- •Правила роботи в лабораторії хімії
- •Теоретичні питання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •Скласти електронну та графічну конфігурацію:
- •Що спільного у будові даних атомів?___________________________________________________________
- •Як змінюються окисні властивості серед простих речовин галогенів?
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Лабораторне заняття № 2 Тема: Виявлення хлорид-йону в розчині.
- •1. Способи добування хлору.
- •Теоретичні питання :
- •Завдання для самопідготовки :
- •2.До розчину, що містить 0,585г натрій хлориду, додали розчин, що містить 3,58г арґентум нітрату, і осад відфільтрували. Що міститься у фільтраті? Яка його маса?
- •3.Як змінюється сила кислот: hf- hCl- hBr- hi? Від чого це залежить?
- •Контрольні завдання:
- •4.Яким найпростішим способом можна очистити йод від натрієвих солей галогеноводневих кислот?
- •5. Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Скласти рівняння реакції, за допомогою яких можна здійснити перетворення:
- •2. За допомогою рівнянь реакцій доведіть окисно-відновну подвійність sº.
- •Яка маса плюмбум(II) сульфіду утвориться при дії надлишку сірководню на плюмбум(II) нітрат масою 60г з масовою часткою солі 10%?(4,33г)
- •3.Який об’єм сірчистого газу було окиснено хлорною водою, якщо після доливання до одержаного розчину надлишку барій хлориду випало 2,33г осаду?(224мл)
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Теоретичні питання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •Здійснити хімічне перетворення:
- •При дії розчину сульфатної кислоти на 1 кг технічного магній карбонату виділилось 224 л вуглекислого газу. Визначити масову частку домішок у зразку магній карбонату.
- •Відповідь:
- •З якими із поданих речовин взаємодіятиме розведена сульфатна кислота:
- •До яких негативних змін у природі призводять викиди в атмосферу сульфур(IV) оксиду? Відповідь проілюструвати рівняннями реакцій.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторне заняття № 6
- •Теоретичні питання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •1. Здійснити хімічні перетворення:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Добудьте цинк сульфат двома способами:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Скласти електронні формули атомів Нітрогену і Оксигену. Що спільного і що відмінного у їх будові?
- •2. Назвати сполуки:
- •3. Здійснити хімічні перетворення :
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:
- •Яку масу кальцій гідроксиду можна нейтралізувати розчином нітратної кислоти масою 50 г , у якому масова частка розчиненої речовини 12,6%?
- •Скласти окисно-відновні рівняння ( методом електронного балансу ):
- •Напишіть рівняння реакцій таких перетворень:
- •Що таке “Царська вода” ? Як діє “Царська вода” на благородні метали ? Скласти рівняння хімічної реакції.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Завдання для самопідготовки:
- •6. Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
- •7. У результаті дії на кальцій фосфід утворюється летка сполука фосфору. Напишіть рівняння реакції:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Під час нагрівання цинк оксиду з вугіллям утворюється газ, що займається на повітрі, якщо його підпалити. Напишіть відповідні рівняння.
- •Де знаходиться у природі і у яких галузях використовується вуглекислий газ?
- •При доокисненні карбон (іі) оксиду киснем одержали 6,72 л вуглекислого газу. Визначити об’єм кисню, який витратився на цей процес, якщо вихід продукту становив 85% від теоретично можливого.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Якщо вуглекислий газ пропустити крізь воду, забарвлену лакмусом у фіолетовий колір, то забарвлення стає червоним, а під час нагрівання знову змінюється на фіолетове. Поясніть ці явища.
- •Здійснити перетворення:
- •3. Скласти рівняння реакцій та виразити їх у йонній формі (повній та скороченій) між:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Контрольні завдання:
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Здійснити перетворення:
- •Закінчити можливі реакції:
- •4. Чи можна зберігати розчин мідного купоросу у відрах: а) оцинкованих;
- •Контрольні завдання:
- •Визначте масу калію, яку необхідно використати для приготування 200 г розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 10%.
- •Лабораторна робота
- •Звіт про лабораторну роботу
- •Ряд електронегативності елементів:
- •Ряд активності металів:
Визначте масу калію, яку необхідно використати для приготування 200 г розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 10%.
Відповідь:______________.
Лабораторна робота
Тема: метали як прості речовини.
Мета: знайомитись з деякими властивостями металів.
