Етери. Прості ефіри. R-o-r

Методи добування

1. СН₃СН₂ОNa+BrCH₂CH₃→CH₃CH₂OCH₂CH₃+NaBr

Взаємодія алкогометів з галогенопохідними.

2. Міжмолекулярна дегідратація спиртів.

Хімічні властивості

За кімнатною температурою прості ефіри не взаємодіють з Na, не взаємодіють з Н₂О – за умовою як кислоти, так і лужного каталізу.

• Прості ефіри розкладаються сильними кислотами

• Утворюють оксонієві сполуки.

При тривалому зберіганні прості ефіри здатні утворювати пероксиди.

1,4 етандіон, утворений внутрішньомолекулярною дегідратацією.

халіксарени(краунефіри)

Можуть вилучати йони з навколишнього середовища.

Оксид етилену

Альдегіди і кетони

(містять карбонільну групу)

Ф ормальдегід

Кетон

Альдегід

Пропаналь

Методи одержання

1. За допомогою окиснення

• Окиснення алканів

• Окиснення алкенів

4-мети 2-пентен Ізобутиратний альдегід

2. Основний метод добування формальдегіду в промисловості – каталітичне окиснення метанолу:

3. Оксосинтез (гідроформілювання алкенів):

Оцтовий альдегід утворюється тільки з ацетилену, в інших випадках утворюються кетони

4. Гідроліз гемінальних полігалогенпохідних

5. Дегідрування, окиснення спиртів, озоноліз алкенів і дієнів

окиснення гліколіз

Оксосинтез

В промисловості цим методом добувають бутаналь і вторбутаналь.

1. Гідроліз солей карбонових кислот

метилізопропілкетон

2. Відновлення по Розенмунду

лише для добування альдегідів

Хімічні властивості альдегідів і кетонів

Для карбонільних сполук характерні реакції нуклеофільного прєднання.

Внаслідок полярності зв’язку С=О атом набуває часткового позитивного заряду і є нуклеофільним центром. О₂ набуває часткового негативного заряду і шукає нуклеофілів. Атом С буде взаємодіяти з нуклеофілами, що є основним типом реакції для карбонільних сполук.

Альдегіди реакційноздатніші, бо в кетонів густина подається з обох сторін.

Реакції приєднання, конденсації, заміщення, полімеризації, окиснення.

Для відновлення застосовують H₂, Pd, Co, Ni :

Приєднання синільної кислоти HCN:

Нітрил-2-гідроксипропанової к-ти

МЕХАНІЗМ

В цю реакцію вступають альдегіди і кетони.

Взаємодія з NaHSO₄. Вступають тільки альдегіди і метилкетони.

існують у вигляді кристалів, використовують для розділення. сірка є більш м’якою, ніж кисень

У слабо лужному середовищі відбувається зворотня реакція, яка дозволяє виділити карбонільні сполуки

Взаємодія з H₂O:

У водному розчині гемінальні діоли можуть існувати, але в індивідуальному вигляді їх виділити неможливо.

Утворення ацеталів (взаємодія із спиртами):

як кислий, так і лужний каталіз

МЕХАНІЗМ:

Ацетальну групу застосовують для захисту карбонільнох

SN1

Тому в SN2 буде рацемат:

SN2

KCN, AgNO₂ – по Sn2

З Na взаємодіють всі спирти з виділенням Н₂

SOCl₂ заміщає OH на Cl

Реакції карбонільних сполук з аміаком та первинними амінами.

Альдегіди вз. Заміаком кетони – ні.

Приєднання галогеноводнів:

Утворення основ Шиффа може відбуватися з первинними амінами, гідразином, фенілгідразином

Г ідразин

Фенілгідразин

Семігідразином

2 метилпропановий

ізобутанів альдегід

Г ідроксил амін

Взаємодія з реактивом Гріньяра:

Р-я відновлення (за Кіохнером Вольером):