Классификация овр:

Межмолекулярные – атомы окислителя и восстановителя содержатся в молекулах разных веществ. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

Внутримолекулярные – атомы окислителя и восстановителя содержатся в молекуле одного и того же вещества (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

К этому типу реакций относят случаи, когда атомы одного и того же элемента и с разной С.О. содержатся в молекуле одного и того же вещества.

Реакции диспропорционирования – атомы одного и того же элемента, находясь в одной степени окисления одновременно повышают и понижают свою С.О. 4KClO3 = 3KClO4 + KCl

2. Изотонический, гипер- гипотоничский растворы. Гемолиз и плазмолиз клетки. Онкотическое давление.

Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими,в медицине - физиологическими. Растворы, с большим осмотическим давлением, чем какой-то стандарт называются гипертоническими,а с меньшим – гипотонические.

Изотонические растворы-водные растворы изотоничнее плазмы кроме. Простейшим раствором такого типа является физ раствор NaCl. Плотность изотонического раствора равно плотности плазмы крови.

Все эти растворы используются в терапии различных заболеваний в целях снятия интоксикации и других проявлений болезни. Изотонические расвторы не применяются для внутреннего введения, не приводят к гемолизу эритроцитов при внутривенном введении.

Если растительную или животную клетку поместить в гипертонический раствор, наблюдается плазмолиз, т.к. молекулы воды переходят в более концентрированный раствор и клетка уменьшается в объеме – сжимается. В гипотонических растворах с клетками эритроцитов происходит гемолиз, т.к. из-за осмоса молекулы растворителя переходят в клетку, вследствие чего она увеличивается в объеме и может разрушиться.

Гипертонический раствор- раствор осматическое давление которого выше нормального.

Гипотонический-имеющий меньшее осмотическое давление по отношению к другому, то есть обладающий меньшей конц в-ва, не проникающего через мембрану.

Часть осмотического давления крови, обусловленная высокомолекулярными соединениями (альбуминами, глобулинами) называется онкотическим давлением.

Билет 21

1. Перманганатомерия; иодометрия: определение концентрации н2о2 и активного хлора в хлорной извести. Эквивалент в овр.

Перманганатометрия – относится к ОВ методам титрования.

Пепманганатометрия проводится с целью определения концентрации восстановителей. Сущность метода заключается в определении восстановителей в различных средах по затраченному объему раствора KMnO4 известной концентрации. Титрование раствором перманганата калия ведут до появления устойчивой розовой окраски при добавлении 1 капли. Рассчет содержания восстановителей в анализируемом растворе проводят по закону эквивалентов

Титрантом метода является перманганат калия – KMnO4 – сильный окислитель и вступает в реакции со многими восстановителями. Определение проводится в кислой среде, в щелочной и нейтральной.

MnO4 (роз – чисто фиолет) => (pH<7) H+ Mn²⁺ (бесцв), … =>(pH=0, H2O) MnO2 (бурый), … => (pH>7) MnO4^2- (зел)

Одним из преимуществ перманганатометрии является титр – возможность фиксирования точки эквивалентности без использования индикатора (розовая окраска проходит в конце титрования – избыточная капля). Методом можно определить большинство восстановителей. Определение солей железа 2

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ => 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Иодометрия. Косвенно для определения индифферентных в ОВ плане веществ: Ca²⁺ + C₂O₄^2- =>CaC₂O₄↓

Косвенный метод – в котором в качестве вспомогательного реагента применяется иодид калия, а титрантом является Na2S2O3.

Иодометрический метод – основан на ОВ процессах, связанных с реакцией восстановления J₂ + 2e =>J^- или с реакцией окисления 2J^- - 2e =>J₂

рассчет по закону эквивалентов

Иодометрия используется для:

1)определения восстановителей окислением их раствором иода:

2Na₂S₂O₃ + J2 => 2NaJ + Na₂S₄O₆

2S₂O₃^2- - 2e => S₄O₆^2-

J₂ + 2e =>2J^-

2) для определения окислителей восстановлением иодид-ионами

2KMnO4 + 10KJ + 8H2SO4 => 5J2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

3) для определения кислот (косв мет титр)

HCI + KJ + KJO3 =>J2 + H2O + KCI

2JO3^- + 12H⁺ + 10e => J2⁰ + 6H2O

2J^- - 2e => J2⁰

JO3^- + 5J^- + 6H⁺ => 3J2 + 3H2O

Определение концентрации H2O2

2KI + H2O2 + H2SO4 ->I₂+ K2SO4 + H2O

Определение активного хлора в хлорной извести. Белильная известь – один из самых сильных окислителей. Представляет собой смесь хлоридов (CaOCI2). В кислой среде она выделяет свободный активный хлор, который при обработке белильной извести KJ окисляет иодид ионы.

CaOCI₂ + 2H⁺ => Ca²⁺ + CI₂ + H₂O

CI₂ + 2J^- => 2CI^- + J₂

Количество выделившегося иода эквивалентно количество и активного хлора: выделившийся иод затем оттитровывают тиосульфатом натрия:

J₂ + 2S₂O₃ => 2J^- + S₄O₆^2-

Затраченное количество тиосульфата натрия косвенно эквивалентно количеству активного хлора.

n(CI2)=n(J2)=n(Na2S2O3)

Эквивалент ОВР: М ок-вос делить на число принятых или отданных е

Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O Э(Cu) = M/2 = 32г/экв

Сu0 – 2e => Cu2+, SO4 + 4H+ + 2e => SO2 + 2H2O Э(H2SO4) = M/2=49г/экв