Задачи и упражнения

1. Определите массу кристаллогидрата CuSO₄∙5H₂O, необходимую для приготовления 1 кг раствора с ω = 4%.

2. Рассчитайте массу сульфата натрия, которую нужно взять для приготовления 200 г раствора с ω = 5%. Сколько еще необходимо добавить соли, чтобы раствор стал 40%?

3. Рассчитайте массу Ва(ОН)₂ в 400 мл раствора с С^э = 0,2 моль экв/л. Определите молярную концентрацию данного раствора.

4. Укажите молярную концентрацию раствора, содержащего 440 г CuSO₄ в 4 л раствора. Чему равна молярная концентрация эквивалента данного раствора?

5. Определите массу растворенного вещества и растворителя в 40 г водного раствора хлорида натрия с ω = 20%. Какова молярная концентрация эквивалента данного раствора? ρ = 1 г/мл.

6. Сколько г иода и мл спирта содержится в 100 г раствора с ω = 5%? Плотность спирта 0,8 г/мл. Сколько мл спирта необходимо добавить к данному объему, чтобы раствор стал 3%?

7. В дистиллированной воде растворили питьевую соду (NaHCO₃) массой 4,2 г. Вычислите молярную концентрацию и титр вещества в полученном растворе, если его объем равен 200 мл.

8. Определите мольную долю глюкозы в растворе, содержащем 18 г глюкозы и 720 г воды. Какова моляльная концентрация данного раствора?

9. 5,85 г хлорида натрия растворено в 540 мл воды. Определите мольную долю растворенного вещества в приготовленном растворе. Рассчитайте молярную концентрацию данного раствора.

10. В практике водный раствор KMnO₄ с ω = 5% используется для смазывания обожженных мест и как кровоостанавливающее средство, а раствор с ω = 2% - для полоскания горла. Сколько г кристаллического вещества необходимо взять для приготовления: а) 1 л раствора с ω = 5%; б) стакана (V = 200 мл) раствора с ω = 2%?

11. Сколько мл соляной кислоты С^э = 0,1 моль экв/л получится из 5 мл раствора с ω = 20%, плотность которого 1,098 г/мл?

12. Какой объем серной кислоты с ω = 56% и ρ = 1,46 г/мл требуется для приготовления 1 л раствора с С^э = 0,1 моль экв/л?

13. Сколько г хлорида натрия необходимо взять для приготовления 1 л изотонического раствора (ω = 0,9%)? Какова его молярная концентрация?

14. Сколько таблеток «гидроперита» необходимо растворить в стакане воды (V = 200 мл), чтобы получить раствор Н₂О₂ с ω = 5% для дезинфекции шприцов? Массовая доля пероксида водорода в таблетке ~ 33%. Масса одной таблетки 1,5 г.

15. Сколько таблеток «гидроперита», содержащего 33% пероксида водорода, необходимо растворить в стакане воды (V=200 мл), чтобы получить раствор Н₂О₂ с ω = 3% для полоскания горла? Масса одной таблетки – 1,5 г.

16. Кальция хлорид широко используется в медицинской практике. Какая масса кристаллического СаС1₂ ∙6Н₂О и какой объем воды потребуются для приготовления 100 мл 3 % раствора (ρ_р-ра = 1 г/мл)? Какова молярная концентрация такого раствора?

17. Содержание ионов Cu²⁺ в плазме крови составляет 85-134 мкг%. Вычислите содержание Cu²⁺ в плазме крови в моль/л, если ρ_крови = 1,03 г/мл. Микрограмм % (мкг %) – показывает массу вещества в мг, которая содержится в 100 мл раствора.

18. Цинка хлорид используется в качестве вяжущего и антисептического средства. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, массовую долю и титр раствора, содержащего 5 г ZnC1₂ в 100г раствора (ρ = 1 г/мл).

19. Содержание ионов К⁺ в плазме крови в норме колеблется от 13,7 до 24,0 мг%. Вычислите концентрацию ионов К⁺ в плазме крови в моль/л (ρ = 1,025 г/мл).

20. При недостаточной кислотности желудочного сока применяют внутрь (часто вместе с пепсином) разбавленную соляную кислоту с массовой долей 8 %. Определите мольные доли НС1 и Н₂О в этом растворе.

