1. Электролитическая диссоциация (эд). Механизм эд. Степень и константа диссоциации, их взаимосвязь. Закон разбавления Оствальда.

По своей способности проводить электрический ток, все вещества можно разделить на электролиты – растворы или расплавы этих веществ проводят электрический ток, и неэлектролиты - растворы или расплавы этих веществ не проводят электрический ток.

Основные положения теории эд:

При растворении или расплавлении молекулы электролитов распадаются (диссоциируют) на положительно и отрицательно заряженные ионы. Процесс распада молекул электролита на ионы при растворении или расплавлении – диссоциация.

При пропускании постоянного электрического тока через растворы (расплавы) электролитов положительно заряженные ионы двигаются к отрицательно заряженному электроду (катоду) – катионы, отрицательно заряженные ионы к положительно заряженному электроду (аноду) – анионы.

Диссоциация – обратимый процесс: одновременно с распадом молекул на ионы протекает обратный процесс – образование из ионов исходных нейтральных молекул.

Электролитическая диссоциация-распад электролитов в растворителях на + и – заряж частицы. При диссоциации + заряж катоды движутся к аноду. Диссоциация процесс обратимый.

механизм ЭД: 1. Диссоц веществ с ионной хим связью. За счет электролитическог притяжения диполя воды вырывают поверх ионы и приводят их в расвтор, при этом ионы в растворе нах в гидротированном состоянии. 2.диссоциация веществ с полярной ков связью. Полярная молекула за счет электростатического действия воды поляризуется и распадается на катионы и анионы.причины диссоциации:взаимодейсвтия с полярными молекулами растворителя

Количественно процесс диссоциации характеризуется степенью диссоциации - показывает какая часть молекулы распалась на ионы:

(1).

для сильных=1. Для слабых <1. зависит от природы вещества, концентрации и t. Чем меньше конц тем больше . Чем больше t тем больше .

Молекулы сильных электролитов практически полностью диссоциируют в растворе ( стремится к 1), молекулы слабых электролитов диссоциируют в очень незначительных степенях ( намного меньше 1).

В растворах слабых электролитов имеет место равновесие, которое характеризуется своей константой равновесия – константой диссоциации (для раствора слабых кислот - , для растворов слабых оснований - ).

Т.к. степень диссоциации и константа диссоциации характеризуют один и тот же процесс – диссоциацию слабого электролита, то между ними существует связь.

- закон разбавления Оствальда: при снижении концентрации в растворе слабого электролита (разбавление раствора) степень диссоциации возрастает.

Кд=( )^2*См/1-

Константа диссоциации слабых электролитов - табличные данные, не зависят от концентрации ионов в растворе, а зависят только от температуры. К сильным электролитам относятся:

все растворимые основания – щелочи (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов). Константа равновесия диссоциаци слабых кислот и оснований называется константа диссоциации.

Констант диссоциации для сильных электролитов – нет.

2. Комплексные соединения, классификация, структура, номенклатура. Химическая связь в КС.

- вещества, молекулы которых содержат комплексный ион.

Структура комплексных соединений:

[Ag(NH3)2]CL, где

Ag – ион – комплексообразователь; (NH3)2 – лиганд; 2- координационное число; CL – ион внешней сферы; [Ag(NH3)2] – комплексный ион.

В качестве ионов комплексообразователей, как правило, выступают катионы переходных Ме ( d – элементы) 1, 2, 7,8 групп.

В качестве лигандов могут выступать :

1)простые ионы(Fˉ,Clˉ..)

2)сложные ионы( СNˉ,S2O3ˉ)

3)нейтральные молекулы( Н2О, NH3..)

4)органические молекулы сложного состава( комплексон 3=трилон Б=ЭДТА=динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты)

В зависимости от заряда комплексного иона различают: катионные, анионные,нейтральные комплексы.

Номенклатура.

Прежде чем дать название комплексному соединению необходимо определить степень окисления иона комплексообразователя. Определяется на основании баланса зарядов в молекуле – суммарный заряд всех частиц, образующих молекулу, должен быть равен 0

С.о иона комплексообразователя в названии комплексных соединений указывается в скобках римскими цифрами.

1) Название катионных комплексов.

К названию анионов внешней сферы добавляется название комплексного катиона, которая образуется путем перечисления лигандов с указанием их количества, далее одно слово следует название Ме – комплексообразователя с указанием его с.о.

[Ag(NH3)2]Cl – хлорид диаминсеребра 1

При нескольких лигандах в комплексном ионе первыми перечисляются те, которые несут заряд. При этом все лиганды связываются с названием комплексообразователя через букву «О», кроме молекулы аммиака ( название –«амин») и молекул воды( «аква»)

2)Анионные комплексы.

Сначала следует название комплексного аниона, который образуется путем перечисления лигандов с указанием их количества, после чего следует название Ме, заканчивающихся на суффиксе «-ат», в скобках указывается с.о комплексообразователя и окончательно следует название катионов внешней сферы.

В названиях комплексообразователей в комплексных анионах используют латинские названия Ме: Fe – феррат; N- никелат; Co – кобальтат..

Образование связи комплексных соединений.

Отличительной особенностью К.С. является наличие прочных ковалентных связей между ионом комплексообразователя и лигандом, преобразованного по донорно- акцепторному механизму, путем размещения неподеленных электронных пар лигандов, в свободных орбиталях ионов комплексообразователей.

Ионная связь образуется между ионом внешней сферы и комплексным ионом.

Билет 18