47. Современные представления о строении атома.

Модель резерфорда?

48. Физический смысл номера группы, номера периода.

Периодическая система элементов Менделеева Порядковый номер-число электронов Номер Периода-Главное квантовое число Номер Группы-число электронов на внешнем электроном уровне

49.Типы ковалентной связи и ее свойства

Ковалентная связь - двух атомная (центровая) связь, в которой обычно участвуют 2 электрона, образуется за счёт общих электронных пар, возникающих в оболочках связываемых атомов

4 Типа ковалентной связи:

1. Каждый атом предоставляет по одному электрону (простая, сильная связь) 2. Разновидность первого типа, но менее прочная. Первый атом предоставляет электрон, второй нет 3. образована атомами двух разных элементов, первый атом предоставляет два электрона, второй атом не предоставляет (прочная связь) 4. Менее прочная чем 3 тип, образована атомами двух разных элементов, первый атом предоставляет два электрона, второй атом предоставляет один электрон

50. Гибридизация электронных орбиталей

Гибридизация - это смещение орбиталей. Если атом предоставив для образования связей несколько орбиталей, то возможно такое явление как гибридизация Условия:

1. Орбитали по энергии должны быть близки (на одном уровне)

2. подходящая для смешивания симметрия.

Типы гибридизации электронных орбиталей углерода:

1. sp-гибридные 2) sp₂ 3) sp₃

51. Сигма и пи связи примеры

Сигма связь-ковалентная связь образованная при перекрывании атомных s-электронных облаков, происходит вблизи прямой, соединяющей ядра взаимодействующих атомов (т.е. вблизи оси связи) В образовании сигма-связи могут принимать участие p-электронные облака, ориентированные вдоль оси связи. в молекуле HF ковалентная сигма-связь возникает вследствие перекрывание 1s-электронного облака атома водорода и 2p-электронного облака атома фтора. Химическая связь в молекуле F2 тоже сигма связь, она образована 2p-элект. облаками двух атомов фтора.

Сигма -связи -прочные, одинарные и простые связи

Пи-связь - ковалентная связь, при взаимодействии p-электронных облаков, ориентированных перпендикулярно оси связи, образуются не одна, а две области перекрывания, расположенные по обе стороны от этой связи.

Примеры:

в молекуле N2 атомы азота связаны в молекуле тремя ковалентными связями, но связи неравноценны одна из них сигма, две другие пи-связи. вывод о неравноценности связей в молекуле подтверждается тем, что энергия их разрыва различна; пи-связь является непрочной

55. Химическое равновесие (см 6 вопрос) 56. Константа равновесия (см. вопрос 6)

57. Закон действующих масс

58. Применение закона действующих масс для гомогенных и гетерогенных систем

Закон действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярной концентрации реагирующих веществ. В степенях стехиометрический коэффициент для гомогенных реакций

Для реакции aA + bB → mM + nN математическое выражение закона действующих масс имеет вид:

v = k · C_A^a · C_B^b,

где v - скорость реакции; k - коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости химической реакции (при C_A = C_B = 1 моль/л k численно равна v); C_A и C_B - концентрации реагентов A и B; a и b - стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

Константа скорости химической реакции k определяется природой реагирующих веществ и зависит от температуры, от присутствия катализатора, но не зависит от концентрации веществ, участвующих в реакции.

Закон действующих масс является справедливым только для наиболее простых по своему механизму взаимодействий, протекающих в газах или в разбавленных растворах.

Сложные реакции могут быть совокупностью параллельно или последовательно протекающих процессов. Закон действующих масс справедлив для каждой отдельной стадии реакции, но не для всего взаимодействия в целом. Та стадия, скорость которой минимальна, лимитирует скорость реакции в общем. Поэтому математическое выражение закона действующих масс, записанное для самой медленной (лимитирующей) стадии процесса, приложимо одновременно ко всей реакции в целом.