21. Показаниями к применению калия хлорида являются гипокалиемия, интоксикация наперстянкой, аритмия различного происхождения. Вычислите молярную, моляльную концентрации КС1 в растворе, содержащем 245,7 г соли в 1000 г воды (ρ = 1,13 г/мл), а также мольные доли соли и воды.

22. Для обработки ран используется раствор с массовой долей пероксида водорода 3 % (ρ = 1 г/мл). Как приготовить 250 мл такого раствора из концентрированного раствора с массовой долей Н₂О₂ 30 % (ρ = 1 г/мл)? Какова молярная концентрация исходного и полученного раствора?

23. Раствор Люголя, применяющийся в ЛОР-практике для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла, содержит в 17 мл воды 1 г йода и 2 г калия иодида. Рассчитайте массовые доли I₂ и KI в растворе Люголя.

24. Для оттока раневого содержимого наружно используют 3,5 или 10 % растворы натрия хлорида. Вычислите объем воды, который нужно добавить к 50 г 20 % раствора NaCl для получения растворов NaCl: а) 3 %-го; б) 5 %-го; в) 10 %-го.

25. Нашатырный спирт – это водный раствор аммиака. Для получения нашатырного спирта в 300 г воды растворили 112 л аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю аммиака в полученном растворе.

26. Определите объем 1 М раствора уксусной кислоты, необходимой для нейтрализации 17,2 мл раствора КОН, молярная концентрация эквивалента которого 0,5 моль экв/л.

27. Определите молярную концентрацию раствора HCl, если на взаимодействие с 20 мл HCl идет 8 мл КОН с титром 0,035 г/мл.

28. На взаимодействие с 65 мл раствора серной кислоты пошло 16,25 мл раствора гидроксида натрия с С^э = 0,1 моль экв/л. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты и массу серной кислоты во взятом объеме.

29. При отравлениях ляписом желудок промывают 2 % раствором натрия хлорида. Рассчитайте массу AgCl, которая получится при реакции серебра нитрата массой 0,1 г с избытком NaCl.

30. Для нейтрализации 5 мл раствора серной кислоты потребовалось 4,78 мл раствора гидроксида натрия с С^э = 0,1012 моль экв/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр кислоты.

31. Какой объем раствора НС1 (ρ = 1,018 г/мл) необходимо добавить к 100 мл раствора нитрата серебра с С^э = 0,1 для полного осаждения Ag⁺ в виде хлорида серебра?

32. При нейтрализации некоторой кислоты гидроксидом натрия на взаимодействие с 1,125 г кислоты идет 1 г гидроксида натрия. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты.

33. Определите титр раствора соды Na₂CO₃, если на взаимодействие с 5,3 мл его идет 8 мл раствора соляной кислоты. С^э_(НС1) = 0,5 моль экв/л.

34. Определите объем раствора нитрата серебра, который требуется для осаждения 7,45 г хлорида калия из его раствора. = 0,3 моль экв/л.

35. Определите молярную концентрацию эквивалента KMnO₄ в приготовленном титранте, если на титрование в кислой среде химически чистого дигидрата щавелевой кислоты массой 0,063 г израсходовано раствора KMnO₄ объемом 10,25 мл.

36. Какова масса карбоната натрия в растворе, если на взаимодействие с ним идет л соляной кислоты? С^э_(к) = 0,5 моль экв/л.

37. Для полного осаждения CaSO₄ из 100 г раствора СаС1₂ с ω = 11,1% потребовалось 20 мл H₂SO₄. Найдите молярную концентрацию эквивалента этой кислоты.

38. Какая масса соды Na₂CO₃ была растворена в мерной колбе на 500 мл, если 2 мл приготовленного раствора взаимодействуют с 4,9 мл раствора H₂SO₄? 4∙10^-3 г/мл.

39. К 10 мл раствора гидроксида калия добавили 20 мл раствора серной кислоты с С^э = 0,12 моль экв/л. Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось прилить к раствору 5 мл раствора гидроксида натрия с С^э = 0,09 моль экв/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента взятого раствора гидроксида калия.

40. Для определения остаточного свободного хлора в водопроводной воде к 200 мл ее добавили избыток йодида калия. выделившийся при этом йод был оттитрован 0,001 М раствором тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃) V = 2,1 мл. Рассчитайте массу остаточного хлора в исследуемой воде, мг/л. Сравните полученное содержание с предельно допустимой концентрацией (ПДК = 0,3 мг/л).