Вправи та задачі з розв’язками

1. Мотивуйте доцільність використання в якості протектора цинкової пластини, якщо корпус пароплаву виготовлений зі сталі ?

Розв’язок:

Основним компонентом сталі є залізо (98%).

Еº(Fe²⁺/Feº) = −0,44 B (пасивніший метал);

Еº(Zn²⁺/Znº) = −0,76 B (активніший метал).

K(+), Fe                     А(−), Zn  

Fe + ē                       Zn − 2ē = Zn²⁺

2H₂O + 2ē = H₂ + 2OH¹⁻

Цинкова пластина буде руйнуватися (кородувати), на поверхні сталевого корпусу відбуватиметься незначне виділення водню і утворення слабко лужного середовища.

2. Залізна деталь занурена в розчин нікол(ІІ) нітрату Ni(NO₃)₂. На скільки збільшиться маса деталі, на яку наноситься електролітичним способом нікелеве покриття, якщо сила

струму 5 А, тривалість 20 хв, а вихід за струмом становить 72%?

Розв’язок:

С хема електролізу:

Ni(NO₃)₂              Ni²⁺ + 2NO₃¹⁻

K(−) A(+)

Ni²⁺, H₂O NO₃¹⁻, H₂O

Ni²⁺ + 2ē = Niº 2H₂О − 4ē = 4Н¹⁺ О₂

На катоді виділяється металічний нікель, на аноді − кисень та створюється слабкокисле середовище.

1. Яка маса нікелю виділиться теоретично (за законом Фарадея) ?

m(Ni) =  ,

m(Ni) =  = 1,82 г .

2. Який вихід нікелю за струмом (практичний вихід) ?

m_практ.(Ni) = η  m_теор.(Ni) , m_практ.(Ni) = 0,72  1,82 = 1,31 (г) .

Відповідь: m_практ.(Ni) = 1,31 г

ВПРАВИ І ЗАДАЧІ ДЛЯ САМОСТІЙНОГО РОЗВ’ЯЗУВАННЯ

1. Обчисліть відносні молекулярні маси речовин:

1) К₂SO₃; 2) H₃PO₄; 3) CаSO₄; 4) К₂SO₃;

5) HPO₃; 6) CаСO₃; 7) Zn(NO₃)₂; 8) Na₃PO₄;

9) Fe(OH)₃; 10) N₂O₅; 11) P₂O₃;

12) HC1O₄; 13) Mg₃N₂; 14) Mn₂O₇ .

2. Обчисліть молярні маси речовин:

1) Cr(OH)₃; 2) N₂O₃; 3) Na₂CO₃10H₂O;

4) MgSO₄7H₂O; 5) K₂Cr₂O₇; 6) ZnSO₄7H₂O;

7) CaSO₄2H₂O; 8) KMnO₄; 9) BaC1₂2H₂O;

10) KOH2H₂O; 11) KC1O₃; 12) 2CaSO₄H₂O;

13) FeSO₄7H₂O; 14) K₂MnO₄.

3. Обчисліть молярні маси еквівалентів речовин у обмінних

реакціях:

1) H₂CO₃, 2) Fe₂(SO₄)₃, 3) Ca(NO₃)₂;

4) Zn(OH)₂; 5) K₂CO₃, 6) Cu(NO₃)₂;

7) Mg(OH)₂; 8) A1₂(SO₄)₃; 9) Fe(OH)₃;

10) H₃PO₄; 11) H₂SO₄; 12) Ba(OH)₂;

13) H₂S; 14) Ca(OH)₂ .

4. Який об’єм газу утворився при взаємодії 9,75 г цинку з хлоридною кислотою, взятої у надлишку за температури 20⁰ С та тиску 100,5 кПа.

В.: V(Н₂) = 3,63 дм³

5. Яка відносна густина озону за гелієм ?

В.: D(О₃/Hе)=12,0

6. Який об’єм газу утворився при взаємодії 5,6 г заліза з сульфатною кислотою, взятої у надлишку за температури 17⁰ С і тиск 101,0 кПа.

В.: V(Н₂) = 2,39 дм³

7. Яка відносна густина карбон(ІV) оксиду за повітрям ?

В.: D(СO₂/пов.)=1,517

8. Який об’єм газу утворився при взаємодії 2,4 г магнію з хлоридною кислотою, взятої у надлишку за температури 17⁰ С і тиску 100,5 кПа.

В.: V(Н₂) = 2,4 дм³

9. Яку кількість речовини становлять 0,224 дм³ газу хлороводню ?

В.: п(НС1)=0,01 моль

10. Який об’єм газу утворився при взаємодії 2,7 г алюмінію з сульфатною кислотою, взятої у надлишку за температури 20⁰ С та тиску 100,5 кПа ?

В.: V(Н₂) = 3,63 дм³

11. Яку кількість речовини становлять 5,18 г манґан нітрату ?

В.: п(Mn(NO₃)₂)=0,035 моль

12. Який об’єм газу утворився при взаємодії 5,9 г нікелю з хлоридною кислотою, взятої у надлишку за температури 17⁰ С і тиск 101,6 кПа ?

