- •Міністерство оcвіти і науки, молоді та спорту україни
- •Черкаський національний університет
- •Імені богдана хмельницького
- •Загальна хімія
- •Тема 1. Основні поняття та закони хімії . . . . . . . . 34
- •Тема 2. Періодичний закон −
- •Тема 6. Кінетика . . . . . . . . . . . . . . . . . . 98
- •Тема 7. Розчини . . . . . . . . . . . . . . . . . . 107
- •Тема 3. Основні класи та
- •Тема 4. Типи хімічного зв’язку . . . . . . . . . . . . 80
- •Тема 5. Термохімія та термодинаміка . . . . . . . . . 91
- •Тема 8. Окисно-відновні реакції . . . . . . . . . . . 124
- •Тема 9. Електрохімічні процеси . . . . . . . . . . . 129
- •Витяг з навчального плану
- •Положення про модульно-рейтингову систему оцінювання знань студентів спеціальності Фізика з дисципліни “Загальна хімія”
- •Розподіл змісту навчального матеріалу по модулях
- •Модульно-рейтиногова система вивчення дисципліни “Загальна хімія” для студентів спеціальності Фізика
- •Розбалування виконуваних студентами навчальних робіт з дисципліни “Загальна хімія”
- •Розподіл навчальної роботи студента у відповідності до модульно-рейтинговій системи вивчення дисципліни “Загальна хімія”
- •Методичні вказівки до виконання поза- аудиторної самостійної роботи студента з дисципліни “Загальна хімія”
- •Робота з підручником
- •Опрацювання лекційного матеріалу
- •Розв’язання задач
- •Підготовка до лабораторних занять
- •Методичні вказівки до лабораторних занять Лабораторне заняття № 1
- •Лабораторне заняття № 2
- •Лабораторне заняття № 3
- •Лабораторне заняття № 4
- •Методична розробка
- •Лабораторне заняття № 5
- •Звітування за самостійне вивчення навчального матеріалу
- •Вправи та задачі для самостійного розв’язання з теми “Основні поняття та закони хімії”:
- •Вправи та задачі для самостійного розв’язання з теми “Розчини електролітів”:
- •Теоретичний матеріал
- •Тема 1 основні поняття та закони хімії
- •1.1. Атомно-молекулярне вчення
- •1.2. Основні поняття хімії
- •Відносна атомна маса
- •Закон збереження маси та енергії
- •Закон постійності складу
- •Закон еквівалентів
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Тема 2 періодичний закон − як основа хімічної систематики
- •2.3. Структура періодичної системи
- •2.4. Енергетичні характеристики атомів
- •Споріднення до електрона
- •2.5. Радіуси атомів
- •Вправи і задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •3.2. Оксиди
- •Розчинність оксидів у воді
- •Хімічні властивості оксидів
- •3.3. Гідроксиди
- •Хімічні властивості
- •3.5. Генезис неорганічних сполук
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Тема 4 типи хімічного зв’язку
- •4.1. Ковалентний зв’язок. Метод валентних зв’язків
- •4.2. Механізми утворення ковалентного зв’язку
- •4.3. Характеристики ковалентного зв’язку Насиченість ковалентного зв’язку
- •4.5. Водневий зв’язок
- •4.6. Металічний зв’язок
- •Вправи і задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Р озв’язок:
- •Тема 5 термохімія та термодинаміка
- •5.1. Основні поняття хімічної термодинаміки
- •5.2. Екзо- і ендотермічні реакції
- •5.3. Напрямленість хімічних процесів
- •Запитання для самоконтролю
- •Задача з розв’язком
- •Розв’язок:
- •Тема 6 кінетика
- •6.1. Швидкість хімічної реакції
- •6.2. Молекулярність і порядок реакції
- •6.3. Складні процеси. Паралельні, послідовні, спряжені та ланцюгові реакції
- •6.4. Оборотні реакції. Хімічна рівновага
- •6.5. Поняття про каталіз
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Тема 7 розчини
- •7.1. Способи вираження концентрації розчинів
- •7.2. Процес утворення розчинів
- •7.3. Добуток розчинності
- •7.5. Теорія електролітичної дисоціації
- •7.8. Водневий показник рН. Індикатори
- •Запитання для самоконтролю
- •20 Г (50%) −− 30 г (0%, тобто води) або 2 : 3.
