Задачи и упражнения

1. Предложите метод хроматографического разделения желатина и хлорида натрия.

2. Предложите метод, механизм и технику выполнения для разделения Fe³⁺, Co²⁺, Cu²⁺. Объясните полученные результаты.

3. Разделите Co²⁺ и Hg²⁺ на колонке с А1₂О₃. Напишите уравнения реакций, если для проявления хроматограммы через колонку до поглощения катионов пропустили NaOH. Объясните полученное положение окрашенных зон. Оцените механизм и технику разделения.

4. Разделите аминокислоту и толуол, предложите механизм и растворитель.

5. Какие количественные методы оценки разделения веществ существуют? Приведите в общем виде расчет коэффициентов разделения, распределения и подвижности при разделении смеси фуксина (R(N⁺H₂)₃Cl^-) и I₂. Предложите сорбент, растворитель, метод хроматографии и технику выполнения.

6. Выделите ионы С1^- из мочи. Предложите метод хроматографии и технику выполнения. Напишите уравнения соответствующих процессов.

7. Разделите методом хроматографии хлорид магния и воду. На чем основано разделение таких веществ?

8. Разделите хроматографическим методом ПАВ и бензол. Выберите растворитель и метод хроматографии.

9. Проведите выделение ионов Са²⁺ из плазмы крови на катионите н-формы. Запишите уравнения процессов.

10. Проведите разделение ионов Cr³⁺ и Со²⁺ на полярном адсорбенте. Предложите сорбент и растворитель. Для распознания окрашенных зон на сорбенте запишите качественные реакции на Cr³⁺ и Со²⁺ с Na₂HPO₄. Составьте сорбционный ряд. Какие свойства ионов влияют на их сорбционную способность? Какой вид хроматографии по механизму и технике был вами использован?

11. Отделите хлориды мочи на анионите R-OH. Запишите уравнения ионного обмена. Как контролируют элюат на наличие С1^- ионов? Объясните смещение равновесия ионного обмена в процессе хроматографического деления.

12. Разделите смесь I₂ и метил-виолетового (С₂₄Н₂₈N⁺₃Cl^-). Бумагу примите отрицательно заряженным адсорбентом. Объясните механизм разделения. Подберите растворители.

13. Предложите методику разделения гидрофобного витамина А и аскорбиновой кислоты. На чем может быть основана методика? Дайте пояснения.

14. Предложите методы извлечения ионов SO₄^2- из водного раствора. Изобразите схемы или соответствующие уравнения процессов.

ТЕМА ХШ. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

В организме человека представлены все виды дисперсных систем: растворы низко- и высокомолекулярных соединений, коллоидно- и грубодисперсные системы. К низкомолекулярным системам относятся растворы электролитов и неэлектролитов, например, растворы глюкозы, мочевины, хлориды натрия, кальция и др. К высокомолекулярным системам – растворы белков, нуклеиновых кислот. КДС в организме образованы труднорастворимыми солями: оксалат кальция, фосфат кальция, карбонаты кальция и магния. Примером ГДС в организме является эмульсия – жиры в крови, лимфе, кишечном содержимом.

Изучение процессов жизнедеятельности: дыхания, пищеварения, многих патологических процессов невозможно без понимания свойств дисперсных систем, условий их образования и осаждения.