Лабораторне заняття № 5

Тема: Окисно-відновні реакції. Електрохімічні процеси

Мета: засвоїти основи окисно-відновних процесів, сутність явища електролізу та його закони.

Практичні вміння та навички: вміти записувати продукти, схеми передачі електронів в окисно-відновних рівняннях та їх, схеми електролізу, робити розрахунки до процесів електролізу

Зміст заняття:

1. Контроль знань теоретичного матеріалу.

2. Виконання вправ на запис схем передачі електронів окисно-відновних рівнянь, схеми електролізу водних розчинів різних речовин за участю інертних електродів та робити розрахунки до процесів електролізу.

3. Залікова контрольна робота.

Контрольні питання до заняття:

1. Які реакції називаються окисно-відновними (ОВР) ?

2. Що таке окисник, відновник, процес окиснення та відновлення?

3. Які основні правила запису та врівнювання ОВР ?

4. Що таке гальванічний елемент?

5. Сформулюйте правила, за якими відбувається електроліз.

6. Які існують кількісні співвідношення при електролізі?

Завдання для самостійної роботи до заняття:

1. Вивчити відповідний теоретичний матеріал за конспектом лекцій, посібниками    ([1], с. 163-178; [2], с. 255-290; [3], с. 151-153, 155-164, 170-175) та с. 124-134.

2. Виконати завдання (оформити у зошиті “Протоколи лабораторних занять”):

1. Вказати, яку функцію (окисника чи відновника) може ви-конувати речовина: НС1О₃, H₂O₂, H₂S, Naº, Na¹⁺, KNO₂.

2. Записати праву частину окисно-відновного рівняння, урівняти його методом електронного балансу:

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ 

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ 

3. Скласти схему електролізу водного розчину цинк нітрату. Розрахувати на скільки збільшиться маса катоду та який об’єм газу виділиться на аноді, якщо сила струму 2 А, тривалість електролізу − 1,5 год, а вихід за струмом − 0,8.

3. Розв’язати задачі свого варіанту (с. 135) та оформити їх розв’язки у “Зошиті для самостійної роботи”.

Варі-ант	№ вправ та задач	Варі-ант	№ вправ та задач
1.	106(12), 107	8.	106(7), 114
2.	106(13), 108	9.	106(6), 115
3.	106(14), 109	10.	106(5), 116
4.	106(15), 110	11.	106(4), 117
5.	106(10), 111	12.	106(3), 118
6.	106(9), 112	13.	106(2), 119
7.	106(8), 113	14.	106(1), 120

Звітування за самостійне вивчення навчального матеріалу

Звітування за самостійне опанування навчальним програ-мованим матеріалом здійснюється за такою схемою:

1. Перевіряється наявність конспектів відповідей питань, що виносяться на самостійне опрацювання;

2. Співбесіда з викладачем за питаннями з програми, що опрацьовані студентом самостійно;

3. Перевіряється наявність оформлених розв’язків задач свого варіанту, що призначені для самостійної роботи;

4. Виконання контрольної роботи за відповідно складеними тестами);

5. Оцінювання (у балах) самостійної роботи студента.

Звіт 1.

І. У “Зошиті для самостійної роботи” законспектувати відповіді на питання з теми “Основні поняття та закони хімії”:

1. Атомно-молекулярне вчення. Молекула. Атом. Хімічний елемент.

2. Прості речовини та сполуки. Алотропія. Відносна атомна маса. Відносна молекулярна маса. Моль. Молярна маса.

3. Стала Авогадро.

4. Закон збереження маси та енергії. Закон сталості складу.

5. Дальтоніди та бертоліди.

6. Закон еквівалентів. Молярна маса еквівалента речовини. Фактор еквівалентності.

7. Закон кратних відношень.

8. Закон простих об’ємних відношень.

9. Закон Авогадро та його наслідки. Газові закони.

Рекомендована література:

1. Методична розробка “Основні поняття та закони хімії”.

2. [1], с. 7-19.

ІІ. У “Зошиті для самостійної роботи” оформити розв’язки вправ і задач свого варіанту (див. с. 135)