В.: V(Н₂) = 2,37 дм³

13. У посудині об’ємом 5,6 дм³ міститься азот (н.у.). Розраху-вати кількість речовини, число молекул та їх масу у посудині. 

В.: п(₂)=0,25 моль; 1,505·10²³ молекул; m(₂)=7 г

14. У посудині об’ємом 2,8 дм³ міститься дигідроген сульфід (н.у.). Розрахувати кількість речовини, число молекул та їх масу в посудині. 

В.: п(Н₂S)=0,125 моль; 7,525·10²² молекул; m(Н₂S)=4,25 г

15. Який об’єм (н.у.) займає газ хлороводень масою 29,3 г ?

В.:  V(НС1) = 8,96 дм³

16. Яка маса газу карбон(ІV) оксиду взятого об’ємом 33,6 дм³ за нормальних умов ?

В.:  m(СO₂) = 66 г

17. Яка молярна маса газуватої речовини, якщо її маса 6,8 г займає об’єм 4,48 дм³ за нормальних умов ?

В.:  M(газ.р.)=34 г/моль

18. Яка маса природного газу метану (СН₄), взятого об’ємом 0,5 дм³, за температури 27С та тиску 102 кПа ?

В.: m(СН₄)=0,33 г

19. Складіть електронні та електронно-графічні формули атомів:

1)  ₂₀Cа та ₃₅Br ; 2) ₁₉К та ₂₅Mn ;

3)  ₃₇Rb та ₂₁Sc ; 4) ₁₂Mg та ₃₀Zn .

20. Вкажіть можливі значення побічного та магнітного кван-тових чисел для електронів, що знаходяться на 3 енер-гетичному рівні.

21. Якому правилу Клечковського відповідають запропоновані варіанти енергетично вигідного порядку розміщення електронів:

1) 4p 5s, 6s 5d , 2) 4s 4p, 5f 4d ,

3)  4s 3d, 5s 5p , 4) 3d 4p , 3p 4s .

22. Вкажіть елементи та підгрупу, в якій вони знаходяться, якщо валентні електрони у атомів розміщенні відповідно на таких підрівнях:

1) 4s²4p⁵ та 4s²3d⁵ , 2) 5s²5p⁶ тa 3d¹⁰4s¹ ,

3) 3d⁸4s² тa 3s²3p¹ , 4) 3d⁶4s² та 3s²3p⁴ .

23. Вкажіть тип аналогії у таких пар атомів:

1) В–А1 та Р–V , 2) Мn–Тс та S−Мо .

24. В якісному плані порівняйте енергетичні характеристики атомів (потенціал йонізації, споріднення до електрону) та радіуси атомів:

1) Cа–Mg і S–Se, 2) Li– K і Be–B, 3) Se–Te і N–C .

25. Знайдіть помилку, допущену при написанні електронної фор-мули розподілу електронів в атомі; відповідь аргументуйте.

1)  ₁₃А1  1s² 2s² 2р³ 3s² 3р⁴; 2)  ₁₆S  1s² 2s² 2р⁶ 3s¹ 3р⁵;

3)  ₁₉К  1s² 2s² 2р⁶ 3s¹ 3р⁶ 4s¹; 4)  ₂₃V  1s² 2s² 2р⁶ 3s² 3р⁵3d² 4s²

5)  ₂₁Sc  1s² 2s² 2р⁶ 3s² 3р⁶ 4s³; 6)  ₁₅P  1s² 2s² 2р³ 3s¹ 3р⁴;

7)  ₃₄Sе  1s² 2s² 2р⁶ 3s² 3р⁶ 4s¹ 4р⁵; 8)  ₁₁а  1s² 2s² 2р⁵ 3s²;

9)  ₃₅Br  1s² 2s² 2р⁸ 3s² 3р⁸ 3d¹⁰ 4s²; 10) ₁₂Mg  1s² 2s² 2р⁷ 3s¹ ;

11)  ₈O  1s² 2s² 2р³ 3s¹ ; 12) ₁₄Si  1s² 2s² 2р⁶ 3s¹ 3р⁴.

26. Користуючись періодичною таблицею, вкажіть 3 приклади катіонів, які мають таку електронну формулу:

1)  [Не] , 2)  ₁₀Nе .

27. Користуючись періодичною таблицею, вкажіть 3 приклади аніонів хімічних елементів, які мають таку електронну формулу:

1)  ₁₀Nе , 2) [₁₈Аr] , 2)  ₃₆Кr] .

28. Пропишіть електронну та електронно-графічну формули вказаних йонів.

1)  Вr⁵⁺ та Fe³⁺; 2) C1^1– та Co²⁺; 3)  А1³⁺ та S⁴⁺; 4) I¹⁺ та Cd³⁺; 5)  C⁴⁺ та Zn²⁺ 6)  Ni²⁺ та Вr⁵⁺;

7) N^3– та Cu²⁺; 8)  I^1– та Cr²⁺ ; 9)  C1⁷⁺ та Sr²⁺ 10) Br¹⁺ та Ca²⁺ .

29. Що спільного у будові атомів з порядковими номерами:

1) 17 та 25 , 2) 19 та 29 , 3) 23 та 33 ,

4) 7 та 83 , 5) 42 та 74, 6) 35 та 53 ?

