Вопрос 10

Правило фаз Гиббса

П.Ф Гиббса показывает сколько параметров можно менять независимым образом, так, чтобы число и природа сосуществовавших фаз оставались неизменными

f = K +2 – (сигма)

К – число компонентов

Сигма – число фаз

f_min=0

сигма_max = K+2

Вопрос 11

Кислоты и их свойства

Кислота – это электролит, при диссоциации которого в водном растворе образуется катион водорода и анион кислотного остатка

Классификация кислот

1. Все кислоты делятся на бескислородные и кислородоодержащие (HCl, H₂S)

2. Все кислоты делятся по основности

Основность кислот

n=1 HBr, HNO

n=2 H₂CO₃

n=3 H₃PO₄

Кислотность оснований

n=1 NaOH

n=2 Ca(OH)₂

n=3 Fe(OH)₃

Свойства кислот

1. Кислоты реагируют с основаниями образуя соль и воду

H₂SO₄+KOH=K₂SO₄+2H₂O

2. Кислоты реагируют с основными оксидами

H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂0

3. Кислоты реагируют с кислотами солей

H₂SO₄+K₂SiO₃=K₂SO₄=H₂SiO₃

4. Реакция с металлами

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂

Вопрос 12

Равновесие в гетерогенных системах. Фазовая диаграмма воды.

Вопрос 13

Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса.

Тепловой эффект химической реакции – это теплота которая поглощается или выделяется в ходе химической реакции.

Q>0 эндотермическая (поглощение тепла)

Q<0 экзотермическая (выделение тепла)

Закон Гесса.

Тепловой эффект хим. Реакции при постоянстве давления или при постоянстве объёма и при приведении всех участников реакции к одной температуре, не зависят от пути процесса, а определяются только начальное и конечное состоянием процесса.

Q_p=∆H_{p =} H_кон – H_нач.

Вопрос 14 Термодинамический расчёт хим. Реакций.

G – энергия Гиббса

Определение направленности реакций.

∆G_T,p < 0, то реакция протекает самопроизвольно

∆G_T,p = 0, - равновесие

∆G_T,p > 0 – реакция невозможна.

∆G_T,p = ∆H_T,p - T∆S_T,p - 3-й закон Гесса Н - энтальпия

dS_p = CpdT/T

3-е начало термодинамики.

Постулат Планка.

Энтропия простого вещества при T=0, равна 0

S_(T=0)=0

Энтропия - функция состояния системы которая показывает направление протекания процессов в природе. Мера хаотичности и неупорядоченности системы.

Энтальпия является мерой энергии, накапливпемой веществом при его образовании

Когда энтропия максимальна, энтальпия минимальна и наоборот.

Вопрос 15

Оксиды. Классификация и хим. свойства.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из 2-х элементов, одним из которых является О₂^-2_­­

He, Ne, Ar – не образуют оксидов.

Основные оксиды.

Оксиды, гидратами которых являются основания, называются основными оксидами.

Основные оксиды образуют металлы в степени окисления +1, +2, иногда +3.

Хим. связь основного оксида, как правило ионная.

Хим. свойства.

1. Оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов реагируют с водой образуя основания. BaO + H₂O = Ba(OH)₂

2. Все основные оксиды реагируют с кислотами.

Fe₂O₃+3H₂(SO₄) = Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

3. Основные оксиды реагируют с кислотами

FeO+SiO₂ =^t FeSiO₃

Кислотные оксиды.

Оксиды, гидратами которых являются кислоты, называются кислотными. Кислотные оксиды образуют все неметаллы и металлы в степенях (+4, +5, +6, +7) CO₂, Mn₂O₇, SO₃

Хим. связь: полярная ковалентная или ионная.

Амфотерные оксиды

Оксиды которые могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями, называются амфотерными. (с водой не взаимодействуют)