- •1. Качественный анализ, его характеристика.
- •2. Жесткость воды, виды и методы определения.
- •1. Количественный анализ, его виды.
- •2. Методы отбора проб для анализа: жидких, твердых, газообразных.
- •1. Бессероводородный метод качественного анализа. Разделение катионов на группы по кислотно-щелочному методу анализа.
- •2. Общая характеристика электрохимических методов анализа.
- •1. Качественное определение катионов: калия, аммония и анионов: сульфат, хлорид, нитрат, карбонат, фосфат.
- •2. Общая характеристика оптических методов анализа
- •2. Факторы, определяющие условия труда.
- •1. Гравиметрический метод анализа. Требования к осаждаемой форме, основные операции, расчеты.
- •2. Фотоколориметрический метод анализа. Подбор кюветы, светофильтра.
- •1. Титриметрический метод анализа. Закон эквивалентов. Расчеты.
- •2. Классификация санитарных норм.
- •2. Физиологические возможности человека.
- •1. Способы выражения концентрации и приготовления рабочих растворов.
- •2. Микроклимат производственных помещений.
- •1. Кислотно-основные индикаторы, их характеристика и выбор
- •2. Приборы для измерения параметров микроклимата.
- •2. Классы вредных веществ.
- •1. Окислительно- восстановительное титрование. Перманганатометрия.
- •2. Естественное и искусственное освещение.
- •1. Окислительно- восстановительное титрование. Йодометрия.
- •2. Воздух как объект анализа. Источники загрязнения атмосферного воздуха.
- •1. Общая характеристика метода бихроматометрии.
- •2. Назначение, устройство и принцип работы газоанализатора анкат 310-2.
- •1. Осадительное титрование, общая характеристика аргентометрии.
- •2. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Кислотность среды.
- •1. Титрование по методу нейтрализации. Вещества, определяемые данным методом.
- •2. Назначение, устройство и принцип работы газоанализатора анкат 310-2.
- •1. Окислительно- восстановительное титрование. Йодометрия.
- •2. Подготовка проб к анализу. Навеска для анализа. Правила взвешивания.
- •2. Методы разделения и концентрирования в ходе аналитических определений (маскировка, отгонка, электролиз, соосаждение, экстракция, ионный обмен).
- •1. Гравиметрический метод анализа. Требования к осаждаемой форме, основные операции, расчеты.
- •2. Статистическая обработка результатов количественного анализа.
- •1. Цели, задачи, основные понятия аналитической химии.
- •2. Общая характеристика фхма.
- •1. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Кислотность среды.
- •2. Способы расчета концентрации в фхма: метод стандартных серий, сравнения, добавок.
- •1. Титриметрический метод анализа. Закон эквивалентов. Расчеты.
- •1. Буферные растворы, их состав, особенности и расчет рН.
- •2. Метод потенциометрического титрования.
1. Буферные растворы, их состав, особенности и расчет рН.
Буферными называют растворы, рН которых практически не изменяется от добавления к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разведении.
Буферные растворы используются в химических реакциях как регулятор кислотности среды. Это регуляторы скорости химических реакций.
Состав: 1. слабая кислота + ее соль: СН3СООН + СН3СООNН4 (уксусная кислота + ацетат) – ацетатный буфер, рН=4,7; СНСООН + СНСООNа (муравьиная кислота + формиат Na) – формиатный буфер, рН=4,4.
2. слабое основание + его соль: NH4OH + NH4Cl – аммиачный Б., рН=9,3.
3. смесь гидролизных солей: КН2РО4 + К2НРО4 – фосфатный Б., рН=6,8.
Величина рН буферной смеси не зависит от концентрации и ее компонентов.
Буферные растворы играют большую роль в жизнедеятельности. Их способность поддерживать постоянство рН биологических жидкостей, тканей и органов – кислотно-основной. величину рН можно приближенно рассчитать по концентрациям (с) кислоты, соли и основания согласно формулам рН = pKS — lg (Скиол/Ссоли); рН = 14 - рКВ + lg (Сосн/Скисл).
2. Метод потенциометрического титрования.
Основан на измерении потенциала электрода, погруженного в р-р. Величена потенциала зависит от концентрации соот-щих ионов в р-ре. Электрод, по потенциалу к-ого судят о концентрации определяемых ионов в р-ре, наз-ют индикаторным электродом. Величену потенциала индикаторного электрода определяют, сравнивая ее с величиной потенциала др. электрода, к-ый принято наз-ть электродом сравнения. Обычно в кач-ве электрода сравнения применяют нормальный водородный электрод.Электрод, потенциал к-ого хотят измерить соединяют с электродом сравнения и получившуюся ячейку включают в схему, измеряющую напряжение. При малой силе тока хар-ки ячейки не изменяются.
Виды потенциометрического титрования: - Кислотно-основное титрование - в качестве индикаторного обычно используют стеклянный электрод. Потенциометрический метод позволяет провести количественное определение компонентов в смеси кислот, если константы диссоциации различаются не менее чем на три порядка.
- Комплексонометрическое титрование - Потенциометрическое титрование катионов комплексоном III (ЭДТА) можно проводить с использованием в качестве индикаторного электрода соответствующего металла: титрование солей меди с медным электродом, солей цинка с цинковым и т.д. или подходящего ионоселективного электрода. Однако, многие металлические индикаторные электроды необратимы, а число ионоселективных электродов невелико.
- Титрование по методу осаждения - Индикаторными электродами в методах потенциометрического титрования, использующих реакции осаждения, служат металлические или мембранные электроды, чувствительные к определяемому иону или иону-осадителю. Практически по методу осаждения могут быть определены катионы серебра, ртути, цинка, свинца, анионы хлора, брома, иода и некоторые другие.
- Окислительно-восстановительное титрование.