Вопрос 21 Соли. Классификация. Структурные формулы. Получение.

Соли:

1. Кислые 2) Средние 3) Основные

Средняя соль- это электролит при диссоциации которого в водном растворе образуется катион металла и анион кислотного остатка

Условия получения средней соли

H₂CO₂+2NaOH=2Na₂CO₃+2H₂O

Средняя соль образуется в том случае когда реакция протекает в строго стехеометрических соотношениях

Кислая соль - это элемент при диссоциации которого образуется катион металла, катион водорода и анион кислотного остатка

Условия получения кислых солей

H₂CO₃+NaOH=NaHCO₃+H₂O

Кислые соли получается при избытке кислорода.

Основные соли - это электролит при диссоциации которого образуется катион металла гидроксид анион и анион кислотного остатка

Получение:

Кислота + основание

Кислота + основный оксид кислота + соль соль + соль

Основание + кислотный оксид щелочь + соль основный оксид + кислотный оксид металл + неметалл металл + кислота металл + соль

Вопрос 22 Энтальпия и энтропия образования химических веществ.

Энтропия - функция состояния системы которая показывает направление протекания процессов в природе. Мера хаотичности и неупорядоченности системы.

Энтальпия является мерой энергии, накапливпемой веществом при его образовании

Когда энтропия максимальна, энтальпия минимальна и наоборот.

Вопрос 23 Типы хим. Связей.

Электроотрицательность – способность атомов оттягивать на себя электронную плотность.

Ковалентная связь – двухатомная связь, 2 атома и 2 электрона обазательных. (сильная связь, локализованная)

Ионная связь – предельный случай ковалентной полярной связи; электростатическое взаимодействие которое возникает между катионами и анионами.

Универсальная связь – вандервальсовые межмолекулярные

Специфические

1. Металлическая. Все электроны образуют электронный газ

2. Водородная связь. Основана на свойстве атомов H, связанного сильно электроотрицательным элементом.

Вопрос 24. Свободная энергия Гиббса как функция состояния.

Вопрос 25 (см. Вопрос 3)

26 Вопрос (см.4 вопрос)

Вопрос 28 Равновесие в гетерогенных системах

Гетерогенная система – система, состоящая из однородных частей, отделенных друг от друга поверхностью раздела фаз.

Поверхность раздела фаз – геометрическое место точек, в котором свойства системы терпят разрыв.

Фаза – гомогенная часть гетерогенной системы, отделенная от других систем поверхностью раздела фаз.

Гетерогенные равновесия – равновесия в гетерогенных системах(системах, которые состоят из нескольких фаз)

Условия гетерогенного равновесия

1. Т₁=Т₂=…=Т_α=Т_Ϭ

Термическое равновесие

2. р₁=р₂=…=р_α= р_Ϭ

3. Механическое равновесие

ϻ1(1) = ϻ1(2) = ϻ1(3) = ϻ1(α) = ϻ1 (Ϭ) . . . ϻк(1) = ϻк(2) = ϻк(3) = ϻк(α) = ϻк(Ϭ)

Химическое равновесие

Гетерогенное равновесие водно-компонентных систем

К=1 (КОМПОНЕНТЫ) Ϭ=1 (ФАЗ)

Т(1) = Т(2)

Р(1) = р(2)

ϻ(1) = ϻ(2)

T,p – const

ϻ₁⁽¹⁾ = ϻ₁⁽²⁾

Вопрос 29

Скорость хим реакции. Факторы, влияющие на скорость хим реакции.

Катализатор – хим вещество, которое увеличивает скорость реакции, а само в реакции участия не принимает

Ингибитор – уменьшает

Гомогенный катализ – когда катализ в той же фазе что и вещество

Гетерогенный – в другой фазе, например в твердой.

Влияет на скорость реакции: