Лабораторна робота № 6 дослідження кінетики хімічних реакцій

Мета роботи: ознайомитися із впливом концентрації, температури і наявності каталізатора на швидкість хімічної реакції; із впливом зміни зовнішніх факторів на зрушення хімічної рівноваги.

Експериментальна частина

Дослід №1. Залежність швидкості гомогенної хімічної реакції від концентрації.

В три пробірки налийте по 5мл 2Н розчину H₂SO₄.

В три стаканчика налийте: в перший 15мл тіосульфату натрію (Na₂S₂O₃), в другий 10мл Na₂S₂O₃ і 5мл Н₂О, в третій 5мл Na₂S₂O₃ і 10мл Н₂О. Потім по черзі в кожний стаканчик улийте 5мл H₂SO₄ з пробірки, включіть секундомір і швидко перемішайте. Спостерігайте час появи легкої опалесценції і подальшого помутніння розчину від осадженої вільної сірки в кожному стаканчику. Реакція тіосульфату натрію з сірчаною кислотою йде по рівнянню:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄= Na₂SO₄ + S +SO₂ +H₂O

Результати спостереження записати у таблицю 1.

Таблиця 1. Залежність швидкості гомогенної хімічної реакції від концентрації.

№ стаканчика	Розчин H2SO4 , (мл)	Розчин Na2S2O3,(мл)	H2O, (мл)	Відносна концентрація Na2S2O3	Час до появи помутніння розчину τ, с	Відносна швидкість реакції V=1/τ, (с-1)
1	5	15	0	3
2	5	10	5	2
3	5	5	10	1

Зробіть висновок про зміну швидкості реакції при зміні концентрації і накресліть графік у координатах V=f (С(Na₂S₂O₂)).

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід № 2. Каталітичне відновлення марганцевокислого калію.

У колбу налити 15 мл 2Н розчину сірчаної кислоти і 0,5 мл розчину КмnO₄. Після перемішування розчин порівну розлити в три пробірки. В першу – додайте 0,5 мл 1Н розчину KNO₃ і покладіть гранулу цинку. В другу – покладіть тільки гранулу цинку. Третю залиште для порівняння.

Спостерігайте, в якій пробірці розчин марганцевокислого калію швидше знебарвлюється. Запишіть рівняння реакції у відсутності каталізатора, а також рівняння каталітичної реакції з утворенням проміжної сполуки KNO₂.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід №3. Вплив зміни концентрації реагуючих речовин на рівновагу хімічної реакції.

У чотири пробірки внесіть по 1 мл розведеного 0,0025Н розчину хлориду тривалентного заліза FeCl₃ і роданіда калія KSCN. Одну з пробірок з отриманим розчином зберігайте для порівняння результатів досліду (еталон). В решту пробірок додати такі реактиви: в першу – 1 мл насиченого розчину KSCN, в другу – 1 мл насиченого розчину FeCl₃, в третю – декілька кристалів КСІ.

Порівняти інтенсивність кольору отриманих розчинів з інтенсивністю кольору еталону:__________________________________________________________________

Скласти рівняння відповідної оборотної реакції і написати вираз для константи рівноваги.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Як змінюється інтенсивність забарвлення розчину і в якому напрямку зрушується рівновага системи при додаванні розчинів FeCl₃, KSCN і кристалів КСІ.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________