- •Задачі з розв’язками
- •Тема 8 окисно-відновні реакції
- •8.1. Типові окисники
- •8.3. Правила запису та урівнювання окисно-відновних реакцій
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи з поясненнями
- •Р озв’язок:
- •Тема 9 електрохімічні процеси
- •Кількісні характеристики електролізу
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Загальні схеми хімічних властивостей більшості представників основних класів неорганічних сполук
- •1. Взаємодія сульфатної кислоти (н2sо4) з металами
- •2. Взаємодія нітратної кислоти (нnо3) з металами
- •3. Несолетворні (або індиферентні) оксиди
- •4 . Поведінка основних окисників у різних середовищах
- •5. Взаємодія металів з водними розчинами солей в “Електрохімічному ряді напруг” метали розташовані так (див. Табл. 2):
- •6. Правило Бертолє−Михайленка
- •Правила запису та урівнювання окисно-відновних реакцій
- •Перелік простих речовин та сполук, які вступають у хімічні реакції
- •Графічні формули оксидів, гідроксидів, кислотних гідроксидів та середніх солей
- •Найуживаніші формули та аналітичні вирази правил і законів, що використовуються при розв’язуванні задач з хімії
- •Константа рівноваги (гомогенна система)
- •Розчинність основ, кислот і солей у воді. Відносні молекулярні маси речовин
- •Визначення типів оксидів та відповідних гідроксидів
Модульно-рейтиногова система вивчення дисципліни “Загальна хімія” для студентів спеціальності Фізика
Основним методичним документом вивчення курсу є “Типова навчальна програма дисципліни “Загальна хімія” для студентів спеціальності Фізика в ЧНУ.
Лекційні заняття
Лекційний курс, що складається з 18 лекцій (36 год.) повинен ознайомити студентів із загальними положеннями і теоретичними основами хімії. Присутність та активна робота на лекції (формально − наявність конспекту) оцінюється позитивним балом; у разі відсутності студента на лекції він зобов’язаний представити викладачу конспект опрацьованого матеріалу з теми лекції. Частина матеріалу, що не охоплена лекційним курсом і виноситься на самостійне опрацювання, як правило, не складна, певною мірою знайома студентам з шкільного курсу та носить виключно репродуктивний характер. Опанування навчальним матеріалом, що виноситься на самостійне опрацювання (“Основні поняття та закони хімії” та “Теорія електролітичної дисоціації”), обов’язково контролюється. Перед звітуванням, яке здійснюється у поза- аудиторний час, студент має можливість проконсультуватись з викладачем з усіх незрозумілих питань.
Лабораторні заняття
На практичних заняттях студент повинен деталізувати основні положення програмного матеріалу, розширити фактаж, з’ясувати всі незрозумілі питання, що виникли при розв’язуванні задач та вправ, які рекомендовані для закріплення теми, що вивчається на практичному занятті. Викладач за браком аудиторного часу не має можливості здійснювати жорсткий контроль виконання домашніх вправ і задач, але студент повинен пам’ятати, що аналогічні завдання та задачі будуть включені у контрольні завдання в кінці лабораторного заняття. Зарахованим вважається заняття в тому разі, коли студент при усному опитуванні, виконанні контрольної роботи та розв’язуванні задач набрав не менше 60% від максимально можливої кількості балів. Усна відповідь на занятті оцінюється за 12 бальною шкалою,
З теми “Способи вираження концентрації речовини у розчині” студенти виконують лабораторну роботу, яка включає два завдання, підготовку до яких студенти здійснюють у відповідності рекомендацій, що зазначені у методичній розробці до цього лабораторного заняття. Перед безпосереднім виконанням робіт на занятті студент одержує допуск викладача, після виконання роботи захищає її під час усної співбесіди з викладачем. Лабораторна робота оцінюються за двобальною шкалою: зараховано−незараховано (обидві лабора-торні роботи повинні мати оцінку “зараховано”, у сумі 2 бали).
Схематично особливості вивчення дисципліни “Загальна хімія” студентами спеціальності Фізика подані у табл. 2 і 3.
Таблиця 2.
Розбалування виконуваних студентами навчальних робіт з дисципліни “Загальна хімія”
№ п/п |
Вид роботи |
Кількість занять, задач, тем |
Оцінка одиниці навч. роб. (в балах) |
Макс-на кількість балів за 1 вид роб. |
1. |
Робота на лекційному занятті |
18 |
1 |
18 |
2. |
Контрольна робота на лабораторн. занятті |
4 |
20 |
80 |
3. |
Розв’язування задач до лабораторних занять |
12 |
залежить від складності задачі |
40 |
4. |
Самостійне розв’язу-вання задач |
14 |
120 |
|
5. |
Наявність конспектів з тем, що виносяться на самостійну роботу |
2 |
5 |
10 |
6. |
Контрольні роботи з тем, що виноситься на самостійну роботу |
2 |
30 |
60 |
7. |
Усна відповідь на лабораторному занятті |
5 |
12 |
60 |
8. |
Допуск на усний захист лабораторної роботи |
1 |
зарахов. − незарахов (2 − 0) |
2 |
9. |
Співбесіди по навчальному матеріалу, що винесений на СРС |
2 |
5 |
10 |
В С ЬО Г О |
400 |
|||
Таблиця 3.
