
||||
II. Взаємодія з металами: |
|
|
|||||||
|
У 2 пробірки налийте по 1 мл HNO3(к). У 1 додайте шматочок цинку. У 2 – мідну дротинку. Повторіть дослід з розведеною HNO3 |
|
|
|
|
||||
III. Взаємодія з оксидами: |
|
|
|||||||
|
У пробірку помістіть 2-3 лопатки CuO та додайте 1 мл розведеної HNO3. Підігрійте. |
|
|
|
|
||||
IV. Взаємодія з гідроксидами: |
|
|
|||||||
|
До 1 мл NaOH додайте декілька крапель фенолфталеїну. Потім до зміни забарвлення додайте HNO3 |
|
|
|
|||||
V. Взаємодія з солями: |
|
|
|||||||
|
У пробірку помістіть 2-3 лопатки Na2CO3 та додайте декілька крапель розведеної HNO3. |
|
|
||||||
Висновки:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________