Контрольні питання.

1. Напишіть електронні формули атомів Феруму, Кобальту і Ніколу.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Які ступені окислення найбільш характерні для феруму?

____________________________________________________________________

3. Як Ферум, Кобальт і Нікол відносяться до концентрованих та розведених кислот (хлороводневої, сульфатної, нітратної)? Чи впливає температура на цю взаємодію?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Як з металічного феруму отримати сульфат феруму (ІІ) та сульфат феруму (ІІІ)? Скласти рівняння реакцій.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Як змінюються окисно-відновні властивості іонів в ряду: Fe²⁺ - Со²⁺- Ni²⁺?

____________________________________________________________________

6. Здійснити перетворення:

Ni → NiO → NiSO₄ → Ni(OH)₂ → Ni(OH)₃ → NiCl₂

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________ в)___________________________________________________________________

г)___________________________________________________________________

д)___________________________________________________________________

Лабораторна робота № 26

ВЛАСТИВОСТІ КУПРУМУ ТА ЙОГО СПОЛУК. ЯКІСНІ РЕАКЦІЇ ВИЗНАЧЕННЯ ІОНІВ Cu²⁺

Мета роботи: засвоїти знання про отримання та визначення властивостей сполук Купруму. Дослідити комплексоутворюючи властивості іону Купруму (ІІ).

Техніка безпеки. В зв’язку з отруйністю оксиду Купруму(ІІ) та гексаціаноферату (ІІ) калію проявляти обережність при роботі з ними.

ДОСЛІД 1. Отримання оксиду та гідроксиду Купруму (І)

До 5-7 крапель розчину сульфату купруму (ІІ) додати по краплям розчин гідроксиду натрію до утворення осаду. Потім внести надлишок лугу та 5-7 крапель розчину глюкози. Суміш ретельно перемішати скляною паличкою та нагріти. Спостерігати утворення жовтого забарвлення в зв’язку з утворенням гідроксиду купруму (І), який при більш сильному нагріванні переходить до оксиду купруму (І) червоного кольору.

Завдання. Скласти рівняння реакції утворення гідроксиду купруму (І), якщо з глюкози С₆Н₁₂О₆ утворюється С₆Н₁₂О₇.

______________________________________________________________________Зробити висновок про окисно-відновні властивості гідроксиду купруму (ІІ) в реакції з глюкозою.

____________________________________________________________________

ДОСЛІД 2. Отримання та дослідження властивостей гідроксиду купруму (ІІ)

В три пробірки налити 5-7 крапель сульфату купруму і додати в усі пробірки розчин гідроксиду натрію до випадіння осаду. Потім додати при перемішуванні до повного розчинення осадів: до першої – розчин хлороводневої кислоти, до другої – розчин аміаку. Вміст третьої пробірки нагріти до кипіння та відмітити зміну забарвлення.

Завдання. Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонно-молекулярному вигляді. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Зробити висновок про властивості гідроксиду купруму (ІІ).

______________________________________________________________________

ДОСЛІД 3. Отримання амінокомплексу Купруму (ІІ)

В пробірку налити 5-7 крапель сульфату Купруму і по краплях додати розчин аміаку до повного розчинення осаду основної солі, що випадає спочатку. Відмітити забарвлення розчину.

Завдання. Скласти рівняння реакції в молекулярному та іонно-молекулярному вигляді, якщо утворюється сульфат тетраамінкупруму (ІІ).

____________________________________________________________________________________________________________________________________________Зробити висновок про здатність іону купруму до комплексоутворення.

______________________________________________________________________

ДОСЛІД 4. Отримання малорозчинних солей Купруму (ІІ)

В дві пробірки налити 3-4 краплі сульфату Купруму (ІІ) і по краплях додати: до першої – сірководневу воду, до другої – гексаціаноферат (ІІ) калію. Відмітити забарвлення осадів, що утворюються.

Завдання. Скласти рівняння реакції, що відбуваються в молекулярному та іонно-молекулярному вигляді.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 5. Якісні реакції на іони Сu²⁺ та Ag⁺

Для відкриття іонів Сu²⁺ в розчинах використовують сульфід амонію з утворенням чорного осаду сульфіду купруму (ІІ), або надлишок розчину аміаку з утворенням аміак ату інтенсивно-синього кольору.

Відома також реакція на Сu²⁺з тіосульфатом натрію. Для цього до розчину солі купруму (0,5 мл) додають сірчану кислоту (0,5 мл) та кілька кристалів тіосульфату натрію. При наявності іонів Сu²⁺ утворюється темно-бурий осад сульфіду Купруму (І) та вільного Сульфуру.

Для відкриття іонів Ag⁺ в розчині (нітрат срібла) використовують хлороводневу кислоту, при цьому утворюються білий осад хлориду срібла, або луги, які осаджують гідроксид аргентуму. Останній швидко розкладається до оксиду аргентуму бурого кольору.

Завдання. Скласти рівняння якісні реакцій на іони Сu²⁺ та Ag⁺.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________