- •Вопрос 1 Основные законы атомно-молекулярной теории
- •Вопрос 2 Агрегатное состояние вещества
- •Тягучесть
- •2 Вида плазмы
- •Вопрос 3 Строение атома. Квантовые числа. Принцип Паули, правила Хунда и Клечковского.
- •Вопрос 4 и 26 Типы химических реакций. Примеры.
- •Вопрос 5
- •Вопрос 6
- •Квантовые числа.
- •Принцип Паули.
- •Правило Клечковского
- •Правило Гунда
- •Вопрос 7 Термодинамический критерий равновесия Гиббса
- •Вопрос 8
- •Вопрос 9 Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Изменение этих свойств по группам и периодам Периодической системы.
- •Изменение энергии ионизации в периодической системе.
- •Вопрос 10
- •Вопрос 11
- •Вопрос 12
- •Вопрос 13
- •Вопрос 14 Термодинамический расчёт хим. Реакций.
- •Вопрос 15
- •Вопрос 16
- •Вопрос 17 Гидроксиды. Классификация и хим. Свойства.
- •Вопрос 18
- •Вопрос 19 (см. 11 вопрос!!)
- •Вопрос 20 Понятие функции состояния. Примеры.
- •Вопрос 21 Соли. Классификация. Структурные формулы. Получение.
- •Кислые 2) Средние 3) Основные
- •Вопрос 22 Энтальпия и энтропия образования химических веществ.
- •Вопрос 23 Типы хим. Связей.
- •Вопрос 24. Свободная энергия Гиббса как функция состояния.
- •Вопрос 25 (см. Вопрос 3)
- •26 Вопрос (см.4 вопрос)
- •Вопрос 28 Равновесие в гетерогенных системах
- •Механическое равновесие
- •Вопрос 29
- •Концентрация реагирующих веществ
- •Температура
- •Давление
- •Вопрос 30
- •Молярная масса эквивалента
- •31. Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали.
- •В методе молекулярных орбиталей используется линейная комбинация атомных орбиталей (лкао)
- •40) Принцип Ле-Шателье
- •Влияние концентрации
- •Давление
- •Температура
- •41. Катализ. Механизм действия катализатора
- •42. Способы смещения хим. Равновесия (см. Вопрос 40)
- •43.Условия получения солей.
- •10 Способом получения солей:
- •44. Овр. Степень окисления.
- •47. Современные представления о строении атома.
- •49.Типы ковалентной связи и ее свойства
- •4 Типа ковалентной связи:
- •50. Гибридизация электронных орбиталей
- •51. Сигма и пи связи примеры
- •57. Закон действующих масс
- •58. Применение закона действующих масс для гомогенных и гетерогенных систем
- •59. Сложные реакции: параллельные, последовательные, сопряженные, цепные
- •60. Обратимые и необратимые химические реакции
59. Сложные реакции: параллельные, последовательные, сопряженные, цепные
Цепные реакции – реакции, в которых возможность протекания каждого элементарного акта сопряжена с успешным исходом предыдущего акта и обуславливает возможность последующего. Образование макроскопических количеств продукта реакции представляет собой результат цепи элементарных актов взаимодействия.
Параллельные реакции - реакции, когда исходные вещества одновременно участвуют в двух или нескольких реакциях с образованием разных продуктов реакции.
Последовательной реакцией называется реакция, имеющая промежуточные стадии типа А → В → С. То есть, при последовательной реакции из одних веществ получаются другие.
Сопряжённые реакции - такие химические реакции, которые протекают только совместно и при наличии хотя бы одного общего реагента.
Реакция (А + В → продукты), вызывающая прохождение другой реакции, называется первичной, а сопряжённая ей (А + С → продукты), — вторичной. Реагент А, участвующий в обеих реакциях, называется актором, реагент В, взаимодействие которого с А индуцирует вторичную реакцию, — индуктором, а реагент С — акцептором. Индукторы в сопряжённых реакциях, в отличие от катализаторов (в каталитических реакциях), расходуются.
60. Обратимые и необратимые химические реакции
Обратимая реакция – реакция, при которой существует обратный процесс, который ликвидирует все изменения в среде, вызванные прямым процессом
3H2 + N2 ⇆ 2NH3
Необратимая реакция – реакция, при которой нет процесса, который ликвидирует все изменения в среде, вызванные прямым процессом.
2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
Необратимых реакций намного меньше, чем обратимых.
Необратимыми называются такие реакции, при протекании которых: 1) образующиеся продукты уходят из сферы реакции - выпадают в виде осадка, выделяются в виде газа, например ВаСl2 + Н2SО4 = ВаSО4↓ + 2НСl
2) образуется малодиссоциированное соединение, например вода: НСl + NаОН = Н2О + NаСl 3) реакция сопровождается большим выделением энергии, например горение магния В уравнениях необратимых реакций между левой и правой частями ставится знак равенства или стрелка.