30. У якого з елементів радіус атома найбільший, а у якого − найменший ? Відповідь аргументуйте.

1) Ca, A1, P, 2) Na, Br, As, 3) С, Si, C1 ,

4) К, Mg, Ar, 5) C, N, O , 6) S, С1, Mn .

31. Вкажіть формули оксидів та гідроксидів таких елементів як Кадмій та Сульфур (вища валентність). Назвіть сполуки та вкажіть їхню природу. Якими хімічними властивостями вони володіють ? Запишіть відповідні рівняння реакцій ?

32. Вкажіть формули оксидів та гідроксидів таких елементів як Нікол (валентність ІІІ) та Бром (валентність V). Назвіть спо-луки та вкажіть їхню природу. Якими хімічними власти-востями вони володіють ? Запишіть відповідні рівняння реакцій ?

33. Вкажіть формули оксидів та гідроксидів таких елементів як Нікол (валентність ІІ) та Іод (вища валентність). Назвіть сполуки та вкажіть їхню природу. Якими хімічними властивостями вони володіють ? Запишіть відповідні рівняння реакцій ?

34. Вкажіть формули оксидів та гідроксидів таких елементів як Ферум (валентність ІІІ) та Хлор (валентність V). Назвіть сполуки та вкажіть їхню природу. Якими хімічними властивостями вони володіють ? Запишіть відповідні рівняння реакцій ?

35. Напишіть формули таких сполук: купрум сульфат(ІV), аргентум  карбонат, нікол(ІІ) гідроксид, хлороводень, манган сульфат, дигідроген селенат. Вкажіть класи неорганічних сполук, до яких вони відносяться. Яка з перерахованих речовин вступає в реакцію гідролізу ? Пропишіть рівняння процесу.

36. Напишіть формули таких сполук: кальцій карбонат, барій нітрат, ферум(ІІІ) гідроксид, натрій сульфід, цинк фосфат, калій сульфат. Вкажіть класи неорганічних сполук, до яких вони відносяться. Яка з перерахованих речовин вступає в реакцію гідролізу ? Пропишіть рівняння процесу.

37. Напишіть формули таких сполук: аргентум сульфат, барій гідроксид, ферум(ІІІ) оксид, цинк карбонат, калій суль-фат(ІV). Вкажіть класи неорганічних сполук, до яких вони відносяться. Яка з перерахованих речовин вступає в реакцію гідролізу ? Пропишіть рівняння процесу.

38. Вкажіть формули оксидів та гідроксидів таких елементів як Кобальт (валентність ІІ) та Бром (валентність V). Назвіть сполуки та вкажіть їхню природу.

39. Вкажіть формули оксидів та гідроксидів таких елементів як Магній та Сульфур (вища валентність). Назвіть сполуки та вкажіть їхню природу.

40. Вкажіть формули оксидів та гідроксидів таких елементів як Цинк та Хлор (вища валентність). Назвіть сполуки та вкажіть їхню природу.

41. Напишіть формули таких сполук: барій карбонат, цинк нітрат, кобальт(ІІІ) оксид, ферум(ІІ) сульфід, алюміній гідроксид, кальцій сульфат. Вкажіть класи неорганічних сполук, до яких вони відносяться. Яка з перерахованих речовин вступає в реакцію гідролізу ? Пропишіть рівняння процесу.

42. Напишіть формули таких сполук: калій сульфат(ІV), кальцій оксид, кадмій фосфат, цинк силікат, плюмбум(ІІ) гідроксид. Вкажіть класи неорганічних сполук, до яких вони відносяться. Яка з перерахованих речовин вступає в реакцію гідролізу ? Пропишіть рівняння процесу.

43. Напишіть формули таких сполук: кальцій нітрат, купрум(ІІ) бромід, нікол(ІІІ) оксид, натрій сульфат, барій хромат; вкажіть класи неорганічних сполук, до яких вони відносяться. Яка з перерахованих речовин вступає в реакцію гідролізу ? Пропишіть рівняння процесу.

44. Напишіть формули таких сполук: цинк силікат, барій сульфат(ІV), купрум(ІІ) гідроксид, амоніак, магній нітрат, нітроген(ІV) оксид. Вкажіть класи неорганічних сполук, до яких вони відносяться. Яка з перерахованих речовин вступає в реакцію гідролізу ? Пропишіть рівняння процесу.

45. Вкажіть тип зв’язку, що виникає в речовинах: HF, магналію (сплав А1 та Мg), а₂S, Н₂О. Коротко аргументуйте.

46. Складіть валентні схеми молекул сполук СО₂, С₂Н₄, Н₂S, користуючись електронно-графічним способом зображення електронної будови атомів.

47. Користуючись електронно-графічним способом зображен-ня, покажіть утворення гідроксоній-іону (Н₃О¹⁺) з молекули води (Н₂О).

48. Користуючись таблицею електронегативності, визначте, вид зв’язку в сполуках, що наведені нижче. Назвіть ці сполуки та напишіть електроно-графічні формули їх.

