Задачи и упражнения
1. Каким будет раствор иодида свинца, если СPb2+ = 1,5∙10-3, СI- = 3∙10-3 моль ион/л, ПР = 8,7∙10-9?
2.
Каким будет раствор фосфата свинца,
если СPb2+
= 10-7
моль ион/л,
10-9
моль ион/л? ПР = 10-32?
3. Каким будет раствор сульфида кадмия, если СCd2+ = 10-10, СS2- = 10-8 моль ион/л, ПР = 7,9∙10-27?
4.
Каким будет раствор роданида ртути
(II),
если СHg2+
= 10-6,
СSCN-
= 10-5
моль ион/л,
= 3∙10-20?
5.
При какой концентрации CaCl2
0,001 М раствор Na2C2O4
станет насыщенным по CaC2O4?
2,6∙10-9.
6. Какой осадок выпадет, если к раствору, в котором СPb2+ = 10-4 моль ион/л, добавить: а) 10-3 моль ион/л CrO42- (хромат-анионов); б) 10-3 моль ион/л I- (иодид-анионов).
1,8·10-14,
8,7·10-9?
7. Смешаны равные объемы 0,002 М раствора хлорида железа(П) FeCl2 и 0,002 М раствора сульфида аммония. Будет ли выпадать осадок? Произведение растворимости сульфида железа(П) 4,0∙10-19.
8.
В растворе находятся ионы Ва2+,
Pb2+.
Какой из них выпадет первым в виде
хромата, если к раствору по каплям
добавлять K2CrO4?
1,2∙10-10,
1,8∙10-14.
9. Выпадет ли осадок при смешивании 10 мл 0,02 М раствора нитрата серебра с 5 мл 0,1 М раствора хлорида калия? ПРAgCl = 1,6∙10-10.
10. Выпадет ли осадок сульфата бария (ПР=1,1∙10-10), если к 1 л раствора ВаС12 с концентрацией 0,002082 г/л добавить 1 л раствора Na2SO4, имеющего концентрацию 0,00568 г/л?
11.
При какой концентрации MgCl2
начнется выпадение Mg(OH)2
из раствора, содержащего 0,1 моль/л NaOH?
6,0∙10-10.
12. В 12 л воды растворено 0,01 г КС1 и 1 мл 0,1 моль/л раствора AgNO3. Будет ли образовываться осадок? ПРAgCl = 1,6∙10-10.
13. Смесь 100 мл 0,1 М раствора NaCl и 1 мл 0,01 М раствора KBr доведена водой до 10 л. Будет ли выпадать осадок, если к полученному объему прибавили 1 мл 0,01 М раствора AgNO3?
14.
При какой концентрации PbCl2
начнется выпадение осадка PbCO3
из раствора, содержащего 0,1 моль/л Na2CO3
и 0,1 моль/л К2СО3?
3,3∙10-14.
15. Могут ли возникать в плазме крови условия для образования труднорастворимого осадка оксалата кальция (ПР = 2,57∙10-9 при 25оС). Обычно в плазме находится ~ 0,0025 моль ион/л Са2+ и ~ 0,000022 моль ион/л оксалат-ионов.
16. Какая соль лучше растворима в воде: AgCl, AgBr, AgI? Почему? Как будет изменяться растворимость солей при нагревании растворов? Дайте пояснения.
17. Для каких из следующих веществ можно записать выражение ПР: MgSiO3, CrCl3, Fe2(CO3)3, CH3COOH, CaS, H2CO3, Mn(OH)2? Запишите уравнения гетерогенного равновесия и выражения ПР.
18. Для каких из следующих веществ можно записать выражение ПР: CaC2O4, H3PO4, Ag2S, CuS, Fe(OH)3, PbI2, MgCO3, CH3COONa, Ca5(PO4)3OH? Запишите уравнения гетерогенного равновесия и выражение для расчета ПР.
19. Будет ли гидроксид хрома(Ш) растворяться в H2SO4? Ответ поясните с точки зрения теории ПР.
