Пероксид водорода.

Н2О2. Широко применяется в медицинской практике в качестве наружного бактерицидного средства в виде 3% р-ра. Для окрашивания волос 6%. В лабораторию поставляется в виде 35% р-ра. Н2О2 термодинамический неустойчив. Самопроизвольно разлагается, особенно в присутствии катализаторов( MnO2 PbO2 )

2Н2О=2Н2О+О2

Удобной формой хранения являются таблетки гидропирита СО(NH2)2 * H2O2

Для приготовления р-ра H2O2 достаточно растворить таблетки.

Н2О2 находится в промежуточной степени окисления -1 поэтому Н2О2 в зависимости от условия р-ции может проявлять как окислительные свойства (наиб характерные) так и восстановительные, образуя молекулярный кислород

А) H2O2 окислитель

2KI+H2O I2+2KOH

Б) H2O2 восстановитель

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+SO2+8H2O

Н2О2 применяют для отбеливания тканей и как обеззараживающее средство. Н2О2 проявляет свойство оч слабой кислот поэтому все ее соли Na2O2 K2O2 так же обладают выраженными окислительными свойствами могут применяться для обеззараживания воды. Также используют для регенерации воздуха в замкнутых помещениях.

Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

Чистый используется в качестве окислителя в торпедах и ракетных двигателях.

Окислительно-восстановительные свойства кислорода.

Главная химическая функция кислорода окисление веществ, которое всегда сопровождается выделением энергии. Для клетки важно, чтобы утилизация кислорода О2 происходила полностью

О2+4Н+4е 2Н2О

Если восстановление О2 произойдет не полностью то образуются различные активные форма кислорода: суперактивный анион-радикал: О2; гидропериксильный радикал НО2; гидроксильный радикал ОН; Н2О2.

Круговорот кислорода в природе.

В атмосфере содержится порядка 1.2*10^15 тонн кислорода участвует в реацкии фотосинтеза, образуя примерно 2.5 * 10^11 тоннкислорода в процессе дыхания и разложения животных и растений остатков образуется в качестве конечныхпродуктов получается СО2 и Н2О которые вновь вовлекаются в процессы фотосинтеза,либо образуется практически тоже количество кислорода О2 которое было затрачено. То количество кислорода остаетсянеизменным.

Билет 10

1. Ионно-обменная адсорбция

Адсорбция-концентрация поглощаемого вещества на поверхности сорбента.

Ионообменной адсорбцией называется процесс эквива­лентного обмена собственных ионов нерастворимого ад­сорбента, посылаемых в раствор, на другие ионы того же знака, находящиеся в растворе.

Адсорбенты, способные к обмену ионов с раствором, называют ионитами. Иониты подразделяются на катиониты и аниониты.

Катиониты представляют собой нерастворимые многоос­новные полимерные кислоты, способные к обмену катионов Н⁺. В них катион водорода при адсорбции замещается на катион металла:

Катиониты широко применяются для уменьшения жесткости воды

Аниониты представляют собой нерастворимые многокислот­ные полимерные основания, способные к обмену анионов:

Иониты как адсорбенты имеют определенную емкость, но по­скольку ионообменная адсорбция обратима, катиониты и аниони­ты можно использовать неоднократно. Для этого использованные катиониты обрабатывают кислотой, переводя их в Н⁺-форму, а аниониты - раствором щелочи, переводя в ОН-форму.

Ионно-обменная адсорбция имеет следубщие особенности: 1. Специфичность (к обмену способны только определнный ионы) 2.протекает более медленно чем молекулярная адсорбция 3. Может приводить к изменению pH среды.

Адросбция определяется величиной заряда иона,их радиусу и степенью гидротации; большая сорбция с большим радиусом; многозарядные сорбенты лучше.

Правило Панета-Фаянса: на поверхности кристалла преимущественно адсорбируются тем ионы, который входят в кристаллическую решетку адсорбента.

Иониты-вещества, проявляющие способность к ионному обмену при контакте с раствором электролита, в зависимости от того, какой вид ионов участвует в обмене они подразделются на катиониты и аниониты. Иониты как и другие сорбенты обладают предельной адсорбирующей емкостью, по достижению которой ионно обменный совйства исчезают. В матрицу смолы внедрены ионногенные группы, способные к обмену с окр средой.

Рабочая емкость – когда ионы начинают улавливаться при выходе. Полная емкость – рассчитывается при равенстве конц фильтрате и в воде. Фильтрат-то, что накапало(определнное кол-во Н). разница между полной и рабочей – остаточная емкость.