- •Билет 1
- •1.Основные понятия в химии: вещество, молекула, атом. Строение атома. Химический элемент. Изотопы. Атомная единица массы. Число Авогадро. Моль.
- •V который занимает один моль газа называется молярным объёмом Vm.
- •2. Дисперсная система.Их классификация.Мицела. Правиль Панета-Фаянса.
- •2. Адсорбция. Удельная адсорбция. Уравнение Ленгмюра, его линейная аппроксимация.
- •2. Медь , цинк,молибден
- •Кобальт
- •1. Периодический закон и периодическая система
- •Элементов д. И. Менделеева с точки зрения электронного строения атомов. Периодические свойства элементов: энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, радиус атома
- •Жесткость воды
- •1. Химическая связь и ее характеристики. Ковалентная связь – полярная и неполярная, механизмы ее образования – обменный и донорно-акцепторный. Гибридизация атомных орбиталей.
- •Полярность ковалентной связи.
- •1. . Ионная, металлическая, водородная связи. Влияние водородной связи на физико-химические свойства веществ.
- •1. Ферментативный катализ и его особенности
- •Пероксид водорода.
- •1. Ионно-обменная адсорбция
- •2. Диссоциация компл соед. Константа нестойкости. Константа Устойчивости.
- •1. 11.Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Кинетическое уравнение реакции. Период полупревращения.
- •2. Азот, его свойства. Аммиак. Кислородные соединения азота. Круговорот азота в природе.
- •1. Кинетика обратимых реакций. Химическое равновесие,выражение для константы равновесия,сдвиг химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •Ферментативный катализ
- •Водород и его свойства
- •1. Тепловой эффект реакции. Первый закон термодинамики. Понятие энтальпии. Закон Гесса. Калорийность пищи.
- •Если система находится под постоянным давлением, то поглощаемая теплота идёт на увеличение внутренней энергии и на совершение работы против внешних сил.
- •Калорийностьпищи:
- •Гидрокарбонатная буф.Сист.
- •Ацидоз.Алкалоз.
- •1. Энтропия. Второй закон термодинамики. (постулат Планта): Энергия Гиббса.
- •Энергия Гиббса.
- •Энергия Гиббса. Образование вещества.
- •2. Протеолитическая теория кислот и оснований.
- •Общая, активная и потенциальная кислотность.
- •1. Электролитическая диссоциация (эд). Механизм эд. Степень и константа диссоциации, их взаимосвязь. Закон разбавления Оствальда.
- •Основные положения теории эд:
- •1. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатель (pH и pOh). Индикаторы. Расчет pH растворов слабых электролитов.
- •1. Гидролизсолей. Степень и константа гидролиза. Расчет рН растворов солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием.
- •Гидролиз солей:
- •1. Овр. Основные понятия. Метод электронного баланса. Метод полуреакций. Классификация овр.
- •Алгоритм метода электронного баланса:
- •Метод полуреакций для уравнивания овр.
- •Классификация овр:
- •2. Изотонический, гипер- гипотоничский растворы. Гемолиз и плазмолиз клетки. Онкотическое давление.
- •1. Перманганатомерия; иодометрия: определение концентрации н2о2 и активного хлора в хлорной извести. Эквивалент в овр.
- •2. Буферные растворы. Расчет phбуферных систем.
Общая, активная и потенциальная кислотность.
Содержание кислот в биологических жидкостях и в окружающей среде относятся к факторам влияющим на функционирование клеток, отдельных органов и организма в целом. Поэтому определение кислотности желудочного сока, крови, мочи относят к обязательным анализам, при диагностики заболевания.
Охрана окружающей среды так же требует постоянного контроля кислотности почвы, водоемов, осадков.
Кислотность подразделяется на:
Общую - [Н+]общ
Активную свободную - [Н+] акт
Потенциальную (связанною) - [ Н +]пот, которая измеряется в молл/л, в клинической практике в титрационных единицах.
Общая кислотность - концентрация ионов Н+ (свобод и связанных) присутствующих в растворе. Равна сумме нормальных концентраций всех кислот в растворе.
Общую кислотность определяют титрованием щелочью, в присутствие индикатора, точка эквивалентности которой (точкам перехода окраски) лежит в диапазон рН= 8-10 (слабощелочная среда). В качестве индикатора как правило используют фенолфталеин. (Титрование ведут до появления устойчивой, слабо розовой окраски).
Активные кислоты концентрации свободных ион Н+ присутствуют в растворах.
Ионы Н+ появляются как в результате диссоциации сильных кислот так и слабых, CH3COOH =CH3COO- + H+
Поэтому под активной кислотностью, понимают суммарную нормальную концентрацию присутствующие в растворе сильных кислот.
Эту кислотность определяет либо инструментальными методами (ионамеры, рН - метры), либо титрование сильной щелочью, в присутствии индикатора точка эквивалентности которая лежит в диапазоне рН 2-4.
Если в качестве индикатора использовать метилоранж то титрование ведут до перехода окраски с розовой на желтый.
Потенциал (связанная) кислотность - концентрация ионов Н+ связанных с молекулами или ионами, слабых кислот. Определяют, как разность между общей и активной кислотностью, равна суммарной нормальной концентрации слабых кислот.
Для определения всех типов кислотности титрование проводят сил щелочью в присутствие двух индикаторов (метиловокрасный (активная кислотность), фенолфталеина (общая кислотность)).
Отмечают 2 точки эквивалентности:
При рН 2-4 определяет активную кислотность;
При рН 8-10 определяет общую кислотность.
По разности между общей и активной кислотностью определяют потенциальную (связанную кислотность):
[H+]пот = [H+]общ – [H+]акт
В биохимических исследования при определении кислотности желудочного сока в качестве сильных кислот выступает НСl в качестве связанной кислоты - соли белкового происхождения, нейтрализация которой протекает по уравнению:
[R-NH3+]Cl- + OH- R*NH2 + H2O + Cl-
К клинической практике. Кислотность желудочного сока выражают в клинических (титрационных (т.е)) единицах - число мл 0,1 молярного раствора (NaOH) которое необходимо затратить на титрование 100 мл отфильтрованного желудочного сока.
В норме общая кислотность желудочного сока должна составлять 40-60 т.е. При язве повышенная кислотность, при инфекционных заболеваниях, гастрите, раке - пониженная. В норме активных кислот - 20-40 т.е
Билет 17