3.3. Задачи для самостоятельного решения

61. Рассчитать тепловой эффект химической реакции при стандартных условиях. 3Fe₂O₃ (к)+CO (г)=2Fe₃O₄ (к)+CO₂ (г).

62. Рассчитать тепловой эффект химической реакции при стандартных условиях. Fe₃O₄ (к)+CO (г)=3FeO (к)+CO₂ (г);

63. Рассчитать тепловой эффект химической реакции при стандартных условиях. СН₄(г) + СO₂(г) = 2Н₂ (г)+2СО(г);

64. При сгорании этилового спирта образуется CO₂ и пары H₂O. Записать термохимическое уравнение реакции и рассчитать энтальпию сгорания этилового спирта C₂H₅OH (ж) при стандартных условиях.

65. Записать термохимическое уравнение реакции горения одного моля пропана С₃Н₈(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ пропана в пересчете на нормальные условия?

66. Записать термохимическое уравнение восстановления монооксида олова (SnO) водородом. Определить энтальпию реакции при стандартных условиях.

67. Записать термохимическое уравнение нейтрализации серной кислоты гидроксидом калия с образованием сульфата калия. Определить энтальпию реакции при стандартных условиях.

68. Записать термохимическое уравнение восстановления диоксида меди водородом с получением моноксида меди. Определить энтальпию реакции при стандартных условиях.

69. Определить стандартную энтальпию образования оксида железа (II), если энтальпия реакции 2FeO (к)+0,5O₂ (г)=Fe₂O₃ (к) равна: = – 292,46 кДж/моль

70. Определить стандартную энтальпию образования ацетилена (С₂H₂), если энтальпия реакции С₂H₂ (г) + 2,5O₂ (г) = 2CO₂ (г) + H₂O (г) равна: = –1253,36 кДж/моль.

71. Определить стандартную энтальпию образования Na₂O, если при взаимодействии его с водой выделяется теплота 148,89 кДж/моль ( = – 148,89 кДж/моль).

72. Определить энтальпию реакции: CaCO₃ (к) + H₂O (ж) = Ca(OH)₂ (к) + CO₂ (г).

73. Определить стандартную энтальпию образования гидроксида натрия, если при его нейтрализации соляной кислотой выделяется теплота 55,9 кДж/моль.

74. Определить энтальпию реакции: Fe₃O₄ (к) + CO (г) = 3FeO (к) + CO₂ (г), если известны энтальпии реакций 1) Fe₃O₄ (к) + 4CO (г) = 3Fe (к) + 4CO₂ (г) = – 14,83 кДж/моль 2) FeO (к) + CO (г) = Fe (к) + CO₂ (г) = –18,14 кДж/моль Какие из указанных реакций эндотермические?

75. Определить энтальпию реакции S (к)+O₂ (г) = SO₂ (г), если известны энтальпии реакций: 1) S (к)+ 1,5 O₂ (г) = SO₃ (г) = –395,9 кДж/моль 2) 2SO₂ (г) + O₂ (г)= 2SO₃ (г) = – 198,2 кДж/моль Какие из указанных реакций экзотермические?

76. Определить энтальпию реакции: CuO (к) + 2HCl (г) = CuCl₂ (к) + H₂O (ж). Данная реакция является экзотермической или эндотермической?

77. Рассчитать теплоту сгорания одного литра этилового спирта C₂H₅OH(ж).

78. Газообразный этиловый спирт С₂Н₅ОН можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.

79. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS₂(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.

80. Напишите термохимическое уравнение реакции образования двух литров метана СН₄(г) из оксида углерода СО(г) и водорода. Сколько теплоты выделится в результате этой реакции?

81. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS₂ (г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.

82. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен – 3135,58 кДж/моль. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С₆Н₆(ж).

83. При взаимодействии трех молей оксида азота N₂O с аммиаком образуются азот и пары воды. Тепловой эффект реакции равен –877,8 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции; вычислите теплоту образования N₂О (г).

84. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и моноксид азота NO(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект в расчете на три литра NH₃(г).

85. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С₂Н₅ОН (ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,7 кДж теплоты.

86*. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NН₃ (г) + 3О₂ (г) = 2N₂ (г) + 6Н₂О (ж); = -1530,3 кДж/моль; Вычислите энтальпию образования NH₃ (г).

87*. Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl₂ равна – 47,7 кДж/моль, а теплота растворения кристаллогидрата SrCl₂6Н₂О равна + 30,96 кДж/моль. Вычислите теплоту гидратации SrCl₂.

88*. Теплоты растворения сульфата меди CuSO₄ и медного купороса CuSO₄5Н₂О соответственно равны –66,11 кДж/моль и +11,72 кДж/моль. Вычислите теплоту гидратации CuSO₄.

89*. В стандартных условиях энтальпия сгорания моля белого фосфора равна (– 760,1 кДж/моль), а энтальпия полного сгорания черного фосфора равна (– 722,1 кДж/моль). Чему равна энтальпия превращения черного фосфора в белый при стандартных условиях?

90*. Даны следующие термохимические уравнения: 1. 2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2510 кДж 2. С₂Н₄ + 3О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О + 1322 кДж 3. 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + 484 кДж (все реагенты и продукты находятся в газообразном состоянии)

Вычислите энтальпию реакции гидрирования ацетилена с образованием этилена по реакции: С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н₄