8.3. Задачи для самостоятельного решения

211. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 °С. Температура кристаллизации бензола 5,5 °С. Криоскопическая константа 5,1 (К кг)/моль. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.

212. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, зная, что температура кристаллизации раствора равна –0,93 °С. Криоскопическая константа воды 1,86 (К кг)/моль.

213. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86 (К кг)/моль.

214. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С₁₀Н₁₆О в100 г бензола, кипит при 80,714 °С. Температура кипения бензола 80,2 °С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола.

215. Вычислите процентную концентрацию водного pacтвора глицерина С₃Н₅(ОН)₃, зная, что этот раствор кипит при 100,39 ^оС. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 (К кг)/моль.

216. Вычислите содержание свинца в сплаве с золотом, если сплав начиннает кристализоваться при температуре на 60 °С ниже температуры плавления чистого золота. Криоскопическая постоянная золота 226 (К кг)/моль.

217. Вычислите молекулярный вес неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при температуре –0,279 °С. Криоскопическая константа воды 1,86 (К кг)/моль.

218. Равные весовые количества камфоры С₁₀Н₁₆О и нафталина С₁₀Н₈ растворены в одинаковых количествах бензола. Какой из растворов кипит при более высокой температуре?

219. Вычислите температуру кристаллизации 2 %-ного раствора этилового спирта С₂Н₅ОН, зная, что криоскопическая константа воды 1,86 (К кг)/моль.

220. Сколько граммов анилина С₆Н₅NН₂ следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53 град? Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12 (К кг)/моль.

221. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆, зная, что этот раствор кипит при 100,26 °С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 (К кг)/моль.

222. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН₃ОН, зная, что температура кристаллизации раствора –2,79 °С.

223. Вычислите температуру кипения 5 %-ного раствора нафталина С₁₀Н₈ в бензоле. Температура кипения бензола 80,2 °С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57 (К кг)/моль.

224. Сколько граммов мочевины (NH₂)₂CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465 град? Криоскопическая константа воды 1,86 (К кг)/моль.

225. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С₃Н₇ОН, зная, что эбуллиоскопическая константа воды 0,52 (К кг)/моль.

226. Давление пара над 15 %-ным раствором сахара C₁₂H₂₂O₁₁ равно Па при 100 ^оС. Определите давление пара над чистым растворителем.

227. Давление пара над раствором, содержащим 11,5 г некоторого вещества в 117,0 г воды равно Па (при 50 ^оС); давление водяного пара при 50 ^оС равно . Определите молярную массу вещества.

228. Давление пара воды 7,37 кПа. Давление паров воды над раствором некоторого вещества равно 7,29 кПа. Определите его мольную долю.

229. Определите давление паров воды над раствором, если давление пара чистой воды равно 7,37 кПа. Мольная доля растворенного в воде вещества равняется 0,027.

230. Давление паров воды над раствором некоторого вещества равно 7,1 кПа. Мольная доля растворенного вещества равна 0,06. Определите давление пара над чистой водой при данной температуре.

231. Давление пара над водным раствором сахара C₁₂H₂₂O₁₁ равно Па при 100 ⁰С. Давление пара над чистым растворителем равно Па. Определите массовую долю сахара в растворе.

232. Давление пара над водным раствором сахара C₁₂H₂₂O₁₁ равно Па при 100 ⁰С. Давление пара над чистым растворителем равно Па. Определите мольную долю сахара в растворе.

233. Раствор состоит из двух летучих компонентов. Отношение давлений их насыщенных паров . Мольная доля первого компонента в растворе равна 0,2. определите состав пара над раствором.

234. Раствор состоит из двух летучих компонентов. Отношение давлений их насыщенных паров . Мольная доля первого компонента в паре над раствором равна 0,2. Определите состав раствора.

235. Осмотическое давление водного раствора сахара C₁₂H₂₂O₁₁ равно Па при 273 К. Определите молярную концентрацию сахара в растворе.

236*. Осмотическое давление водного раствора 4 г некоторого вещества в 200 мл воды равно Па при 273 К. Определите молярную массу этого вещества.

237*. Раствор, содержащий в 1 л 4,054 г вещества, имеет осмотическое давление Па при 273 К. Состав вещества: 40 % масс. С, 6,7 % Н, 53,3 % О. Определите формулу вещества.

238*. Вычислите молярную концентрацию раствора сахара C₁₂H₂₂O₁₁, который при 300 К имеет осмотическое давление равное Па.

239*. Вычислите молярную концентрацию раствора сахара C₁₂H₂₂O₁₁, который при 305 К имеет осмотическое давление равное Па.

240*. Осмотическое давление водного раствора сахара C₁₂H₂₂O₁₁ равно Па при 273 К. Определите молярную концентрацию сахара в растворе.