41. Катализ. Механизм действия катализатора

Катализ - химическое явление, суть которого заключается в изменении скоростей химических реакций при действии некоторых веществ (их называют катализаторами).

Катализатор-химическое в-во, которое увеличивает скорость реакции, при этом само участие не принимает

Гомогенный катализ - катализ, когда катализатор находится в той же фазе, что и в-во

Гетерогенный катализ - катализ, когда находится в другой фазе, обычно твердой, катализатор легко отдаляется

Механизм действия катализатора

42. Способы смещения хим. Равновесия (см. Вопрос 40)

43.Условия получения солей.

Кислота+основание=соль и вода

H2CO3+2NaOH=Na2CO2+2H2O

Средняя соль образуется тогда,когда реакция протекает в строго стехеометрическом кол-ве

Условия получения кислых солей:

H2CO3+NaOH=NaHCO3+H20

Кислые соли получаются при недостатке основания или при избытке кислоты

Условия получения основных солей.

Сu(OH)2+HCL=Cu OHCl+H2O

Кол-во образованной соли зависит от основности

Кислые:

1. НСL,HNO3-односоставные кислоты кислых солей не образуют

2. H2CO3-у двухосновных кислот бывает только одна кислая соль NaHCO2

3. H3PO4-у трехосновных кислот может быть 2 типа кислых солей KH2PO4,K2HPO4

Основные соли:

1. NaOH-не образует основных солей

2. Cu(OH)2-образует 1 тип CaOHCL

3. Al(OH)3-образует 2 типа солей Al(OH)2Cl,AlOHCl2

10 Способом получения солей:

1)Нейтрализация кислоты+основание

2) Кислота+основной оксид

3)Кислота +соль

4)Соль+соль

5)Основание+кислый оксид

6)Щелочь+соль

7)Основной оксид+кислый оксид

8)Металл+неметалл

9)Металл+кислота

10)Металлы+соль

44. Овр. Степень окисления.

ОВР – реакции, проходящие с изменением степени окисления

Степень окисления – число электронов принятых атомом (-), или отданных (+)

Номер группы – число электронов на внешнем уровне

Максимальная степень окисления = № группы

Минимальная степень окисления = № группы – 8

Типы ОВР:

1. Межмолекулярные

2. Внутримолекулярные (реакции, в которых разные атомы находятся в одной степени окисления)

3. Самоокисляющиеся, самовосстанавливающиеся

4. Диспропорционирование (реакции в которых окислитель и восстановитель являются одним и тем же в промежуточной степени окисления.

Окислитель - принимающий электроны. Восстановитель - отдающий электроны. Окисление - процесс отдачи электронов атому.(восстановитель окисляется) Восстановление - процесс приема атома.(окислитель восстанавливается) Правила: 1)Степень окисления простых веществ равна 0 2)Степень окисления кислорода во всех соединениях -2 3)Степень окисления водорода +1 4)Молекула нейтральна, сумма окисления всех атомов молекул равна 0 5)Атом в своей высшей степени окисления, может быть только окислителем 6)Атом в своей низшей степени окисления,только восстановитель.

45. Основные понятия термодинамики: термодинам. Система, её начальное и конечное состояние, параметры системы, состояние равновесия. Классификация термодинам. Систем (изолированная, закрытая, открытая)

Термодинамическая система – совокупность материальных предметов тем или иным способом выделенная из окружающего нас мира.

Классификация

1. Простая система – это система, для описания свойств которой необходимо 2 параметра. Взаимодействует с окружением только за счёт механической работы и теплообмена

2. Изолированная система – не обменивается с окружением ни энергией, ни веществами

3. Открытая система – может обмениваться с окруж. Веществами

4. Закрытая – не может обмениваться.

Параметры

Термодинамический параметр – это физическое свойство системы, которое можно измерить либо вычислить.

Все термодинамические параметры делятся на интенсивные и экстенсивные

Экстенсивный параметр зависит от массы системы (при удвоении системы удваивается)

Интенсивный параметр не зависит от массы, принимает одинаковое значение при конкретном равновесии. Имеет значение в точке.

46. Эндо- Экзотермические реакции. Стандартные условия. Энтальпия, энтропия хим. реакций.

Экзотермическая реакция- реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Эндотерми́ческие реакции- реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты.