Запитання для самоконтролю

1. Якими властивостями володіють метали та неметали з фізичної точки зору ?

2. Елементи яких підгруп є типовими металами, а яких − типовими неметалами ? Які властивості характерні для металів, а які для неметалів з хімічної точки зору?

3. Які сполуки відносяться до оксидів? На які групи вони поділяються?

4. Які електролітичні властивості оксидів ?

5. Назвіть оксиди, що не розчиняються у воді?

6. Які хімічні властивості характерні для оксидів ?

7. Які сполуки називають гідроксидами? На які групи вони поділяються ?

8. Які кислоти та основи слід вважати сильними електролітами? Наведіть приклади.

9. Назвіть важкорозчинні у воді кислоти та основи. Наведіть приклади.

10. З якими речовинами вступають у реакції гідроксиди? Проілюструйте відповідними рівняннями.

11. Які речовини відносяться до солей? Яка класифікація солей?

12. Сформулюйте правило Бертолє−Михайленка.

13. Які електролітичні властивості солей?

14. Назвіть важкорозчинні у воді солі.

15. Дайте номенклатурну назву речовин:А1₂О₃, Cr(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, H₂SiO₃, Fe(OH)₂, A1OHSO₄, NaHCO₃, ZnO.

16. Що таке гідроліз солей? Які існують типи солей з огляду на процес гідролізу?

17. Як можна подавити процес гідролізу?

18. Які хімічні властивості характерні для амфотерних оксидів та гідроксидів?

Вправи та задачі з розв’язками

1. Вкажіть формули оксидів та гідроксидів таких елементів як Кадмій та Силіцій. Назвіть сполуки.

Розв’язок:

Кадмій у сполуках проявляє валентність ІІ (бо має 2ē на зовнішньому енергетичному рівні).

CdO − кадмій оксид

₄₈Cd

Cd(OH)₂ − кадмій гідроксид

Так як Кадмій металічний елемент, то його гідроксид є стійким.

Силіцій у сполуках проявляє валентність ІV (бо 4ē на зовнішньому енергетичному рівні).

SіO₂ − силіцій оксид

₁₆Sі

Sі(OH)₄ − силіцій гідроксид

Так як Силіцій неметалічний елемент, то його гідроксид є не стійким, у нього відбувається виштовхування молекул води:

Sі(OH)₄ = Н₄SіО₄              Н₂SіО₃

силікатна кислота

2. Наведіть схематично зображення будови гідроксидів Н₂SО₄ та Cr(OH)₃. Назвіть сполуки.

Розв’язок:

Н ₂SО₄ − сульфатна(VІ) кислота. Так як Сульфур проявляє валентність VІ, то він утворює в сполуці шість зв’язків, два з яких спрямовані на дві гідроксогрупи (ОН¹⁻), а решта − на Оксиген.

S

Cr(OH)₃ − хром(ІІІ) гідроксид. Хром у даному гідроксиді проявляє валентність ІІІ. Отже, три зв’язки, які він утворює, спрямовані на три гідроксогрупи (ОН¹⁻).

Cr −

3. Напишіть генезис для елементів ₁₁а та ₁₆S. Урівняйте рів-няння реакцій.

Розв’язок:

Na    Na₂O    NaOH    Na₂SO₃

1.  4Na + O₂ = 2Na₂O  

2.  Na₂O + H₂O = 2NaOH

3.  2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O 

Na₂O :   Na₂O + H₂O = 2NaOH

Na₂O + SO₂ = Na₂SO₃

Na₂O + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + H₂O 

NaOH:   2NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂ 

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O 

2NaOH + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + H₂O 

3NaOH + A1(NO₃)₃ = A1(OH)₃ + 3NaNO₃

Na₂SO₃: Na₂SO₃ + 2HC1 = 2NaC1 + H₂SO₃

Na₂SO₃ + Ca(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + CaSO₃

Na₂SO₃ + H₂O :

Na₂SO₃  2Na¹⁺ + SO₃²⁻

I. SO₃²⁻ + HOH = HSO₃¹⁻ + OH¹⁻

Na₂SO₃ + H₂O = NaHSO₃ + NaOH

II. HSO₃¹⁻ + HOH = H₂SO₃ + OH¹⁻

NaHSO₃ + H₂O = H₂SO₃ + NaOH

S    SO₃    H₂SO₄   K₂SO₄

1. S + O₂ = SO₂; SO₂ + O₂ = SO₃

2. SO₃ + H₂O = H₂SO₄

3. H₂SO₄ + 2КОН = К₂SO₄ + 2H₂O

SO₃: SO₃ + H₂O = H₂SO₄

SO₃ + СаО = СаSO₄

SO₃ + Са(ОН)₂ = СаSO₄ + H₂O

H₂SO₄: H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂

H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Zn(OH)₂  = ZnSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + BaC1₂ = BaSO₄ + 2HC1

Na₂SO₄:  Na₂SO₄ + Ca(NO₃)₂ = CaSO₄ + 2HNO₃