6. Розрахунки в методі Мора

а) приготування робочого розчину AgNО₃ (0,05 н) та вихідної речовини КСІ або NаСІ:

m AgNO₃ = маса наважки для приготування 0,05 м розчину AgN0₃;

m NаСІ = ;

б) за результатами титрування - визначення вмісту кухонної солі NаСІ

N NаСІ =

Т NаСІ =

m NаСІ = Т · V

7. Приклади розв’язування задач.

Приклад 1. Обчислити масу наважки AgNO₃ для приготування 250мл 0,05н робочого розчину.

Рішення:

Е AgNO₃ =

m AgNO₃ =

Приклад 2. Скільки потрібно зважити NаСІ для приготування 500мл 0,01н розчину вихідної речовини?

Рішення:

Е NаСІ =

m NаСІ =

Приклад 3. Яка кількість кухонної солі NаСІ в 200мл розчину, якщо на титрування його 10мл витрачено 20мл 0,05н розчину AgNO₃?

Рішення:

а) N NаСІ =

б) Т NаСІ =

в) m NаСІ = ТNаСІ · V = 0,00585 · 200 = 1,17г

8. Контрольні питання

1. В чому суть методу осадження?

2. За яким принципом поділяються методи осадження?

3. Яке практичне застосування методів осадження (методу Мора) в харчовому аналізі?

4. Яке основне рівняння реакції в методі Мора?

5. В чому особливість індикатора в методі Мора?

6. Які умови титрування в цьому методі?

7. Як встановлюється точка еквівалентностей в методі Мора?

8. Яка реакція відбувається між робочим розчином та індикатором?

9. Яка послідовність титрування в методі мора?

10. Як встановити нормальну концентрацію робочого розчину AgNО₃?

11. Як приготувати робочий розчин та вихідну речовину?

12. Які розрахунки для визначення кухонної солі в досліджуваному розчині?

Задачі.

1. Обчислити масу наважки КСІ для приготування 300мл 0,05н розчину вихідної речовини.

2. Яка маса наважки AgNO₃ для приготування 500мл 0,05н робочого розчину?

3. Встановити нормальну концентрацію і титр робочого розчину AgNO₃, якщо на титрування 10мл його витрачено 8мл 0,05н розчину вихідної речовини КСІ.

4. Яка маса кухонної солі в 500мл маринаду, якщо на титрування 10мл його пішло 25мл 0,5н робочого розчину AgNO₃?

5. Обчислити масову частку NаСІ в розсолі, об’ємом 400мл, якщо на титрування 10мл його пішло 20мл 0,5н розчину AgNO₃, густина розсолу 2,5 г/см³).

Тема 6. Метод комплексонометрії.

План

1. Суть методу комплексонометрії, його особливості.

2. Практичне застосування методу.

3. Індикатори методу.

4. Робочий розчин. Основна реакція титрування.

5. Розрахунки в методі комплексонометрії.

6. Приклади розв’язування задач.

7. Контрольні питання і задачі.

Література:

Л-1. Жванко Ю.Н. Аналитическая химия и техно-химический контроль в общественном питании.:М Высш. шк., 1989г. стор. 125-131.

Л-2. Полесс М.Э. Аналитическая химия. – М.: Медицина, 1987г

Л-3. Ісаєнко Н.І. Хімія та методи дослідження сировини та матеріалів. Розділ „Аналітична хімія” . – Київ.: КНТЕУ, 2002р. стор. 59-63

Л-4. Пономарев В.Д. Аналитическая химия. – М., 1982р

Ключові слова: комплексон, буферна суміш, жорсткість води,

металохромні індикатори, Трилон – Б, рН, вихідна речовина,

точка еквівалентності.