Контрольні питання

1. Оберіть з наведених прикладів основні оксиди та наведіть їх гідратні форми: SО₂; SО₃; СО₂; Nа₂О; Lі₂О; К₂О.

Основні оксиди:_____________________________________

Гідратні форми:_____________________________________

2. Назвіть перечислені сполуки і відзначте оксиди:

KMnO₄-_____________________________________________________;

Cr₂O₃ - _____________________________________________________;

H₃PO₄ - _____________________________________________________;

SO₂ - _____________________________________________________;

NaCI - _____________________________________________________;

CuO - _____________________________________________________;

AI(OH)₃_____________________________________________________;

BaCO₃- _____________________________________________________;

Li₂O - _____________________________________________________.

3. Наведіть графічні формули наведених неорганічних сполук:

СаО ________________________________________

СО₂ ________________________________________

________________________________________

АІ₂О₃ ________________________________________

________________________________________

КОН ________________________________________

Fе₂О₃ ________________________________________

________________________________________

Са(ОН)₂ _______________________________________

_______________________________________

4. Складіть формули хімічних сполук: алюміній (ІІІ) оксид _________, натрій сульфід ________, калій ацетат ____________, цинк гідроксид ____________.

5. Назвіть перечислені сполуки і відзначте солі:

NaH₂PO₄ ____________________________________________________

AI₂O₃ _______________________________________________________

H₃PO₄ ______________________________________________________

CO₂ _________________________________________________________

NaCI ________________________________________________________

ZnO ________________________________________________________

AIСI₃________________________________________________________

CaCO₃ _______________________________________________________

SO₃ _________________________________________________________

6. Запишіть рівняння реакцій для наступної схеми перетворень:

6.1. Zn ZnO Zn(NO₃)₂ Zn(OH)₂

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6.2. HCl FeC Fe(OH)₂ FeO

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6.3. Cu(NO₃)₂ Cu(OH)₂ CuO Cu

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 3

ЕЛЕКТРОННА БУДОВА АТОМА. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І

ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА Д.І.МЕНДЕЛЄЄВА

Мета роботи: вивчити квантову теорію будови атомів і виходячи з їх будови вміти пояснювати фізичну і хімічну сутність періодичних властивостей елементів і їх сполук.

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ ТА ПИТАННЯ

1. Дайте характеристику елементарним частинкам атомів.

2. Дайте характеристику ізотопам, ізобарам.

• Завдання 2.1. Мідь містить 2 ізотопи з атомними масами ⁶³Сu та ⁶⁵Сu. Визначити відносну атомну масу Сu. Природна мідь містить 73% ⁶³Сu та 27% ⁶⁵Сu.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

• Завдання 2.2. Природний галій має 2 ізотопи. Вміст ізотопу ⁷¹Ġа складає 36%. Знайти другій ізотоп, якщо середня відносна атомна маса елементу Ġа (Аr_ср) = 69,72. Визначити число нейтронів в знайденому ізотопі.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

• Завдання 2.3. У 29 г МеСО₃ (Ме=ІІ) на кисень приходиться 6 г протонів. Визначити атомний номер цього елементу.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Теорія Планка.

4. Постулати Бора (базове твердження).

5. Стан електрона в атомі з позиції хвильової природи електрона.

6. Дайте характеристику всіх чотирьох квантових чисел (n, I, m_I, m_s).

6.1. Визначити максимальну кількість електронів на рівнях представлених у таблиці та написати електронні конфігурації наступних елементів: Не,Аr,Кr.

період	1	2	3	4	5
шар(рівень)	K	L	М	N	Q
Мах кіл-ть

Не__________________________________________________________

Аr __________________________________________________________

Кr __________________________________________________________

6.2. Розрахувати максимальну кількість електронів, що може вмістити підрівень 1,2,3,4.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6.3. Визначити кількість орбіталей при n = 1,2.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

6 .4. Скільки значень магнітного квантового числа можливо для енергетичного підрівня з значеннями орбітального квантового числа l =2, l , 3? ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. Суть принципу Паулі, правил Хунда, Клечковського?

7.1. Якій підрівень заповнюється в атомах після заповнення підрівня 5р,6р?_____________________________________________________

7.2. Записати електронні формули атомів елементів з зарядом ядра:

а) 8__________________________; б) 13_________________________________

в) 18_______________________________________________________________

г) 23_______________________________________________________________

д) 53_______________________________________________________________

е) 63_______________________________________________________________

ж) 83_______________________________________________________________

8. Що мають на увазі під збудженим станом атома?

8.1.Завдання. Скільки валентних 3d орбіталей мають збуджені атоми:

а) СІ__________; б) V__________________; в) Мn________________.

8.2. Атому якого хімічного елементу відповідає електронна конфігурація 2 s²р³? ____________________________________________________________________

9. Запишіть електронні формули елементів 3 періоду з графічним записом розміщення електронів на зовнішньому енергетичному рівні:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10. Запишіть електронні формули елементів 4 періоду ( Z = 26, 29, 33 ) з графічним записом розміщення електронів на зовнішньму енергетичному рівні:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

11. Як читається періодичний закон Д.І. Менделєєва? Дайте його сучасне тлумачення?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

12. Що відображає періодична система Д.І. Менделєєва?

____________________________________________________________________

13. Що ви розумієте під енергією іонізації, спорідненістю до електрону? Відносною електронегативністю? Як змінюються ці величини в періодах і групах?

14. Значення періодичного закону.

САМОСТІЙНІ ЗАВДАННЯ

1. 2,4 г Ме_хО_у(ІІІ) при взаємодії з Н₂SО₄ утворює 6 г сульфата. Визначити відносну атомну масу елементу.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. 0,5 г МеО (ІІ) утворює 1,5 г сульфату цього Ме. Визначити процентний вміст кисню в оксиді.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Мольні вагові співвідношення оксиду елементу (ІV) та хлориду того ж елементу знаходяться в співвідношенні 2:7.Назвати цей елемент.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. В суміші простої та важкої води розрахувати W (D₂О), якщо в цієї суміші W(О) = 88%.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________