1)  НІ, О₂, РС1₅, FeS₂, NO₂;

2)  аВr, HgC1_2, A1₂О₃, Вr₂; SO₃;

3)  НС1, КВr, I_2, FeО, Р₂О₃;

4)  RbBr, O₃, HAt, SO₃, CaH₂;

5)  СаВr₂, СdS, Fe₂О₃, N₂, C₂H₂;

6)  Cr₂O₃; PC1₃; F₂; CuS; K₂O .

49. Користуючись таблицею електронегативності, розмістити сполуки, формули яких наведені нижче, у послідовний ряд збільшення полярності зв’язку у сполуках:

1)  Br₂; Co₂O₃; NH₃; NaC1; H₂S; Ni₂O₃;

2)  CdC1₂; H₂; CaC₂; PH₃; SiO₂; CoBr₂;

3)  PCl₅, CoBr₃, ZnS, iI₂, F₂; CuS;

4) N₂O₅; A1Br₃; AgC1, О₂, PbO; CaI₂.;

5) SnO; C1₂; CdC1₂; Co₂S₃; NiBr₃; N₂О₅ .

50. Взаємодія водню з хлором зображується такою схемою рів-няння реакції: Н_2(г.) + С1_2(г.) ® НС1_(г.). При взаємодії хлору об’ємом 2 дм³ (н.у.) виділяється 16,4 кДж теплоти. Яка теплота утворення гідроґен хлориду ? Напишіть термохі-мічне рівняння.

В.: Q_утВ.(НС1)=91,8 кДж/моль

51. Горіння сірководню зображується такою схемою рівняння реакції: Н₂S_(г.) + О_2(г.) ® Н₂О_(г.) + SО_2(г.). Який тепловий ефект реакції, якщо теплоти утворення (кДж/моль) сірководню, пари води та сульфур(ІV) оксиду відповідно дорівнюють 20,9, 241,6, 289,7 ? Напишіть термохімічне рівняння.

В.: Q_р.=510,4 кДж

52. Кальцій оксид взаємодіє з водою за такою схемою рівняння реакції: СаО_(к.) + Н₂О_(р.) ® Са(ОН)_2(к.) Яка кількість теплоти виділиться при взаємодії кальцій оксиду масою 175 г з водою, якщо теплоти утворення (кдж/моль) кристалічного кальцій оксиду дорівнює 635,10, рідкої води − 285,9, кристалічного кальцій гідроксиду − 986,20 ? Напишіть термохімічне рівняння.

В.: Q=203,75 кДж

53. Горіння алюмінію зображується такою схемою рівняння реакції: А1_(к.) + О_2(г.)  А1₂О_2(к.). Яка теплота утворення алюміній оксиду, якщо при згоранні алюмінію масою 1,8 г виділилось 55,7 кДж теплоти ? Напишіть термохімічне рівняння.

В.: Q_утВ.(А1₂О₃)=1671,0 кДж/моль

54. Розклад глюкози зображується такою схемою рівняння реакції: С₆Н₁₂О_6(к.) ® С₂Н₅ОН_(р.) + СО_2(г.). Яка кількість теплоти виділиться при розкладі глюкози масою 135 г, якщо теплоти утворення (кДж/моль) кристалічної глюкози − 1273,0, рідкого етилового спирту − 277,6, газуватого карбон(ІV) оксиду − 393,5 кДж/моль ? Напишіть термо-хімічне рівняння.

В.: Q=52,0 кДж

55. Горіння карбон(ІІ) оксиду зображується такою схемою рівняння реакції: СО_(г.) + О_2(г.) ® СО_2(г.). Яка кількість теплоти виділиться при згоранні 100,8 дм³ (н.у.), якщо теплоти утворення (кДж/моль) карбон(ІІ) оксиду та карбон(ІV) оксиду відповідно дорівнюють 110,4 і 393,5 ? Напишіть термохімічне рівняння.

В.: Q=1274 кДж

56. Купрум(ІІ) оксид взаємодіє з вуглецем за такою схемою рівняння реакції: СuО_(к.) + С_(к.) ® Сu_(к.) + СО_(г.). Якщо реагує купрум(ІІ) оксид масою 30 г, то поглинається 8,1 кДж теплоти. Яка теплота утворення купрум(ІІ) оксиду, якщо теплота утворення карбон(ІІ) оксиду становить 110,4 кДж/моль ? Напишіть термохімічне рівняння.

В.: Q_утВ.(СuО)=132 кДж/моль

57. Розчинення фосфор(V) оксиду у воді зображується такою схемою рівняння реакції: Р₂О_5(к.) + Н₂О_(р.) ® НРО_3(р.). Яка кількість теплоти виділиться при одержанні метафосфатної кислоти масою 20 г, якщо теплоти утворення (кДж/моль) фосфор(V) оксиду, води та метафосфатної кислоти відповідно дорівнюють: 1546,6 , 285,9 і 945,5 ? Напишіть термохімічне рівняння.

В.: Q=7,32 кДж

58. Залізо взаємодіє з сіркою за такою схемою рівняння реакції: Fe + S ® FeS. При взаємодії 7 г заліза із сіркою виділилося 12,1 кДж теплоти. Яка теплота утворення ферум(ІІ) суль-фіду ? Напишіть термохімічне рівняння.

В.: Q_утВ.(FeS)=96,8 кДж/моль

59. Схема рівняння реакції некаталітичного окиснення амоніаку така: NH₃ + O₂ ® N₂ + H₂O. Утворення азоту об’ємом 3,36 дм³ (н.у.) супроводжується виділенням 115,0 кДж теплоти. Яка теплота утворення амоніаку, якщо теплота утворення води дорівнює 285,9 кДж/моль ? Напишіть термохімічне рівняння.

В.: Q_утВ.(NH₃)=18,1 кДж/моль

60. Тепловий ефект реакції, схема рівняння якої SО_2(г.) + Н₂S_(к.)  S_(к.) + Н₂О_(р.), дорівнює 234,50 кДж теплоти. Яка кількість теплоти поглинеться при утворенні сірки масою 4,8 г ? Напишіть термохімічне рівняння.

В.: Q=11,75 кДж

61. Розчинення фосфор(V) оксиду у воді зображується такою схемою рівняння реакції: Р₂О_5(к.) + Н₂О_(р.)  НРО_3(р.). Яка кількість теплоти виділиться при одержанні метафосфатної кислоти масою 180 г, якщо теплоти утворення (кДж/моль) фосфор(V) оксиду, води та метафосфатної кислоти відповідно дорівнюють: 1546,6 , 285,9 і 945,5 ? Напишіть термохімічне рівняння.

В.: Q=65,85 кДж

62. Алюміній взаємодіє з хром(ІІІ) оксидом за такою схемою рівняння реакції: Cr₂O_3(к.) + A1_(к.)  Cr_(к.) + A1₂O_3(к.) Який тепловий ефект реакції, якщо теплота утворення алюміній оксиду дорівнює 1675 кДж/моль, а теплота утворення хром(ІІІ) оксиду становить 1141 кДж/моль ? Напишіть термохімічне рівняння.

В.: Q_р.=534 кДж

63. Горіння фосфору зображується такою схемою рівняння реакції: Р_(к.) + О_2(г.)  Р₂О_5(к.). При згоранні фосфору масою 9,3 г виділилося 229,3 кДж теплоти. Яка теплота утворення фосфор(V) оксиду ? Напишіть термохімічне рівняння.

В.: Q_утв.(P₂O₅)=1528,7 кДж/моль

64. Напишіть вираз константи рівноваги для реакції, схема якої Н_2(г.) + S  Н₂S_(г.) + Q. Як зміниться стан хімічної рівноваги при збільшенні концентрації водню у такій реакції.

65. За температури 50ºС швидкість деякої хімічної реакції 8,1 моль/(дм³хв). Якою буде швидкість хімічної реакції за температури 30ºС, якщо температурний коефіцієнт () реакції  дорівнює 3 ? У скільки разів зменшиться швидкість хімічної реакції ?

В.: Vр.=0,9 моль/(дм³хв)

66. Напишіть вираз константи рівноваги для реакції, схема якої NO_(г.) + O_2(г.)  NO_2(г.) + Q. Як зміниться стан хімічної рів-новаги при збільшенні концентрації кисню у такій реакції ?

67. Температурний коефіцієнт хімічної реакції дорівнює 2,5. Якою буде швидкість реакції за температури 40ºС, якщо швидкість її протікання при 20ºС становить 0,14 моль/(дм³хв) ? У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції ?

В.: Vр.=0,875 моль/(дм³хв)

68. Напишіть вираз константи рівноваги для реакції, схема якої Н_2(г.) + І_2(г.)  НІ_(г.) + Q. Як зміниться стан хімічної рівно-ваги при зменшенні концентрації водню у такій реакції ?

69. Швидкість хімічної реакції за температури 25ºС дорівнює 0,4 моль/(дм³хв). Яка швидкість цієї реакції за температури 65ºС, якщо температурний коефіцієнт () дорівнює 2 ? У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції ?

В.: Vр.=32,4 моль/(дм³хв)

70. Напишіть вираз константи рівноваги для реакції, схема якої SO_2(г.) + O_2(г.)  SO_3(г.) + Q. Як зміниться стан хімічної рівноваги при зменшенні концентрації кисню у такій реакції ?

71. За температури 21ºС швидкість хімічної реакції 0,055 моль/(дм³хв). Якою буде швидкість хімічної реакції за температури 71ºС, якщо температурний коефіцієнт () дорівнює 3 ? У скільки разів збільшиться швидкість реакції ?

В.: Vр.=13,365 моль/(дм³хв).

72. Напишіть вираз константи рівноваги для реакції, схема якої NO_(г.) + O_2(г.)  NO_2(г.) + Q. Як зміниться стан хімічної рівноваги при зменшенні концентрації нітроген(ІV) оксиду у цій реакції?

73. За температури 20ºС швидкість хімічної реакції 0,06 моль/(дм³хв). Якою буде швидкість хімічної реакції за температури 40ºС, якщо температурний коефіцієнт () дорівнює 3 ? У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції ?

В.: Vр.=0,54 моль/(дм³хв)

74. Напишіть вираз константи рівноваги для реакції, схема якої Н₂О_(г.) + СO_(г.)  СO_2(г.) + Н_2(г.) +Q. Як зміниться стан хімічної рівноваги при збільшенні концентрації карбон(ІV) оксиду в такій реакції ?

75. За температури 10ºС швидкість хімічної реакції 0,03 моль/(дм³хв). Якою буде швидкість хімічної реакції за температури 50ºС, якщо температурний коефіцієнт () дорівнює 3 ? У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції ?

В.: Vр.=2,43 моль/(дм³хв)

76. Напишіть вираз константи рівноваги для реакції, схема якої С_(гр.) + СO_2 (г.)   СO_(г.) + Q. Як зміниться стан хімічної рівноваги при збільшенні концентрації карбон(VІ) оксиду в такій реакції ?

77. Швидкість хімічної реакції за температури 15ºС дорівнює 0,09 моль/(дм³хв). Яка швидкість цієї реакції за температури 65ºС, якщо температурний коефіцієнт () дорівнює 2 ? У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції ?

В.: Vр.=21,87 моль/(дм³хв)

78. Даний розчин барій гідроксиду Ва(ОН)₂ з молярною концентрацією речовини 0,065 моль/дм³. Визначте: а) рН у цьому розчині; б) масу речовини в розчині об’ємом 250 см³.

В.: рН=13,1; m(Ba(OH)₂)=2,78 г

79. Даний розчин сульфатної кислоти Н₂SО₄ з молярною концентрацією речовини 0,0048 моль/дм³. Визначте: а) рОН у цьому розчині; б) масу речовини в розчині об’ємом 80 см³.

В.: рОН=12; m(Н₂SО₄)=0,03 г

80. Даний розчин кальцій гідроксиду Са(ОН)₂ з молярною концентрацією речовини 0,084 моль/дм³. Визначте: а) рН у цьому розчині; б) масу речовини в розчині об’ємом 240 см³.

В.: рН=13,2; m(Сa(OH)₂)=1,49 г

81. Даний розчин арсенатної кислоти Н₃АsО₄ з молярною концентрацією речовини 0,0082 моль/дм³. Визначте: а) рОН у цьому розчині; б) масу речовини в розчині об’ємом 50 см³.

В.: рОН=12,39 m(Н₃AsО₄)=5,810⁻² г

82. Даний розчин стронцій гідроксиду Sr(ОН)₂ з молярною концентрацією речовини 0,0048 моль/дм³. Визначте: а) рН у цьому розчині; б) масу речовини в розчині об’ємом 120 см³.

В.: рН=12; m(Sr(OH)₂)=8,81 г

83. Даний розчин сульфідної кислоти Н₂S з молярною концентрацією речовини 0,0036 моль/дм³. Визначте: а) рОН у цьому розчині; б) масу речовини в розчині об’ємом 270 см³.

В.: рОН=11,86; m(Н₂S)=3,310⁻² г

84. Даний розчин барій гідроксиду Ва(ОН)₂ з молярною концентрацією речовини 0,0092 моль/дм³. Визначте: а) рН у цьому розчині; б) масу речовини у розчині об’ємом 40 см³.

В.: рН=12,4; m(Ba(OH)₂)=0,06 г

85. Даний розчин сульфатної(ІV) кислоти Н₂SО₃ з молярною концентрацією речовини 0,0085 моль/дм³. Визначте: а) рОН у цьому розчині; б) масу речовини у розчині об’ємом 230 см³.

В.: рОН=12,23; m(Н₂SO₃)=0,16 г

86. Даний розчин кальцій гідроксиду Са(ОН)₂ з молярною концентрацією речовини 0,0037 моль/дм³. Визначте: а) рН у цьому розчині; б) масу речовини у розчині об’ємом 190 см³.

В.: рН=11,9; m(Ca(OH)₂)=0,05 г

87. Даний розчин селенатної кислоти Н₂SеО₄ з молярною концентрацією речовини 0,046 моль/дм³. Визначте: а) рОН у цьому розчині; б) масу речовини у розчині об’ємом 40 см³.

В.: рОН=13,0; m(Н₂SeO₄)=0,27 г

88. Даний розчин стронцій гідроксиду Sr(ОН)₂ з молярною концентрацією речовини 0,0018 моль/дм³. Визначте: а) рН у цьому розчині; б) масу речовини у розчині об’ємом 125 см³.

В.: рН=11,6; m(Sr(OH)₂)=0,03 г

89. Даний розчин молібденової кислоти Н₂МоО₄ з молярною концентрацією речовини 0,0025 моль/дм³. Визначте: а) рОН у цьому розчині; б) масу речовини у розчині об’ємом 140 см³.

В.: рОН=11,7; m(Н₂MoO₄)=0,06 г

90. Даний розчин кальцій гідроксиду Са(ОН)₂ з молярною концентрацією речовини 0,051 моль/дм³. Визначте: а) рН у цьому розчині; б) масу речовини у розчині об’ємом 50 см³.

В.: рН=13,0; m(Ca(OH)₂)=0,19 г

91. Даний розчин манґанатної(VІ) кислоти Н₂МnО₄ з молярною концентрацією речовини 0,0016 моль/дм³. Визначте: а) рОН у цьому розчині; б) масу речовини у розчині об’ємом 75 см³.

В.: рОН=11,5; m(Н₂MnO₄)=0,01 г

92. До розчину кальцій хлориду об’ємом 75 см³ з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм³ долили розчин фосфатної кислоти об’ємом 60 см³ з молярною концентрацією речовини 0,25 моль/дм³. Яка маса осаду утворилась ? Напишіть вираз добутку розчинності речовини, що випала в осад ?

В.: m(Са₃(РO₄)₂)=1,55 г

93. До розчину магній нітрату об’ємом 300 см³ з молярною концентрацією речовини 0,25 моль/дм³ долили розчину натрій гідроксиду об’ємом 150 см³ з молярною концент-рацією речовини 0,6 моль/дм³. Яка маса осаду утворилась ? Напишіть вираз добутку розчинності речовини, що випала в осад ?

В.: m(Mg(OH)₂)=2,61 г

94. До розчину натрій силікату об’ємом 200 см³ з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм³ долили розчин хлоридної кислоти об’ємом 900 см³ з молярною концент-рацією речовини 0,1 моль/дм³. Яка маса осаду утворилась ? Напишіть вираз добутку розчинності речовини, що випала в осад ?

В.: m(Н₂SіO₃)=3,12 г

95. До 500 см³ розчину хром(ІІІ) нітрату з молярною концентрацією речовини 0,05 моль/дм³ долили розчин натрій сульфату об’ємом 260 см³ з молярною концентрацією речовини 0,3 моль/дм³. Яка маса осаду утворилась ? Напишіть вираз добутку розчинності речовини, що випала в осад ?

В.: m(Cr(ОН)₃)=2,575 г

96. До 500 см³ розчину манган нітрату з молярною концент-рацією речовини 0,2 моль/дм³ долили розчин фосфатної кислоти об’ємом 200 см³ з молярною концентрацією ре-човини 0,25 моль/дм³. Яка маса осаду утворилась ? Напи-шіть вираз добутку розчинності речовини, що випала в осад ?

В.: m(Мg₃(РO₄)₂=6,55 г

97. До розчину ферум(ІІІ) хлориду об’ємом 350 см³ з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм³ долили розчин натрій гідроксиду об’ємом 600 см³ з молярною концентрацією ре-човини 0,2 моль/дм³. Яка маса осаду утворилась ? Напишіть вираз добутку розчинності речовини, що випала в осад ?

В.: m(Fe(OH)₃)=4,28 г

98. До розчину плюмбум(ІІ) нітрату об’ємом 240 см³ з молярною концентрацією речовини 0,25 моль/дм³ долили розчин фосфатної кислоти об’ємом 200 см³ з молярною концентрацією речовини 0,25 моль/дм³. Яка маса осаду утворилась ? Напишіть вираз добутку розчинності речовини, що випала в осад ?

В.: m(Рb₃(РO₄)₂)=16,22 г

99. До розчину купрум(ІІ) сульфат об’ємом 50 см³ з молярною концентрацією речовини 0,4 моль/дм³ долили розчин калій гідроксиду об’ємом 100 см³ з молярною концентрацією речовини 0,5 моль/дм³. Яка маса осаду утворилась ? Напи-шіть вираз добутку розчинності речовини, що випала в осад ?

В.: m(Сu(OН)₂)=1,96 г

100. До розчину магній сульфату об’ємом 375 см³ з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм³ долили розчин фосфатної кислоти об’ємом 250 см³ з молярною концентрацією речовини 0,15 моль/дм³. Яка маса осаду утворилась ? Напишіть вираз добутку розчинності речо-вини, що випала в осад ?

В.: m(Мg₃(РO₄)₂=6,55 г

101. До цинк хлориду об’ємом 50 см³ розчину з молярною концентрацією речовини 0,2 моль/дм³ долили 150 см³ роз-чину калій гідроксиду з молярною концентрацією речо-вини 0,2 моль/дм³. Яка маса осаду утворилась ? Напишіть вираз добутку розчинності речовини, що випала в осад ?

В.: m(Zn(OH)₂)=11,88 г

102. До розчину калій силікату об’ємом 320 см³ з молярною концентрацією речовини 0,25 моль/дм³ долили розчин нітратної кислоти об’ємом 400 см³ з молярною концент-рацією речовини 0,25 моль/дм³. Яка маса осаду утвори-лась ? Напишіть вираз добутку розчинності речовини, що випала в осад ?

В.: m(Н₂SіO₃)=3,9 г

103. До розчину купрум(ІІ) нітрату об’ємом 25 см³ з молярною концентрацією речовини 0,4 моль/дм³ долили розчин калій гідроксиду об’ємом 80 см³ з молярною концентрацією ре-човини 0,2 моль/дм³. Яка маса осаду утворилась ? Напишіть вираз добутку розчинності речовини, що випала в осад ?

В.: m(Сu(OН)₂)=7,84 г

104. До розчину кобальт(ІІ) нітрату об’ємом 85 см³ з молярною концентрацією речовини 0,4 моль/дм³ долили розчин калій гідроксиду об’ємом 320 см³ з молярною концентрацією ре-човини 0,25 моль/дм³. Яка маса осаду утворилась ? Напи-шіть вираз добутку розчинності речовини, що випала в осад ?

