Контрольні питання

1. Дати електронну формулу зовнішнього рівня в атомах нітрогену, фосфору, миш’яку у нормальному та збудженому станах.

норм._____________________________збудж._____________________________ норм._____________________________збудж._____________________________ норм._____________________________збудж._____________________________

2. Дією яких сполук на: а) Нітроген, б) сіль амонію, в) нітратну кислоту, г) нітрид алюмінію можливо отримати аміак? Написати відповідні реакції.

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________

в)___________________________________________________________________

г)___________________________________________________________________

3. Написати рівняння термічного розкладу нітриту, нітрату, карбонату амонію.

4. Скласти рівняння гідролізу NH₄NO₃, NaNO₂, NH₄NO₂, NaNO₃. Яка з сполук гідролізу не підлягає?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Здійсніть перетворення:

N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → CuO → Cu

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________

в)___________________________________________________________________

г)___________________________________________________________________

д)___________________________________________________________________

е)___________________________________________________________________

6. Написати рівняння послідовних реакцій промислового способу отримання нітратної кислоти з аміаку.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. Написати емпіричні та графічні формули кислот:

а) фосфорної і пірофосфорної

___________________________________________________________________

б) фосфористої і фосфорноватистої, враховуючи, що перша – двохосновна, а друга – одноосновна.

____________________________________________________________________

8. Здійсніть перетворення:

Ca₃(PO₄)₂ → P → P₂O₅ → HPO₃ → H₃PO₄ → H₄P₂O₇

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________

в)___________________________________________________________________

г)___________________________________________________________________

д)___________________________________________________________________

Лабораторна робота № 21 властивості сульфуру та її сполук.

Мета роботи: визначення властивостей Сульфуру та її сполук. Встановлення окисно-відновної здатності в залежності від ступеню окислення Сульфуру.

Техніка безпеки. Всі роботи, що супроводжуються виділенням сірководню і оксиду Сульфуру (ІV) проводити під тягою. Дослід по плавленню Сульфуру проводити у витяжній шафі. У випадку горіння Сульфуру отвір пробірки накрити листовим азбестом. При приготуванні розчинів з концентрованої сульфатної кислоти останню додавати у воду невеликими порціями та постійному перемішуванні. При попаданні концентрованої сульфатної кислоти на шкіру її слід змити великим об’ємом води та обробити місце розчином соди, знову промити водою.

ДОСЛІД 1. Отримання сірководню

Пробірку на 1/3 об’єму заповнити дрібни шматочки сульфіду феруму і закріпити її у штативі. Додати 5-6 крапель концентрованої хлороводневої кислоти. Швидко закрити газовідвідною трубкою. Газ, що виділяється на кінці трубки запалити. Над полум’ям тримати змочену водою синій лакмусовий індикаторний папір.

Завдання. Написати рівняння реакцій отримання сірководню та його горіння. Вказати яка з реакцій відноситься до окисно-відновних? Пояснити зміну кольору лакмусового паперу.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 2. Отримання малорозчинних сульфідів металів

До двох пробірок внести розрізнено розчини сульфату мангану (ІІ) та нітрату плюмбуму (ІІ). Додати до кожної пробірки розчин сульфіду амонію.

Завдання. Написати рівняння відповідних реакцій, відмітити колір осадів сульфідів мангану і плюмбуму.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 3. Окисно-відновні властивості SO₃^2- -аніону

3.1. До пробірки внести 5-6 крапель розчин перманганату калію, 2-3 краплі 2 н сульфатної кислоти і декілька кристалів сульфіту натрію. Відмітити знебарвлення розчину в зв’язку з переходом іону MnO₄^- до Mn²⁺.

3.2. До пробірки внести 5-6 крапель розчин сульфіду натрію, 2-3 краплі 2 н. сульфатної кислоти і декілька кристалів сульфіту натрію. Відмітити помутніння розчину в зв’язку з утворенням вільного сульфуру.

Завдання. Написати рівняння окисно-відновних реакцій.

3.1__________________________________________________________________

3.2__________________________________________________________________

ДОСЛІД 4. Дія сульфатної кислоти на метали

4.1. В дві пробірки внести 8-12 крапель 2 н. розчин сульфатної кислоти. Додати до першої пробірки кусочок цинку, до другої – купруму. Нагріти повільно.

4.2. В дві пробірки внести 5-7 крапель концентрованої сульфатної кислоти. Додати до першої пробірки кусочок цинку, до другої – купруму. Нагріти повільно під тягою.

Завдання. Відмітити різне відношення металів до розведеної сульфатної кислоти. Який газ виділяється при взаємодії купруму з конц. сульфатною кислотою? Написати рівняння реакцій, що відбуваються.

4.1_________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.2_________________________________________________________________________________________________________________________________________ Порівняти дію розведеної та концентрованої сульфатної кислоти на метали.

______________________________________________________________________

ДОСЛІД 7. Якісні реакції на SO₃^2- та SO₄^2-- аніони

В першу пробірку налити розчин сульфіту Натрію, в другу – сульфату Натрію. Додати до кожної пробірки декілька крапель розчину хлориду барію. До утворених осадів додати розчин хлороводневої кислоти. Відмітити різне відношення отриманих осадів до дії кислоти.

Завдання. Написати рівняння реакцій, що відбуваються. Вказати колір осадів.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________