20. Будет ли осадок карбоната бария растворяться в уксусной кислоте? Дайте пояснения.
21. Объясните с точки зрения теории ПР, почему фосфат бария, растворяясь в азотной кислоте, не растворяется в уксусной. Запишите математическое выражение ПР для этой соли.
22. Будет ли растворяться осадок фосфата кальция в уксусной и минеральных кислотах? Ответ поясните с точки зрения теории ПР.
23. Будет ли растворяться осадок PbI2 при действии на него раствора карбоната натрия? Ответ поясните с точки зрения теории ПР.
24. Будет ли хлорид серебра растворяться в азотной кислоте? Дайте пояснения.
25. Объясните причину растворения гидроксида магния в хлориде аммония.
26. Будет ли растворяться осадок гидроксида хрома(Ш) в минеральных кислотах и щелочах? Дайте пояснения.
27. Будут ли осадки гидроксида Mn(П) и Cr(Ш) растворяться в щелочи? Ответ пояснить с точки зрения теории ПР.
28. Будет ли растворяться осадок гидроксида алюминия в уксусной кислоте и избытке фторида натрия?
29. Будет ли растворяться AgCl в избытке гидроксида аммония? Ответ поясните с точки зрения теории ПР.
30. Предложите метод растворения труднорастворимых осадков кальция в организме человека. Ответ поясните с точки зрения теории ПР.
31. Концентрация ионов Cr2+ в насыщенном растворе равна 5,9∙10-3 моль ион/л. Вычислите ПР.
32. Рассчитайте растворимость карбоната бария в моль/л и г/л, если ПР = 8,1∙10-9.
33. В 1 л воды при 35оС растворяется 6,9∙10-5 моль карбоната кальция. Вычислите ПР этой соли.
34. В 500 мл воды при 18оС растворяется 0,0166 г хромата серебра. Чему равно произведение растворимости этой соли?
35. При 25оС в 1 л воды растворяется 1,05∙10-2 моль бромида свинца. Вычислите произведение растворимости этой соли при данной температуре.
36. Рассчитайте растворимость карбоната стронция в моль/л и г/л, если ПР при 25оС равно 9,42∙10-10.
37. Растворимость сульфида серебра в воде 1,08∙10-17 моль/л. Вычислите ПР.
38. Рассчитайте растворимость хромата серебра в моль/л и г/л, если ПР = 1,29∙10-12.
39. Токсичность ионов бария проявляется при концентрации выше 4 мг/л. Докажите, что сульфат бария можно использовать как рентгеноконтрастное средство при исследовании ЖКТ. Ответ подтвердите расчетом.
40. Рассчитайте, достигается ли бактерицидное действие иона серебра Ag+ (CAg+= 10-9 г/л) в насыщенном растворе AgCl.
41. ПДК ионов Pb2+ в промышленных сточных водах равна 0,1 мг/л. Установите, обеспечивается ли необходимая степень очистки сточных вод от свинца осаждением его в виде а) сульфата; б) карбоната. Ответ подтвердите расчетом.
42. При приеме препаратов йода йодид-ионы выделяются слезными железами. Для лечения острого конъюктивита используется 2%-ый раствор нитрата серебра (ρ = 1 г/мл). Вычислите концентрацию йодид-ионов, при которой возникает опасность образования кристаллов йодида серебра (прижигающее действие).
43. Рассчитайте растворимость зубной эмали моль/л и г/л (гидро-ксиапатита кальция) Са5(РО4)3ОН при 25оС, если ПР = 1,6∙10-58.
44. Приведите пример совмещения протолитического и гетерогенного равновесий, в котором объектом конкуренции является ион СО32-. Укажите конкурирующие частицы. Рассчитайте константу такого совмещенного равновесия.
45. Приведите пример совмещения лигандообменного и гетерогенного равновесий, в котором объектом конкуренции является ион Сu2+. Укажите конкурирующие частицы. Рассчитайте константу такого совмещенного равновесия.