В.: m(Со(ОН)₂)=3,162 г

105. До розчину магній нітрату прилили розчин калій фосфату масою 55,5 г з масовою часткою речовини 16%. Яка кількість речовини осаду утворилася ? Напишіть вираз добутку розчинності речовини, що випала в осад ?

В.: п(Mg₃(РO₄)₂)=0,02 моль

106. Урівняйте окисно-відновне рівняння реакції методом електронного балансу. Вкажіть окисник, відновник. Визначте процеси окиснення, відновлення.

1). Cu + HNO₃(розв.)  Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O ;

2). NaCrO₂ + Br₂ + NaOH  NaBr + Na₂CrO₄ + H₂O ;

3). Cu + HNO₃(конц.)  Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O ;

4). Zn + H₂SO₄(конц.)  ZnSO₄ + SO₂ + H₂O ;

5). As₂O₃ + HNO₃ + H₂O  H₃AsO₄ + NO + H₂SO₄ ;

6). KClO₃ + HCl  KCl + Cl₂ + H₂O ;

7). KOH + Cl₂  KCl + KClO₃ + H₂O ;

9). KMnO₄ + KI + H₂SO₄  MnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O ;

10). P + HNO₃  H₃PO₄ + NO₂ + H₂O ;

11). K₂Cr₂O₇ + HCl(конц.)  CrC1₃ + C1₂ + KC1 + H₂O ;

12). KOH + Cl₂  KCl + KClO₃ + H₂O ;

13). MnO₂ + HC1(конц.)  MnC1₂ + C1₂ + H₂O ;

14). Cr(OH)₃ + Br₂ + KOH  K₂CrO₄ + KBr + H₂O .

107. Яка маса срібла виділиться на катоді при пропусканні струму силою 6,5 А через розчин аргентум нітрату впро-довж 30 хв, якщо вихід речовини за струмом становить 75% ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.

В.: m(Ag)=9,82 г

108. Яка маса заліза виділиться на катоді при пропусканні струму силою 5,2 А через розчин ферум(ІІІ) хлориду впродовж 20 хв, якщо вихід речовини за струмом становить 87% ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.

В.: m(Fe)=1,05 г

109. Яка маса хрому виділиться на катоді при пропусканні струму силою 4,5 А через розчин хром(ІІІ) нітрату впродовж 25 хв, якщо вихід речовини за струмом становить 85% ? Складіть схему електролізу водного розчину солі.

В.: m(Cr)=1,03 г

110. Яка маса міді виділиться на катоді при пропусканні струму силою 5,6 А через розчин купрум(ІІ) сульфату впродовж 32 хв, якщо вихід речовини за струмом становить 78% ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.

В.: m(Cu)=2,78 г

111. Яка маса нікелю виділиться на катоді при пропусканні струму силою 6,8 А через розчин нікол(ІІ) хлориду впро-довж 45 хв, якщо вихід речовини за струмом становить 82% ? Складіть схему електролізу водного розчину солі.

В.: m(Ni)=4,60 г

112. Яка маса хрому виділиться на катоді при пропусканні струму силою 7,2 А через розчин хром(ІІІ) броміду впродовж 32 хв, якщо вихід речовини за струмом становить 74,5% ? Складіть схему електролізу водного розчину солі.

В.: m(Cr)=1,85 г

113. Яка маса ртуті виділиться на катоді при пропусканні струму силою 4,8 А через розчин меркурій(ІІ) нітрату впродовж 39 хв, якщо вихід речовини за струмом становить 72% ? Складіть схему електролізу водного розчину солі.

В.: m(Hg)=8,47 г

114. Яка маса кобальту виділиться на катоді при пропусканні струму силою 6,7 А через розчин кобальт(ІІ) сульфату впро-довж 42 хв, якщо вихід речовини за струмом становить 75% ? Складіть схему електролізу водного розчину солі.

В.: m(Co)=3,87 г

115. Яка маса мангану виділиться на катоді при пропусканні струму силою 3,6 А через розчин манган хлориду впродовж 23 хвилин ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.

В.: m(Mn)=1,42 г

116. Яка маса міді виділиться на катоді при пропусканні струму силою 5,9 А через розчин купрум(ІІ) йодиду впродовж 36 хв ? Складіть схему електролізу водного розчину солі.

В.: m(Cu)=4,19 г

117. Яка маса свинцю виділиться на катоді при пропусканні струму силою 2,7 А через розчин плюмбум(ІІ) нітрату впро-довж 18 хв ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.

В.: m(Pb)=3,13 г

118. Яка маса срібла виділиться на катоді при пропусканні струму силою 6,5 А через розчин аргентум нітрату впродовж 15 хв ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.

В.: m(Ag)=6,5 г

119. Яка маса кадмію виділиться на катоді при пропусканні струму силою 6,2 А через розчин кадмій сульфату впродовж 20 хв ? Складіть схему електролізу водного розчину солі.

В.: m(Cd)=4,32 г

120. Яка маса золота виділиться на катоді при пропусканні струму силою 4,4 А через розчин аурум(ІІІ) нітрату впродовж 15 хв ? Складіть схему електролізу водного розчину даної солі.

В.: m(Au)=2,69 г

МЕТОДРОЗРОБКА