Звіт про лабораторну роботу
Дослід №: |
Методика виконання |
Спостереження |
Хімізм процесу |
|
|
||
I. Взаємодія металів з водою. |
|
|
|||||
|
У кристалізатор наполовину заповнений водою додайте декілька крапель фенолфталеїну. Потім очищений від продуктів окиснення шматочок натрію розміром з горошину киньте у кристалізатор. Що спостерігається? Повторіть дослід замінивши натрій шматочком мідного дроту. Що спостерігається. Який можна зробити висновок? |
|
|
|
|
||
II. Взаємодія металів з кислотами: |
|
|
|||||
|
У 2 пробірки налийте по 1 мл HCI. Потім у першу пробірку додайте шматочок цинку, а в другу — міді. Що спостерігаєте?
|
|
|
|
|
||
III. Взаємодія металів з гідроксидами: |
|
|
|||||
|
У 2 пробірки налийте по 1 мл NaOH. Потім у першу пробірку додайте шматочок цинку, а в другу — міді. Підігрійте обидві пробірки. Що спостерігаєте?
|
|
|
|
|||
V. Взаємодія металів з солями: |
|
|
|||||
|
До1мл розчину CuSO4 помістіть залізний цвях. Зачекайте 15-20 хв. Чи відбулись зміни?
|
|
|
||||
Висновки:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Контрольні завдання:
При взаємодії залізних та мідних ошурок з розведеною сульфатною кислотою виділилось 8,96 л газу (н.у.). Визначити процентний склад суміші.
Розрахувати відсотковий склад суміші міді з алюмінієм, якщо при обробці 20 г її надлишком хлоридної кислоти виділилось 11.2 л водню (н.у.)
Як, маючи шматочок натрію, виявити присутність води в гасі.
Наведіть як приклади дві реакції, в яких атоми натрію перетворюються в йони натрію.
При дії на суміш міді та алюмінію масою 19,5 г надлишком розчину натрій гідроксиду одержали 10,08 л (н.у.) газу. Визначити масовий склад вихідної суміші.
Враховуючи місце міді у у електрохімічному ряді напруг, придумайте 4 способи добування купрум(II) сульфату. Напишіть молекулярні та йонні рівняння.
Додаток 1
Таблиця розчинності основ, кислот, амфотерних гідроксидів та солей у воді (при температурі 20 - 25°С)
|
H 1+ |
Li 1+ |
Na 1+ |
K 1+ |
NH4 1+ |
Ba2+ |
Ca2+ |
Mg2+ |
Sr2+ |
Al3+ |
Cr3+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Ni2+ |
Co2+ |
Mn2+ |
Zn2+ |
Ag1+ |
Hg2+ |
Pb2+ |
Sn2+ |
Cu 2+ |
|
OH 1- |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
- |
Н |
Н |
Н |
OH 1- |
F 1- |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Н |
Р |
Р |
F 1- |
Cl 1- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
М |
Р |
Р |
Cl 1- |
Br 1- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
М |
Р |
Р |
Br 1- |
J 1- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
? |
Р |
? |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
М |
Р |
J 1- |
S 2- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
- |
- |
Н |
- |
- |
Н |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
S 2- |
HS 1- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
? |
? |
? |
? |
? |
Н |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
HS 1- |
SO3 2- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
М |
Н |
? |
- |
Н |
- |
Н |
Н |
? |
М |
Н |
Н |
Н |
? |
? |
SO3 2- |
HSO3 1- |
Р |
? |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
HSO3 1- |
SO4 2- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
Р |
Н |
P |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
- |
Н |
Р |
Р |
SO4 2- |
HSO4 1- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
? |
? |
? |
- |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
Н |
? |
? |
HSO4 1- |
NO3 1- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
P |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Р |
NO3 1- |
NO2 1- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
? |
? |
? |
? |
Р |
М |
? |
? |
М |
? |
? |
? |
? |
NO2 1- |
PO4 3- |
Р |
Н |
Р |
Р |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
PO4 3- |
HPO4 2- |
Р |
? |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
М |
Н |
? |
? |
Н |
? |
? |
? |
Н |
? |
? |
? |
М |
Н |
? |
HPO4 2- |
H2PO4 1- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
? |
? |
Р |
? |
? |
? |
Р |
Р |
Р |
? |
- |
? |
? |
H2PO4 1- |
CO3 2- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
? |
? |
Н |
? |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
? |
Н |
? |
Н |
CO3 2- |
HCO3 1- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
? |
? |
Р |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
Р |
? |
? |
HCO3 1- |
HCOO 1- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
HCOO 1- |
CH3COO 1- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Р |
Р |
- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Р |
CH3COO 1- |
C17H35COO 1- |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
C17H35COO 1- |
SiO3 2- |
Н |
Н |
Р |
Р |
? |
Н |
Н |
Н |
Н |
? |
? |
Н |
? |
? |
? |
Н |
Н |
? |
? |
Н |
? |
? |
SiO3 2- |
|
H 1+ |
Li 1+ |
Na 1+ |
K 1+ |
NH4 1+ |
Ba2+ |
Ca2+ |
Mg2+ |
Sr2+ |
Al3+ |
Cr3+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Ni2+ |
Co2+ |
Mn2+ |
Zn2+ |
Ag1+ |
Hg2+ |
Pb2+ |
Sn2+ |
Cu 2+ |
|
Р – розчинні (більше 1 г в 100 г води); М – малорозчинні (від 1 г до 0, 001 г в 100 г води); Н – нерозчинні (менше від 0,001 г в 100 г води);
? – не існують; « - » - реагують з водою з утворенням нерозчинних основних солей чи гідроксидів