- •Тема 1. Кількісний аналіз, основні положення. Гравіметричний (ваговий) аналіз План.
- •Методи кількісного аналізу.
- •2. Фізико-хімічні:
- •3. Фізичні методи
- •Гравіметричний (ваговий) аналіз, його суть, особливості.
- •3. Застосування методу в харчовому аналізі:
- •4. Вагова форма, умови осадження.
- •7. Приклади розв’язування задач.
- •8. Контрольні питання:
- •5. Основні операції вагового аналізу.
- •6. Розрахунки в методі
- •Тема 2. Характеристика кількісного об’ємного (титрометричного) аналізу. План.
- •1. Суть методу титрометричного аналізу:
- •2. Класифікація методів об’ємного аналізу.
- •3. Послідовність (методика) проведення титрування:
- •Робочі розчини.
- •Вихідні речовини
- •6. Розрахунки в методі об’ємного аналізу:
- •7. Приклади розв’язування задач.
- •8. Контрольні питання і задачі
- •Тема 3. Метод нейтралізації. План.
- •Суть методу кислотно-основного титрування.
- •2. Практичне застосування методу.
- •3. Робочий розчин, його приготування та встановлення титру.
- •4. Встановлення точки еквівалентності та індикатори.
- •5. Вибір індикатора в методі нейтралізації.
- •6. Порядок титрування.
- •7.Розрахунки в методі.
- •8. Приклади розв’язування задач.
- •9. Контрольні питання:
- •Тема 4. Окислювально-відновлювальний метод аналізу (редоксиметрія). План.
- •1. Суть методу редоксиметрії, його різновидності.
- •2. Особливості та умови методу.
- •Застосування методу в харчовому аналізі:
- •4. Особливості методу йодлметрії.
- •5. Метод перманганатометрії.
- •Розрахунки в методі пергагатометрії:
- •Приклади розв’язування задач.
- •8. Контрольні питання
- •Тема 5. Метод осадження, метод Мора План.
- •1. Суть методу Мора.
- •6. Розрахунки в методі Мора
- •Приклади розв’язування задач.
- •8. Контрольні питання
- •Задачі.
- •Тема 6. Метод комплексонометрії.
- •1.Суть методу комплексонометрії, його особливості.
- •2. Практичне застосування методу
- •3. Індикатори методу.
- •4. Робочий розчин. Основна реакція титрування.
- •5. Розрахунки в методі комплексонометрії.
- •6. Приклади розв’язування задач
- •7. Контрольні питання
- •Література:
- •Рецензія на навчально-методичний посібник
Тема 3. Метод нейтралізації. План.
Суть методу кислотно-основного титрування.
Практичне застосування методу.
Робочий розчин, його приготування та встановлення титру.
Встановлення точки еквівалентності та індикатори.
Вибір індикатора в методі нейтралізації.
Порядок титрування.
Розрахунки в методі нейтралізації.
Приклади розв’язання задач.
Контрольні питання і задачі.
Література:
Л-1. Жванко Ю.Н. Аналитическая химия и техно-химический контроль в общественном питании.:М Высш. шк., 1989г. стор. 100-111
Л-2. Полесс М.Э. Аналитическая химия. – М.: Медицина, 1987г
Л-3. Ісаєнко Н.І. Хімія та методи дослідження сировини та матеріалів. Розділ „Аналітична хімія” . – Київ.: КНТЕУ, 2002р. стор.29-37
Л-4. Пономарев В.Д. Аналитическая химия. – М., 1982р
Ключові слова: нейтралізація, алкаліметрія, РН, показник титрування,
гідроліз солей, індикатори (лакмус, фенолфталеїн, метиловий
оранжевий) сильні та слабкі кислоти, луги, електроліти.
Суть методу кислотно-основного титрування.
Суть методу - полягає у визначенні вмісту кислот та розчинних основ (лугів) на основі реакції нейтралізації. Основна реакція: Н+ + ОН- ↔ Н2О
(також солей сильних основ і слабких кислот,солей амонію.що підлягають гідролізу)
а) алкаліметрія - кількісне визначення кислот робочим розчином NaOH або КОН із встановленим титром (вихідною речовиною 0,1н розчином кислоти, приготовленої з фіксаналу, або щавелевою кислотою Н2С2О4 *2Н2О);
б) ацидометрія - встановлення кількості лугу робочим розчином сильної кислоти НСІ або H2SO4 із встановленим титром (вихідною речовиною содою Na2C03 або бурою NaBO *10H2O).
2. Практичне застосування методу.
Практичне застосування методу в харчовому аналізі визначення кислотності молока, м'яса, риби, напівфабрикатів, кислотності хліба, тіста, соків, розсолів, маринадів, вмісту кислоти в квашених овочах, оцті тощо, визначення свіжості м'яса, риби (в контролі якості продуктів).
3. Робочий розчин, його приготування та встановлення титру.
Точка еквівалентності - при титруванні кисліли лугом іони Н+ зв'язуються іонами ОН- , РН - збільшується;
- при титруванні лугу кислотою іони ОН- зв'язуються іонами Н+, РН -зменшується.
В момент точки еквівалентності середовище нейтральне - рН=7, але в залежності від природи кислоти і основи може бути іншим, внаслідок гідролізу утворених солей.
4. Встановлення точки еквівалентності та індикатори.
Індикатори свідчать про значення РН в процесі нейтралізації.
|
рН <7 кисле |
рН = 7 нейтральне |
рН > 7 лужне |
лакмус |
рожевий |
фіолетовий |
синій |
фенолфталеїн |
безбарвний |
безбарвний |
малиновий |
Метиловий оранжевий |
червоний |
оранжевий |
жовтий |
Показник титрування ПТ - значення рН, при якому індикатор змінює колір:
фенолфталеїн - ПТ-9,0;
- лакмус - ПТ-7,0;
- метиловий оранжевий - ПТ-4,0.