Ацидоз.Алкалоз.

Все буф.сист. в организме характеризуются в соотношении Т.е все буф.сист обладают повышенной емкостью по кислоте. Что соответствует метаболизму генов. Ацидоз-уменьшение Ba физиологической системы в сравнение снормой.

Алколоз-увеличениеBa(Кислотнобуф.емкость)

Ацидоз(алкалоз) может быть экзогенного и эндогенного характера.В случае экзогенного ацидоза к-ты ввод. в орг. из вне (пища и т.д).В случ. эндогенного-нарушение протолитического баланса наступает в следствии наруш скорости синтеза и вывода к-ты и оснований.В зависимости от глубины патолог.изменений различают комплементарный и некомплементарный ацидоз(алколоз). При комплементарном несмотря на отклонение от нормы кислотно-буф емкости pH крови ост. В пределах 7,35-7,45. При некомплементарном ацинозе.ph снижается до значений 6,8-7,35,при алкалозе pH крови повыш до 7,35-7,9. Снижение ph называется-ацидемией,повышение-алколимией. Отклон pH от нормы 0,6-летальный исход.При ацидозе в кач экстренной формы используют внутреннее вливание NaHCO3-100-200мл 4% р-ра. Для устранения алкалоза использ. 5% р-р аскорбиновой к-тф частично нейтрализованной гидрокарбонатом Na до pH 6-7

Билет 16

1. Энтропия. Второй закон термодинамики. (постулат Планта): Энергия Гиббса.

Все химические процессы можно разделить на 2 типа:

Протекающие самопроизвольно (окисление металлов)

Не протекающие самопроизвольно

Самопроизвольным, или спонтанным, является процесс, который совершается в системе без затраты работы извне и который уменьшает работоспособность системы после своего завершения.

Критерии самопроизвольной протекании реакции является:

Энтальпический фактор – как правило самопроизвольно протекают процессы, идущие с выделением тепла.

Энтропийный фактор – в самопроизвольных процессах неупорядоченность системы возрастает.

Энтропия – термодинамическая функция, характеризующая меру неупорядоченности системы. Энтропия может быть охарактеризована числом микросостояний:

Числом мгновенных координат и скоростей молекул, образующих химическую систему, так как это число огромно, то для количественной характеристики берется логарифм от числа микросостояний.

В этом случае энтропия равна: [ ] (1)

Где R – газовая постоянная равна 8,31 Дж/моль∙К;

W – число микросостояний.

В отличии от внутренней энергии и энтальпии, которые измерить абсолютно невозможно, энтропию можно измерить непосредственно, что вытекает из 3 закона термодинамики (постулат Планта):

Энтропия индивидуального кристаллического вещества при абсолютном нуле равна нулю: S₀=0.

Постулат планка справедлив только для индивидуальных веществ, кристаллы которых идеально построены

обладают газы. При усложнении молекул(повышении числа атомов) энтропия также возрастает.

Энтропия вычисленная при стандартных условиях (T=298 К, 25 ̊С, р=1 атмосфере) называется стандартной энтропией S⁰ (табличные данные).

Изменения энтропии в ходе реакции находится по аналогии с изменениями энтальпии:

(2)

Энтропия простых веществ ≠0

Второй закон термодинамики.

В изолированных системах самопроизвольно идут только те процессы, которые сопровождаются увеличением энтропии (ΔS>0).

Таким образом, при протекании химических реакций возможно 2 противоположные тенденции:

Образование более прочных упорядоченных систем, сопровождающихся снижением энергии (Δh<0)$

Стремление к беспорядку количественно характеризуется возрастанием энтропии (ΔS>0).

Характер протекания химических процессов определяется соотношением этих 2-х факторов – энтальпийного и энтропийного.

Для неизолированных систем нужно учитывать не только изменения энтропии, но и изменение энергии.

Все процессы, при которых энергия в системе уменьшается, а энтропия возрастает, протекает самопроизвольно. Самопроизвольность других процессов зависит от того, какая из этих 2-х тенденций – энергетическая или энтропийная – скажется более эффективной.